高中化学《1.1.3物质的聚集状态》 苏教版必修1

1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。

【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。

故应选B。

【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。

等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。

【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。

展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。

展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。

第3课时物质的聚集状态目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。

(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。

(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

(证据推理与模型认知)一、物质的聚集状态1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类(1)晶体：具有规则的几何外形和固定熔点的固体，如氯化钠、纯碱、冰。

(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则几何外形的固体，如石蜡、玻璃。

2．物质的聚集状态、性质及微观解释二、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示，常用单位为L·mol－1或m3·mol－1。

2．计算公式：V m ＝V n。

3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

(2)标准状况下(即0_℃和101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol －1。

微点拨温度越高、压强越小V m 越大；温度、压强不同时V m 不同，温度、压强相同时V m 相等，但不一定是22.4 L·mol －1。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同 ( × )(2)同温同压下，1 mol 任何气体的体积均为22.4 L ( × )(3)标准状况下，不论是纯净气体还是混合气体，V m 均等于22.4 L·mol －1 ( √ )(4)如果不是标准状况，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1 ( × )2．下列有关气体体积叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B [在温度、压强一定时，气体的体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。