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互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
第一课时《乙炔》导学案【学习目标】1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质2.掌握乙炔的化学性质，能够书写乙炔与卤素单质、卤化氢、氢气、水等反应的化学方程式【重点难点】掌握乙炔的化学性质，能够书写乙炔与卤素单质、氢气、卤化氢、水等反应的化学方程式【学法指导】科学探究1．乙炔的分子结构分子式：电子式: 结构式:结构简式: 空间结构：【当堂训练】描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）(双选)A.6个碳原子有可能在同一直线上B.6个碳原子有可能在同一平面上C.6个碳原子不可能在同一直线上D.6个碳原子不可能在同一平面上2.碳碳键键能资料卡片（对比碳碳单键和碳碳双键，分析碳碳三键断键情况）乙烷乙烯乙炔键能348 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol知识点一1．乙炔的物理性质乙炔是、气体，密度比空气稍小，微溶于、易溶于知识点二2.化学性质（1）氧化反应a.可燃性（与氧气反应）化学方程式为：b.可被氧化，使其【思考】1.如何检验乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到的产物是什么？2.乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Br2是发生加成反应，还是取代反应？如何设计实验验证？（2）加成反应①乙炔与溴单质加成反应的化学方程式为：②与H2加成反应的化学方程式为：③一定条件下与HX加成（如与HCl反应）反应的化学方程式为：氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应的化学方程式为：④与H 2O 的加成 反应的化学方程式为：（3）加聚反应乙炔发生加聚反应的化学方程式为：知识点三3.乙炔的用途（1）（2）【当堂检测】1. 某气态烃0.5mol 能与1mol HCl 完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl 2取代，则气态烃可能是（ ）A. CH 2=CH —CH=CH 2B. CH 2=CH 2C. CH≡C—CH 3D. CH 2=C(CH 3)22.在标准状况下将11.2L 乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128g 溴单质参加了反应，则乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）A ．1∶2B ．2∶3C ．3∶4D ．4∶53. 1mol CH C —CH= CH 2 和足量氢气发生加成，需要消耗H 2 mol4. 1mol 最多能和 mol Br 2加成5.含一不饱和键的烃，氢化后的产物结构简式为CH 3 —CH 2—CH —CH 2—CH —CH 2—CH 3此烃可能有的结构有（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．9种 CH 2—CH 3CH 3。
脂肪烃的性质导学案姓名：______________ 班级: ______________【学习目标】①复习脂肪烃和芳香烃、和不饱和脂肪烃的概念及判断②烷烃、烯烃、炔烃等脂肪烃的物理性质③烷烃、烯烃、和炔烃等脂肪烃的化学性质（取代反应、加成反应、加聚反应）【课前准备】烃指的是分子中只含有_____________两种元素的有机物，根据其分子中碳骨架是否呈链状可以分为___________和__________；根据分子中碳原子与碳原子的成键方式可以分为、、；根据饱和程度可以分为和。
写出下列概念的定义：取代反应：；加成反应：；加聚反应：。
（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为________________，烯烃由于分子中含有碳碳双键所表现出的主要化学性质有（1）（2）(3) ___________________________。
写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ 不能使溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，可以用溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液鉴别和，可以用除去乙烷中的乙烯。
（填“饱和烃”、“不饱和烃”）（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔3、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）写出乙下列反应的方程式①乙炔与少量溴水反应：②乙炔与过量溴水反应：③乙炔与足量氢气发生反应：【课堂学习】【环节1】我眼中的“脂肪烃”交流笔记：【环节2】由图表总结脂肪烃的物理性质【环节3】深度反思学习脂肪烃的化学性质深度思考1：为何乙烷发生取代反应而乙烯发生加成反应，本质原因是什么？是否烯烃的加成产物均只有一种？（看教材P42，拓展视野）深度思考2：乙烯和乙炔结构相似，均可发生加成反应，二者性质是否完全相同呢？那1,3-丁二烯与乙炔相比呢？深度思考4：照加成的原理分析，不饱和烃除了与少数限分子加成之外能否实现更大数量的分子加成聚合呢，如何形成？（1）试写出由丙烯（CH3CH=CH2）获得聚丙烯的化学方程式，并指出该反应中的单体和链节（2）1,3-丁二烯可以通过1,4-加成发生加聚反应，生成物是一种重要的合成橡胶。
