【3个老师】初中三年级学霸化学笔记,不看后悔之欧阳光明创编

化学初三知识点归纳笔记学问点是网络课程中信息传递的根本单元, 探究学问点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。

下面我为大家带来化学初三学问点归纳笔记, 盼望大家喜爱!化学初三学问点归纳笔记一、药品的取用原那么1、运用药品要做到“三不”：不能用手干脆接触药品, 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道。

2、取用药品留意节约：取用药品应严格按试验室规定的用量, 假如没有说明用量, 一般取最少量, 即液体取1-2ml, 固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶, 不要随意丢弃, 不能拿出试验室, 要放到指定的容器里。

4、试验时假设眼睛里溅进了药液, 要马上用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、运用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方, 将药液滴入承受药液的仪器中, 不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方, 以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能穿插运用, 也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时, 应把瓶塞拿下, 倒放在桌上;倾倒液体时, 应使标签向着手心, 瓶口紧靠试管口或仪器口, 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的运用a、取用必须体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必需放平稳, 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高, 仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

留意：量筒是一种量器, 只能用来量取液体, 不能长期存放药品, 也不能作为反响的容器。

不能用来量过冷或过热的液体, 不宜加热。

c、读数时, 假设仰视, 读数比实际体积低;假设俯视, 读数比实际体积高。

领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟初三化学上册知识点复习梳理归纳第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

初三化学基础知识|初三化学学霸笔记1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。

3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。

分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。

5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。

6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。

也使化学成为了一门独立的学科。

7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。

8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO310、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。

11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质1、物理变化：没有生成其他物质的变化。

常伴随形状、状态、大小改变。

2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。

3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。

4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。

5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。

6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。

8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。

课题二化学是一门以试验为基础的科学1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。

【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

➢古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药➢近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质➢现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物➢未来：绿色化学、多学科应用1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系➢联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

➢区别（判断依据）：有无新物质生成•判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10•爆炸可为物理/化学变化➢实验一•步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

•现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）•化学反应式•注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石➢实验二•步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

•现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

•文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙•化学反应式（复分解反应）➢实验三•步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

•现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

•文字表达式：镁+氧气→氧化镁•化学反应式1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等1.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求➢不能用手接触药品➢点燃气体前先要验纯➢着小火用湿布/沙土覆盖➢滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理➢割伤：酒精棉球→红药水➢烫烧伤：75%酒精→蓝油烃➢化学灼伤•浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）•碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）•眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热➢直接：试管、蒸发皿、燃烧匙➢垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤➢原理：分离难溶性固体与液体➢仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒➢操作要点：一贴二低三靠•一贴：滤纸紧贴漏斗•二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸•三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体➢粉末：药匙、纸槽➢块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体➢倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心➢滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量•液体：1——2ml•块状、颗粒状：1——2粒•粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒➢无零刻度➢用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法➢误差分析•读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作➢实验一•现象：溶液由无色变为红色。

初三化学学霸笔记手抄
初三是学习最为重要的阶段，尤其是对于学习化学来说，更是不可多得的机会，因为未来会开辟出更多的就业机会。

学习化学，记忆是最重要的，特别是物质的性质、结构、反应机理的记忆，以及许多分类和表达式的记忆。

学习化学的一个重要方法就是学霸笔记，通过它可以最大化地提高学习效率。

学霸笔记的使用，从收集信息开始，可以利用老师上课的内容、课本的知识点，以及额外的网络资源来解决学习中的难题，使你越来越了解化学，与此同时也大大提高学习效率。

学霸笔记一定要简洁明了，只要最重要的内容，避免太多的繁琐，要把重要的话点具体而清晰地写出来，这对于我们更好地记忆和理解知识是很有帮助的。

有了学霸笔记，我们在复习时也可以利用它，把自己记住的知识仔细整理一遍，重点是把重要的知识抓住，这样复习就更加高效。

最后，学习化学最好的方法是利用学霸笔记，学习过程中把它做好，不断完善，而且要利用复习的时间，把学过的知识仔细梳理，这样才能将知识转化成自己的才能，为以后考试做好准备，通过更多的练习和正确的记忆方法，我们就可以继续得到深入地认识化学。

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初三上册化学学霸笔记一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化。

