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第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0，但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH等于零。
16．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程，其DS体＞0。
19．对于气态物质，C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .A．Q＞ 0，W = 0，DU ＞ 0 B．Q =0，W = 0，DU ＞ 0C．Q = 0，W＞ 0，DU ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 .A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .A．Q＞0，W＞0，DU ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，DU ＜0C．Q = 0，W＞0，DU ＞0 D．Q = 0，W = 0，DU = 08．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．11．理想气体自由膨胀过程中 .A．W = 0，Q＞0，DU＞0，DH=0 B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0 D．W = 0，Q=0，DU=0，DH=012．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .A．Q=0，DH＞0，DS孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0 D． Q=0，W = 0，DS孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A． DS体= 0 B． DU=0 C．Q＜0 D． DH=014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的15．环境的熵变等于 .A． B． C． D．1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。
《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。
A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
第一章气体液体的饱和蒸汽压是其自身的固有性质，其值只与温度有关。
T↑，饱和蒸汽压↑在敞口容器中加热液体，当蒸气的压力略高于外压时，液体开始沸腾，这时的温度称为沸点。
液体饱和蒸气压越大，沸点越低。
降低外压，其沸点也随之降低。
易液化的气体临界温度较高NH3, 难液化的气体临界温度较低H2,He理想气体不能液化，真实气体才可以V随P变化不大：凝聚相，液体很难压缩水平线，气液平衡，饱和蒸气压第二章热力学基本原理2.1 热力学概论和一些基本概念2.2 热力学第一定律2.3 功和过程2.4 热和热容2.5 热力学第一定律的应用2.6 热力学第二定律2.7 Carnot循环和Carnot定理2.8 熵的概念及其物理意义2.9 Helmholtz自由能和Gibbs自由能2.10 过程方向和限度的热力学判据2.11 热力学函数之间的相互关系2.1 热力学概论和一些基本概念(1) 系统与环境：系统+环境=大的孤立系统(2) 系统的(宏观)性质广度性质具有加和性，强度性质不具有。
(3) 热力学平衡态热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡(4) 状态与状态函数状态函数在数学上具有全微分的性质，当系统的状态发生了一个无限小的变化，状态函数 Z 的变化记为dZ ，状态函数 Z 的变化为，非状态函数不能积分，变化用δ，区别于状态函数的d.（5） 过程与途径(6) 热和功热和功是系统和环境间能量交换的两种不同形式。
都与过程相联系，即使始态和终态相同，过程不同，交换的热和功也会不同。
不是状态函数！ 微小变化用δ表示，以区别于d ；某一过程的热（或功）交换用Q (或W)表示，不用ΔQ (或ΔW )。
热是大量分子无规则运动的一种表现。
由于温差,系统与环境之间传递的能量称为热符号Q 单位J ，系统吸热 Q > 0 系统放热 Q < 0除热外,系统与环境间传递的其他能量称为功，是大量分子(或粒子)有序运动的一种表现。
符号W 单位J ，系统得到功W > 0，系统做功W < 0热和功的特点1. 是传递的能量,一定要与过程相联系2. 不是状态函数膨胀功(体积功) We ；非膨胀功Wf ：电功 表面功2.2 热力学第一定律系统的总能量（E ）由T(动能)、V (势能)和系统内部的能量U 三部分构成。
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn （s ）+2HCl(aq ）= ZnCl 2（aq)+H 2（g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统;若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统.2、所谓状态是指系统所有性质的 .而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为:U=f(T)和H=f （T ）适用于 ;Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ;△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 .4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO(g ）和CO 2(g ）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ,因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 .5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中,只有 的值不改变.理想气体经节流膨胀后,它的 不改变,即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ;基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下,系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H 〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，经节流膨胀后该气体的温度将 .11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件,则反应的热效应只由 决定,而与 无关.13、常温下,氢气经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物理化学复习资料复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律δWe= - p e d V d U =δQ +δW基本要求1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ∆和H ∆的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。
容提要第二节 热力学基本概念1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节 热力学第一定律1热力学第一定律 2 热力学能3 热力学第一定律的数学表达式第四节 可逆过程与体积功1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓1焓的定义H=U+ pV2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝∆ p Q H =Δ 第六节 热容1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节 化学反应热效应的计算1Hess 定律2生成焓和燃烧焓 O mf H ∆ Om c H ∆3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律第二章 热力学第二定律d 0Q S Tδ-≥2221,,1112ln ln ln ln V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ∆=+=+基本要求1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握∆S 、∆F 、∆G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 容提要第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
8绝热Q=0 恒温U=0第一章气体的PVT性质1．焓的定义式中H＝U＋pV，式中的p代表：（）（A）体系中各组分的分压 (B)体系的总压力（C）100 kPa （D）外压2．在温度T、容积V恒定的容器中,含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为能n A，p A，V A和n B，p B，V B，容器中的总压力为p。
试判断下列公式正确的是：（）（A）p A V=n A RT (B）pV B=（n A+n B）RT (C）p A V A=n A RT（D)p B V B= n B RT答案：A3. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别（B）每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力(D）临界温度越低的物质, 其气体越易液化？答案：D第二章热力学第一定律1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A）单纯状态变化（B）相变化(C) 化学变化（D）封闭物系的任何变化答案：D2．关于焓的性质，下列说法中正确的是（A）焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓(B) 焓是能量，它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功（D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ（pV），可以看出若Δ(pV）＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A）理想溶液 (B) 稀溶液（C) 所有气体（D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C）很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D）通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零.6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（A) 等容过程(B）无化学反应和相变的等容过程（C）组成不变的均相系统的等容过程（D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（A）不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程（C) 两种理想气体的混合过程 (D）纯液体的真空蒸发过程答案:D。