苏教版化学选修5 专题3 第一单元脂肪烃1 烷烃（学案）有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
二、烷烃（1）概念及通式分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：n 2n 2C H （n ≥l ）。
（2）物理性质● 状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
● 沸点：① 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
② 同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
● 相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
●在水中的溶解性：均难溶于水。
（3）化学性质① 氧化反应：均易燃烧，难被酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化。
② 取代反应，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
【典例精析】例题1 1mol 某烷烃可与8molCl 2完全取代，此烷烃的分子式是____________。
思路导航：本题考查对取代反应的理解。
当烷烃分子中的1mol 氢原子被取代时，就需要有1mol 氯气参加反应，同时生成1mol 氯化氢，因此根据本题中的条件“参加反应的氯气为8mol”可知在该烷烃分子中应有8mol 氢原子。
再根据烷烃通式C n H 2n ＋2可知2n ＋2＝8，则n ＝3，所以该烷烃的分子式为C 3H 8。
答案：C 3H 8例题2 10mL 某气态烃，在50mLO 2里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体，则该烃可能是（ ）A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丙烯思路导航：该烃在O 2中完全燃烧，得到混合气体，说明O 2过量，混合气体为CO 2和剩余的O 2。
则可利用燃烧反应方程式进行计算。
设：该烃的分子式为C x H y ，则：C x H y ＋（x ＋4y ）O 2−−→−点燃xCO 2＋2y H 2O （液） △V1mL （x ＋4y）mL xmL（1＋4y ）mL10mL 10mL ＋50mL －35mL ＝25mL∴y ＝6。
课题：脂肪烃【教学目标】
1.通过复习，掌握脂肪烃的分类及各类烃的结构特点和性质。
2.掌握二烯烃的结构特征和加成反应。
【教学重点】
掌握脂肪烃的分类及各类烃的结构特点和性质
【教学难点】二烯烃的结构特征和加成反应
【教具】
【作业布置】
【教学后记】
课题：脂肪烃
主备：李敏第 2 课时总第 2 课时【教学目标】1.通过复习，掌握乙炔、炔烃的结构特征和化学性质。
2. 掌握乙炔的制备。
【教学重点】乙炔、炔烃的结构特征和化学性质。
【教学难点】炔烃的化学性质
【教具】
【作业布置】【教学后记】。
第2课时芳香烃的来源与石油化学工业一、石油的物理性质和成分1．颜色状态：石油是一种______色至______色的黏稠液体。
2．组成：石油的基本元素是____和____（两者的质量分数之和可达97%~98％)，同时还含有少量的硫、氧、氮等。
它主要是由各种______________组成的混合物。
石油的化学成分主要是各种液态的烃，其中还溶有气态和固态的烃。
二、石油化学工业1．实验室蒸馏石油实验(1）在实验室中进行蒸馏实验时，为了知道馏出液的沸点，要使用温度计。
温度计的水银球位于____________，从而测出馏出蒸气的温度，也就是馏出液的沸点。
（2)蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片的目的是防止混合液在受热时________。
（3)使用冷凝管时一般是冷凝水的流向和被冷凝气体的流向相反，即冷凝水从______进入，______流出,这样可以达到充分冷凝的目的。
2．石油的分馏（1)石油分馏的目的:将石油进行一定程度的分离，让它们各尽其用.(2）石油分馏的原理：分子中碳原子数不同，烃的沸点就不同。
通常情况下，随着烃分子里碳原子数增多，烃的沸点也相应______。
加热石油,沸点低的烃(分子中碳原子数较少)先汽化,经冷凝后分离出来；随着温度的升高,较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来。
这样，不断地加热汽化和冷凝液化，就可把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这一过程在石油工业中是在______内进行的，称为石油分馏。