2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

4. 纯净物：只由一种物质组成的物质。

5. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

6. 单质：由同种元素组成的纯净物。

7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

二、元素与原子1. 原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的。

2. 原子的质量主要集中在原子核上。

3. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

4. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

5. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁等。

6. 原子是化学变化中的最小粒子。

三、物质组成和分类1. 化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成特点。

2. 溶液的组成及表示方法。

3. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。

4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。

5. 溶解度曲线及其应用。

6. 混合物的分离和提纯（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）。

7. 粗盐提纯实验及其结果分析。

8. 溶液的酸碱性与溶液$pH$的关系。

9. $pH$试纸的使用方法。

10. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的性质及其变色范围。

11. 常见离子的检验方法及检验试剂（焰色反应）。

12. 化肥的种类与作用（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。

13. 实验室制取氧气原理及装置（高锰酸钾制取氧气）。

14. 用排水法收集氧气的方法及注意事项。

中考化学状元学霸笔记一、化学面试1、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它有关物质之间相互作用的学科。

其中，物质包括它们的原子、分子或者价状态，因此，化学既涉及构建原子的物理学方面，也涉及元素之间或分子之间的化学反应。

2、什么是两性离子？两性离子是具有正电荷和负电荷的离子，也被称为双价离子，它们会在溶液中形成盐晶体。

两性离子可以是元素形成的离子，或是分子通过拆分或结合过程形成的离子。

3、化学反应可以分为哪几类？常见的化学反应可以分为氧化还原反应、挥发性化学反应、放热反应等。

二、化学基础1、哪几种离子可以形成不溶于水的化合物？阴离子（即负离子）和阳离子（即正离子）可以形成不溶于水的化合物。

通常情况下，阳离子和阴离子之间的作用力大于水分子之间的作用力，从而使离子在水中不可溶解。

2、氧化还原反应是指什么？氧化还原反应是指电子在电荷不平衡的情况下发生转移，从而使反应物由氧化物形式转变为还原物形式的化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂被还原物氧化，还原剂被氧化物还原。

3、生活中哪几种物质是由离子构成的？1）碳酸钠（Na2CO3）：由碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+）构成；2）硫酸钠（Na2SO4）：由硫酸根离子（SO42-）和钠离子（Na+）构成；3）乙醇（C2H5OH）：由乙醛离子（C2H5O-）和氢离子（H+）构成；4）氯化钠（NaCl）：由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）构成；5）哌嗪（C6H12N2）：由哌嗪离子（C6H12N2+）和阴离子构成（-）。

热力学是一门研究热能的概念及其变化的学科，它把温度、热能和动能作为关键参数探讨物质性质变化的规律。

热力学基本原理包括定温定容性质定式、热力学第一定律、热力学第二定律及热力学第三定律。

2、定温定容性质定式是什么？定温定容性质定式是一条用来描述定温下具有定容特性的物质性质变化的定律，也被称为是Clauius-Clapeyron定律，又称Gibbs定律。

初三化学学霸笔记最全整理都是精髓!初三必背化学方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑常见一些化学物质1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)。

初中三年级化学必背知识化学考点主要分布在化学式和实验上。

初三化学必背的重点知识有什么呢？下面是小编为您带来的初三化学必背的重点，希望对大家有所帮助。

1、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(2)实验室制取氧气二：2h2o2===2h2o+o2↑(3)实验室制取氧气三：2kclo3===2kcl+3o2↑(4)实验室制法co2：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑(5)实验室制取*气：zn+h2so4==znso4+h2↑(6)电解水制取*气：2h2o===2h2↑+o2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cuso4==feso4+cu(8)炼铁原理：3co+fe2o3===2fe+3co2(9)生灰水[ca(oh)2]的制取方法：cao+h2o==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+co2↑2、金属活动*顺序：金属活动*由强至弱：kcanamgal，znfesnpb(h)，cuhgagptau。

(按5个一句顺序背诵)钾钙*镁铝，锌铁锡铅(*)，铜*银铂金。

3、一些物质的特*及用途：可燃*的气体：h2、co、ch4(**)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会*。

还原*的物质：c、h2、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化*的物质：o2，co2助燃*物质：o2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：co，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有co2最轻气体：h2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干*(co2固体)：用于人工降雨，致冷剂;co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐*(hcl)：用于除铁锈，是胃*的主要成份，浓盐*有挥发*(挥发出hcl气体)石灰石(caco3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao;生石灰cao：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取ca(oh)2。