因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0,故ΔU＞0。
8. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即（A) 热力学第一定律和热力学第三定律（B) 热力学第一定律及热的基本性质（C）热力学第三定律及热的基本性质（D）热力学第一定律及状态函数的基本特征答案:D9．对于功, 下面的说法中不正确的是(A）在系统对环境做功或环境对系统做功时，环境中一定会留下某种痕迹(B ） 功的量值与系统的始末态有关（C ） 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（D) 广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：D 。
因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力.热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的.例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。
因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()W p dv =-⎰外。
10．关于节流膨胀, 下列说法正确的是（A ） 节流膨胀是绝热可逆过程 (B ） 节流膨胀中系统的内能变化（C ） 节流膨胀中系统的焓值改变（D ） 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案:B11．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化,则（A ） ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0（C) ∑Wi=0 （D ） ∑Qi＋∑Wi=0答案：D 。
因为ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循环过程ΔU＝0。
12．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是（A ） 可燃性物质的燃烧热都不为零（B ） 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C ） 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同（D ） 同一可燃性物质处于不同温度下，其燃烧热之值不同答案：B。
13．关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程（B）等压条件下的化学反应过程（C）等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D）纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案：C14．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程（B) 在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小（C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案:B.因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大.15 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有:（A）W =0，Q〈0，U〈0 （B)。
W＞0, Q <0, U〉0(C) W 〈0，Q 〈0, U〉0 （D)。
W <0，Q =0，U >0答案：B.电阻丝得到电功，故W＞0；电功全部转化为热并部分传给水,故Q＜0;电阻丝仍有部分热没有传给水，故U＞0.16 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气（视为理想气体)，已知p 右> p 左，将隔板抽去后:（A) Q ＝0, W ＝0， U ＝0 （B ） Q ＝0， W <0， U 〉0（C ）. Q 〉0， W 〈0， U 〉0 (D ） U ＝0, Q ＝W0 答案：A 。
因系统为恒容绝热，Q ＝W ＝0，故U ＝0。
17 对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的： (A) 0 (B) 0(C) 0 (D) 0p TT T U U T V H U p p ∂∂⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫∂∂== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭答案： A.理想气体的内能只是温度的函数。
18 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A)Q >0， H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0， p >0（C)Q ＝0, H ＝0， p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p 〈0答案：C.节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
Q=0 绝热 U=0 恒温19H ＝Q p 此式适用于哪一个过程：(A ）理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa（B)在0℃、101325Pa 下,冰融化成水(C)电解CuSO 4的水溶液（D ）气体从（298K ，101325Pa)可逆变化到（373K ，10132。
5Pa )答案：B 。
H ＝Q p 成立的条件是恒压、W’＝0。
20 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀Q=0,T 减小到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2.（A）V1 < V2（B）V1 = V2(C）V1 > V2（D）无法确定答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低,体积较小.)答案:B21在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（A)一定产生热交换（B）一定不产生热交换(C）不一定产生热交换 (D）温度恒定与热交换无关答案：C。
例如，理想气体自由膨胀为绝热过程，W＝0，Q＝0.22 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（A)一定升高（B）一定降低（C）一定不变 (D)不一定改变答案：A23 体系的状态改变了，其内能值:(A）必定改变（B）必定不变（C) 不一定改变（D) 状态与内能无关答案：C.例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。
24 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:(A) 较长(B）较短(C）一样(D）不一定答案:A25 压力为106Pa 的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105Pa时为止.此变化中，该气体做功为多少：（A) 2×106J （B） 106J （C) 105J (D) 0J答案：D.26 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？（A)一定是可逆途径 (B)一定是不可逆途径（C）不一定是可逆途径（D）体系没有产生变化答案：C27 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误：(A）Q = 0 （B)W = 0 （C)U = 0 （D)H = 0答案：D28 下述哪一种说法正确：（A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零（B)非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质（D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p， T值只有一组答案：C。
因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质.29 欲测定有机物的燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V.公式Q p = Q V + ΔnRT中的T为:（A）氧弹中的最高燃烧温度 (B）氧弹所浸泡的水的温度(C）外水套的水温度 (D) 298.2K答案：C30 欲测定有机物的燃烧热Q p，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V。
由公式得：Q p = Q V+ ΔnRT = Q V + pΔV,式中p应为何值？(A）氧弹中氧气压力（B)钢瓶中氧气压力(C）p(D）实验室大气压力答案：D31 下述说法何者正确：（A)水的生成热即是氧气的燃烧热（B）水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热（C）水的生成热即是氢气的燃烧热（D）水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热答案:C化学热力学主要解决的问题是研究化学反应的什么第三章热力学第二定律选择题1。
ΔG=0的过程应满足的条件是（A）等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程（D) 可逆绝热过程答案:A2. 在一定温度下,发生变化的孤立体系，其总熵(A ）不变 （B) 可能增大或减小 （C ） 总是减小 (D)总是增大答案:D 。
因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。
3. 对任一过程，与反应途径无关的是（A) 体系的内能变化 （B ） 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D ） 体系吸收的热答案:A 。