分馏石油得到的各种馏分仍是混合物。
石油的分馏属于______变化。
请将石油分馏产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气，按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列：__________________.3．石油的裂化在加热或使用催化剂并加热的条件下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃的过程就是石油的裂化。
裂化的目的：______________________。
使用催化剂的裂化称为________，不使用催化剂的裂化称为______。
第一单元 脂肪烃一、知识方法 知识再现㈠脂肪烃的物理性质(1)分子里的碳原子≤4的脂肪烃在常温常压下一般都是气体（注意新戊烷CH 3－׀ CH 3׀CH 3C －CH 3 常温常压下也是气体 ）。
随着分子中碳原子数目的增加常温常压下的状态由气态逐渐过渡到液态和固态。
(2)脂肪烃熔、沸点一般较低。
同类烃的熔、沸点随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点逐渐升高；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷； ⑶烃的密度随着相对分子质量的增大而增大，但都小于水； ⑷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解度都很小；⑸同一类型的烃，随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点逐渐升高；②物质状态的变化规律是由气态到液态．再到固态。
一般地，碳原子数小于等于4的烃常温下一般为气体；但在有机溶剂中的溶解度都很大：难溶于水，易溶于有机溶剂。
㈡脂肪烃的组成、结构和化学性质 1．烷烃——饱和链烃⑴烷烃概念：分子中碳原子之间的共价键全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而达到饱和。
⑵通式：C n H 2n+2(n≥1)⑶结构特点：①全部由C —C 键和C —H 键构成；②链状，锯齿形结构。
⑷化学性质：稳定、易取代、能燃烧、可裂化a.稳定性：通常状况下，烷烃不与酸、碱及氧化剂发生反应。
不能使溴的四氯化碳反应而褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色。
b.取代反应：在光照条件下，烷烃可与卤素单质发生反应 C n H 2n+2+X 2 光——→C n H 2n+2X+HXc.氧化反应：在空气或在氧气中点燃，生成CO 2和水 C n H 2n+2+213 n O 2 点燃——→nCO 2+（n+1）H 2Od.分解反应：在高温下可发生分解反应生成物碳原子数较小的烷烃和烯烃。
2．烯烃⑴烯烃概念：烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
⑵通式含一个C ＝C 键的单烯烃的通式：C n H 2n (n≥2)，与同碳原子数的环烷烃互为同分异构体。
化学:3.1《脂肪烃》教案（苏教版选修5）要点：一、饱和烃与不饱和烃的概念二、脂肪烃的分类及特性1 物理性质（1）烷烃的熔沸点（2）烷烃的水溶性2 化学性质（1）知识回顾（2）特征反应：a烷烃的取代反应b烯烃、炔烃的加成反应（不对称加成、二烯烃的加成） c加聚反应：乙烯型加聚反应1,3－丁二烯型加聚反应三脂肪烃的来源1工业制法2实验室制法（第一课时）【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。
一烃的分类1 结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃二脂肪烃的性质1 物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
二化学性质1 【知识回顾】完成下表2 特成反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应（2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应A 单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应乙烯与H2O的反应乙烯与氯气的反应乙烯与H2的反应乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。
专题3 常见的烃第一课时 脂肪烃的性质1．烷烃的分子通式是什么？烷烃最典型的化学性质是什么？提示：烷烃的分子通式是C n H 2n ＋2；烷烃最典型的化学性质是取代反应。
2．乙烯能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，二者褪色的原因相同吗？提示：乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，而乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色是由于乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化。