2021.03.09 欧阳法创编2021.03.09目录初三化学总复习笔记绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

初三上册化学笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初三上册化学笔记一、化学基础知识1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、变化和相互作用的科学。

2. 物质的分类：物质分为元素和化合物两种。

元素是由原子组成的，化合物是由不同元素组成的。

3. 元素的性质：元素是构成物质的基本单位，具有独特的化学性质和物理性质。

4. 化学反应：化学反应是指物质经历变化，形成新的物质。

化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

5. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数排列的表格，可以根据元素的周期和族确定元素的性质。

二、物质的组成1. 原子结构：原子是一切物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，核外电子绕核运动。

2. 元素的符号：元素的符号是用拉丁字母表中的一个或几个字母表示元素的简写。

氢的符号为H，氧的符号为O。

3. 原子的质量：原子的质量是原子核质量和核外电子质量的总和，通常用原子量或者质量数来表示。

4. 分子结构：分子是由两个或更多个原子结合而成的，具有共用或离子键的化合物。

5. 化学键：化学键是原子之间通过电子交换或共用而形成的连接，包括共价键、离子键和金属键等。

三、化学反应1. 化学反应的公式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 合成反应：合成反应是指两种或更多种物质结合而成新的物质，例如氧化反应、酸碱中和反应等。

4. 置换反应：置换反应是指一种化合物中的原子或离子被另一种原子或离子替代，形成不同的产物。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指原子失去或获得电子而形成的化学反应，其中发生氧化的物质失去电子，还原的物质获得电子。

四、物质的性质1. 物质的颜色：物质的颜色是其表面对可见光的反射和吸收的结果，颜色对物质的性质起到了重要的作用。

2. 物质的状态：物质在常温下分为三种状态，即固态、液态和气态。

不同的物质在不同条件下会发生状态转换。

初中超级化学笔记大全初三化学常见物质的性质和用途1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

中考化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的变化与性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气），物质形状的改变（将块状的铁压成薄片）等。

判断依据是看是否有新物质生成。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，铁锈是不同于铁的新物质）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质）。

化学变化中常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化，例如灯泡发光是物理变化。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

如氧气是无色无味的气体，这是它的物理性质。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性等。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即先把容器横放，把块状固体放在容器口，再慢慢将容器竖立起来，使固体滑到容器底部，防止打破容器。

粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

少量液体用胶头滴管吸取和滴加，滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（来回移动试管使试管均匀受热），再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。

- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。

【化学知识点】初三化学学霸笔记轻松掌握化学知识点1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2OCu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2+ H2OCa(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2感谢您的阅读，祝您生活愉快。

序言：化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

为什学化学？怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化符号用语： C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献：道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表张青莲：测定相对原子质量侯德榜：发明联合制碱法拉瓦锡：研究了空气的成分纳米：是长度单位，现代高科技。

物质的性质化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学实验探究的环节提出问题猜想与假设制定计划进行试验观察现象，分析，得出结论表达与交流反思与评价探究实验：对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

第一单元走进化学世界（2017年3月6日星期一）课题1 物质的变化和性质1.物理变化：没有生成其它物质的变化。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

物理性质包含：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。

2.化学变化：生成其它物质的变化。

也叫化学反应。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

化学性质包含：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

3.化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O）），振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

2.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3.学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课题3 走进化学实验室1.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

第一单元：走进物质世界课题1：物质的变化与性质1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。

2、实验现象描述的三忌：①、把将生成物名称当作实验现象来描述。

②、脱离实验实际。

③、片面描述实验现象。

3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。

4、【“物理、化学”的变化和性质】物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。

*/化学变化伴随哪些现象？有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。

还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。

▷物理变化和化学变化*区别：有无新物质生成。

*联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

*判断：有无其他物质生成。

化学变化表示方法：文字表达式：▷例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。

】二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。

同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。

（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量） 区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。

（描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以总结：物质的性质和变化* 科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调查）→解释与结论→反思与评价→表达交流★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。

▷实验：区分二氧化碳和氧气：现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。

带火星的木条深入氧气，木条复燃。

结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。