3．乙炔的结构简式是什么？1 mol 乙炔最多能与多少摩尔的Br 2发生加成反应？ 提示：CH ≡CH ；1 mol 乙炔最多能与2 mol Br 2发生加成反应。
[新知探究]探究1 属于脂肪烃还是芳香烃？提示：分子结构中含有苯环，属于芳香烃。
探究2 什么是不饱和烃？1，3丁二烯(CH 2===CH —CH===CH 2)属于不饱和烃吗？ 提示：含有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键的脂肪烃称为不饱和烃；1，3丁二烯属于不饱和烃。
探究3 常温下，碳原子数大于4的脂肪烃都是液体或固体吗？ 提示：不一定，如新戊烷[C(CH 3)4]在常温常压下是气体。
[必记结论]1．烃的分类(1)根据分子中是否含有苯环⎩⎪⎨⎪⎧脂肪烃：不含苯环芳香烃：含有苯环(2)脂肪烃的分类⎩⎪⎨⎪⎧不饱和烃：含有双键或叁键等不 饱和键的脂肪烃饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃， 如烷烃2．脂肪烃的物理性质[成功体验]1．下列不属于脂肪族化合物的是( )A. B ．C ．CH 3—CH 3D ．CH 3—CH===CH 2解析：选B A 中不存在苯环，是脂肪族化合物。
B 中含有苯环，属于芳香族化合物。
C 项属于烷烃，D 属于烯烃，都属于脂肪族化合物。
2．①丁烷；②2甲基丙烷；③正戊烷；④2甲基丁烷；⑤2，2二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是( )A ．①>②>③>④>⑤B ．⑤>④>③>②>①C ．③>④>⑤>①>②D ．②>①>⑤>④>③解析：选C 丁烷和2甲基丙烷碳原子数为4, 正戊烷， 2甲基丁烷， 2，2二甲基丙烷碳原子数为5，2甲基丙烷含支链，丁烷不含支链，故沸点丁烷>2甲基丙烷。
第1课时脂肪烃的性质目标与素养：1.了解常见脂肪烃的物理性质。
(宏观辨识与微观探析)2.理解常见脂肪烃的化学性质，初步体会有机物分子结构对性质的影响。
(宏观辨识与微观探析)一、脂肪烃的分类与物理性质1．脂肪烃的分类2．脂肪烃的物理性质物理性质变化规律当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、状态烯、炔烃在常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态) 溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点沸点越低随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷、烯、炔烃的相对密度小于水密度的密度(1)碳原子数相同的烷烃，熔、沸点一定相同吗？[提示]不一定相同，支链越多，熔、沸点越低。
(2)分子通式符合C n H2n＋2的两种有机物一定互为同系物吗？[提示]不一定。
如二者碳原子数不同，则互为同系物；二者碳原子数相同，则互为同分异构体。
二、脂肪烃的化学性质1．取代反应(1)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(2)烷烃的特征反应是取代反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如甲烷与氯气反应就可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物。
2．加成反应(1)加成反应：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
(2)烯烃、炔烃的特征反应是加成反应。
(3)示例①一般烯烃或炔烃②二烯烃（以1，3丁二烯为例）3.加聚反应 （1）加聚反应：一些具有不饱和键的有机化合物通过加成反应得到高分子化合物的反应。
（2）乙烯的加聚反应的化学方程式为n CH 2CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
1，3丁二烯可以通过1，4加成得到高分子化合物，生成物是一种重要的合成橡胶，该反应的化学方程式为n CH 2====CH —CH====CH 2――→催化剂CH 2—CH====CH —CH 2。
专题三常见的烃专题概述本专题的主要内容包括：脂肪烃的性质、脂肪烃的来源与石油化学工业、苯的结构与性质、芳香烃的来源与应用等；涉及的实验探究包括：烯烃、炔烃与溴水的作用、苯与溴的作用、苯与浓硫酸和浓硝酸的作用等。
有机化学是化学学科的一个重要分支，有机化学的基础知识是高中化学的重要组成部分。
烃和卤代烃是有机物的母体。
本专题较系统地介绍了各类烃的代表物的分子结构、性质、制法和用途，以及它们的性质与分子结构的关系，为今后进一步学习烃的衍生物的知识奠定了基础。
［专题重点］能够正确地表示有机物的结构；掌握有机物的分类及各类有机物的代表物质及其典型性质；掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的关系；掌握烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物或同分异构体的写法。
［专题难点］了解烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的代表物质及其典型性质；能够进行简单的有机物之间的转化。
学法指导1.理解概念，形成学习有机化学的思维方法。
本专题是有机化学部分的重要知识，集中了烃、烃基、官能团、取代反应、加成反应等许多有机化学的基础知识和相关概念。
这些内容在无机化学中没有出现过，具有独立性，因此需要注意对这些概念的学习，自觉紧跟老师的启发引导，积极主动地进行思考，理解概念的内涵和外延，逐渐形成研究有机物、有机化学的特殊思维方法。
2.重视结构，培养空间思维能力。
通过本专题的学习，掌握利用物质的结构理解物质性质的方法，观察有机反应的特点、典型物质的结构特点和分子的空间构型，充分利用各种结构模型，大胆想象，细心推测，培养自己的空间思维能力，并对分子式、结构式、结构简式和电子式有足够了解，能用上述四式表示简单物质的组成和结构。
3.以点带面，掌握知识的内在规律。
教材中给出了各类烃的代表物，学习时应准确把握各类烃的代表物的结构、性质、制法和用途，在充分认识的基础上探索规律。
4.纵横对比，掌握知识之间的联系。
本专题内容是按烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的顺序编排的，在学习过程中要注意比较分子结构的差异，单键、双键、叁键及苯环的区别，各类烃及卤代烃的物理性质的异同点，取代反应与加成反应、水解反应与消去反应的区别等。
5.注重实验，突出重点，突破难点。
通过实验探究化学知识及其规律，在实验中培养实验能力、观察能力及认识问题、分析问题、解决问题的能力和科学的探究精神。
6.理论联系实际，体现知识的社会价值。
在有机化学的学习过程中，应注意有机物与工农业生产、生活的联系，发现生产、生活中的问题，探索解决实际问题的方法，完善自己的知识结构，增强科研意识，激发学习兴趣。
第一单元脂肪烃智能定位1.以典型的脂肪烃为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.根据脂肪烃的组成和结构特点认识加成、加聚和取代反应。
3.能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成，认识它们在生产和生活中的应用。
4.结合实际了解脂肪烃对环境和健康的影响，关注其安全使用问题。
情景切入烃是一种重要的化工原料，许多制品都是以各种各样的烃为主要原料制得的。
烃为什么会有如此重要的作用？自主研习一、烃的分类①分子中不含苯环②分子中含有苯环③含有不饱和键④不含不饱和键二、脂肪烃的性质1.烷、烯、炔烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
分子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷、烯、炔烃的相对密度小于水的密度2.烷烃的化学性质（以甲烷为例）3.烯烃的化学性质（以乙烯为例） （1）氧化反应①能使酸性KMnO 4溶液褪色。
②可燃性化学方程式：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O; 现象：产生明亮火焰，冒黑烟。
（2）加成反应 ①单烯烃与卤素单质、H 2、卤化氢、水加成：CH 2===CH 2+Br 2−→−Br —CH 2CH 2—Br 。
CH 2===CH 2+H 2CH 3CH 3。
CH 2===CH 2+HBr −−→−催化剂CH 3CH 2Br 。
CH 2===CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 。
②单双键交替烯烃的加成如1，3-丁二烯与溴单质加成的化学方程式为：1，2-加成：CH 2===CH —CH===CH 2+Br 2−→−1,4-加成： CH 2===CH —CH===CH 2+Br 2−→−(3)加聚反应n CH 2===CH 2−−→−催化剂4.炔烃的化学性质(以乙炔为例)三、脂肪烃的来源与石油化学工业1.石油的物理性质和成分(1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，其中还含有少量不属于烃的物质。
2.脂肪烃的来源与石油加工来源条件产品(或成分)石油常压分馏石油气、汽油、煤油、轻柴油等减压分馏重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等催化裂化、热裂化轻质油催化重整芳香烃裂解气态烯烃天然气甲烷思考讨论1.丙烯与氢卤酸加成的产物为纯净物吗？提示：不是。
丙烯与氢卤酸加成方式有两种：①CH3—CH===CH2+HX CH3—CH2—CH2X②CH3—CH===CH2+HX CH3—CHX—CH3因此产物为两者混合物。
2.(1)由石油分馏和裂化都会得到汽油，如何区别分馏汽油(或直馏汽油)和裂化汽油？（2）石油分馏产品属于纯净物还是混合物？提示：（1）因为裂化汽油中含有烯烃，所以可以选择溴水来鉴别。
但是不能选用KMnO4酸性溶液，因为分馏汽油中的苯的同系物也能够使其褪色。
（2）石油分馏得到的每一馏分是由不同沸点范围的烷烃组成的，属于混合物。
课堂师生互动知识点1烷烃、烯烃、炔烃结构及性质比较特别提醒（1）烷烃、烯烃、炔烃燃烧时现象不同的本质原因是它们的含碳量存在差异。
（2）烯烃、炔烃均能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，使酸性KMnO 4溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应。
考例1 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上 C.与HCl 加成只生成一种产物 D.能够使KMnO 4酸性溶液褪色 ［解析］ 本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：［答案］ D 变式探究1下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )类别 比较 烷烃 烯烃(分子中只有一个碳碳双键) 炔烃(分子中只有一个碳碳叁键) 组成通式 C n H 2n +2 C n H 2n （n ≥2） C n H2n -2（n ≥2） 碳的质量分数 75%~85.7% 85.7%85.7%~92.3% 官能团结构式—C ≡C — 代表物结构 甲烷：正四面体 乙烯：平面结构 乙炔：直线结构 化学性质取代反应 能 加成反应 不能 能 能 聚合反应 不能 能 能 能否因化 学反应使 溴水褪色 不能 能 能 能否使性KMnO 4 溶液褪色 不能能能燃烧通式 C x H y +(x +4y )O 2−−→−点燃x CO 2+2y H 2O 现象火焰不明亮火焰较明亮带黑烟火焰明亮，带浓烟A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C.乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能［答案］C［解析］此题涉及的是含有两个碳原子的乙烯和乙烷的结构和性质的比较，A、B、D均为正确的描述。
因为碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，所以碳碳双键的键长要短一些，故C 是错误的。
考例2下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯［解析］本题考查了烷烃、烯烃、炔烃、苯之间性质的区别。
乙烷既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯、乙炔既能与溴水发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化使二者褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯虽然能使溴水褪色，但却并未发生反应。
故正确答案为BC。
［答案］BC变式探究2区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易的方法是()A.分别通入溴水B.分别通入酸性KMnO4溶液C.分别在空气中点燃D.分别通入盛碱石灰的干燥管［答案］C知识点2取代反应和加成反应的比较取代反应加成反应概念有机分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应有机分子中的双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应反应通式A-B+C-D−→−A-C+B-D (C代替B或B代替C)键的变化一般是C—H、O—H或C—O键断裂，结合1个原子或原子团，另一个原子或原子团同代替下来的基团结合成另一种物质不饱和键中不稳定者断裂，不饱和碳原子直接和其他原子或原子团结合产物两种或多种物质一般是一种物质考例3下列反应属于取代反应的是()A.Zn+CuSO 4===ZnSO 4+CuB.NaCl+AgNO 3===AgCl ↓+NaNO 3C.CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2OD.2C 2H 5OH+2Na −→−2C 2H 5ONa+H 2↑［解析］ 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应称为取代反应。
C 中CH 3COOC 2H 5可看作CH 3COOH 中羧基上氢原子被—C 2H 5替代；也可看作C 2H 5OH中羟基上氢原子被替代。
D 中C 2H 5ONa 可看作C 2H 5OH 分子中羟基上的氢原子被钠原子代替。
［答案］ CD考例4 下列各组中的有机化合物不能发生加成反应的是( ) A.聚乙烯、聚氯乙烯 B.苯、乙烯C.氯乙烯、溴乙烯D.顺-2-丁烯、反-2-丁烯［解析］ A 中是乙烯和氯乙烯的聚合物，结构中没有不饱和键，不能发生加成反应；B 中是苯和烯烃，都能发生加成反应；C 中两种有机化合物的结构简式分别为CH 2===CHCl 和CH 2===CHBr ，其中含有双键，所以都可以发生加成反应；D 中是丁烯的两种同分异构体，都能发生加成反应。
［答案］ A变式探究3下列反应中属于加成反应的是( )A.CH 2===CH 2+H —OH CH 3—CH 2—OHB.H 2+Cl 22HClC.+H 2−−→−催化剂CH 3—CH 2—OH D.CH 3—CH 3+2Cl 2−−→−光照CH 2Cl —CH 2Cl+2HCl［答案］ AC［解析］ 本题的难点是对C 项的判断。
分子里有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子，不饱和碳原子和氧原子组成的基团为。
