食盐在水中溶解了

食盐融入水的现象及原理食盐（化学名为氯化钠，化学式为NaCl）在水中溶解的现象和原理可以通过溶解过程、离子间作用力和溶液的性质等方面来进行解释。

首先，当食盐与水接触时，会发生溶解过程。

溶解是物质分子或离子与溶剂分子之间相互作用的结果。

在溶解过程中，水分子的极性导致它们能够与食盐中的离子相互作用。

水分子是极性分子，它由两个氢原子和一个氧原子组成。

氯化钠晶体由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

当食盐溶解到水中时，水分子的氧原子与氯离子形成静电吸引力，氧原子上带有部分负电荷，而氯离子上带有正电荷。

同时，水分子的氢原子与钠离子形成静电吸引力，氢原子带有部分正电荷，而钠离子带有负电荷。

这些静电吸引力能够克服晶体内部的离子间吸引力，使食盐分子逐渐从晶体溶解到水中。

其次，离子间作用力也是食盐溶解的重要原理之一。

在固体食盐中，钠离子和氯离子通过离子间作用力紧密结合在一起，形成晶体结构。

而溶解过程中，水分子与氯离子和钠离子分别发生质子转移，即水分子中的氧原子与氯离子结合形成氯离子的水合物（Cl-(H2O)n），水分子中的氢原子与钠离子结合形成钠离子的水合物（Na+(H2O)m）。

这些水合物离子会与周围的水分子形成氢键。

通过这种离子间作用力，离子和水分子能够紧密联系在一起，使食盐分子能够溶解到水中。

最后，溶液的性质也能够说明食盐在水中溶解的原理。

食盐溶解后形成的溶液具有特定的性质，如导电性、折射率和沸点升高等。

这些性质都可以归因于溶液中存在的离子。

在溶液中，食盐的离子会与周围的水分子相互作用，从而形成带电的粒子（离子）。

这些离子在溶液中运动自由，并能够导电。

因此，食盐溶液具有良好的导电性质。

此外，由于溶液中存在的离子较多，其折射率也会因此改变。

而溶液的沸点升高则是由于溶质粒子存在的引起，稳定性较强的离子对将导致沸点升高。

总体而言，食盐溶解在水中的原理可以归结为溶解过程中的静电吸引力、离子间作用力以及溶液的性质等因素共同作用的结果。

有趣的溶解实验作文篇1科学在哪里？科学就在我们的身边。

有时，一个小小的举动也能发现其中的科学。

最近，我对“溶解”这方面产生了浓厚的兴趣。

为什么食盐撒在锅中或水中过一会儿会不见？我一直对这点很好奇。

今天，妈妈神秘地说：“我做个实验给你看吧。

”说着，变戏法似的变出一盆水、一大杯盐和一个瓢。

我不由瞪大眼睛。

妈妈抓起那杯盐，往水中拼命倒。

倒光后，妈妈拿起瓢，飞快地搅拌，嗬！盐居然慢慢地消失了！太不可思议了，我好奇地问：“妈妈你会变魔术吗？”妈妈听了哈哈笑道：“我不会变什么魔术，是科学道理呀。

水总能溶解一些物质，如醋、糖、小苏打等，其它物质也能溶解一些物质，如洗涤剂能溶解食用油。

现在，看我把盐变回来。

”妈妈把那盆盐水倒进一个大蒸锅里，盖上锅盖，打开天然气灶，蓝色火焰喷然窜出。

过了一会儿，妈妈把天然气灶关了，打开锅盖给我看，仔细一瞧，天啊！太神奇了！食盐竟然又出现了！这到底是怎么一回事呢，我真不明白。

我看得一头雾水，妈妈一边把食盐倒进杯里，一边认真地说：“水溶解了食盐，可以用蒸锅把水蒸发，再把它找回来。

而被水溶解的'其它物质能否通过这个方法提取，这需要你自己来探索了。

”我似懂非懂地点点头。

是呀，只有去探索自然界中的奥秘，才会懂得更多的科学道理。

让我们一起大自然中探索与发现吧！有趣的溶解实验作文篇2因为感冒生病，这段时间每天都要吃药，让我痛苦不堪。

在吃药的时候，我有了一个奇特的发现：原本颗粒状的感冒药，放进开水里，不一会儿工夫就不见了！怎么回事呢？这引起了我极大的兴趣。

后来妈妈告诉我，这种现象叫“溶解”，我才恍然大悟。

我继续追问妈妈：“是不是所有的东西都能溶解呢？”妈妈笑而不语，让我自己动手做实验。

说干就干，为了实验需要，我准备了食盐、面粉、沙土，一根搅拌棒，一个勺子，三只玻璃杯子和清水。

首先，我把一勺食盐放入玻璃杯中，再往杯子里倒上清水，然后用搅拌棒搅拌了半分钟，不一会儿，清水的颜色渐渐加深了，我尝了一口，呸，真咸啊！不过，我发现食盐已经完全溶解在水中了。

盐在水中的变化过程
当盐溶解在水中时，会发生一系列变化过程。

首先，当盐晶体与水接触时，水分子会开始与盐晶体表面的离子相互作用。

这些水分子会逐渐包围盐晶体，将其离子分离并包裹起来。

这个过程被称为溶解。

随着时间的推移，更多的水分子会与盐晶体相互作用，导致盐的离子逐渐脱离晶体结构并进入水中。

这会导致水中盐的浓度逐渐增加，直到达到饱和状态，即水无法再溶解更多的盐为止。

在这个过程中，盐的晶体结构被破坏，离子被水分子包围，从而形成了一个均匀的溶液。

这意味着盐的固体结构被打破，而盐的离子被分散在水分子之间，使得溶液呈现出均匀的性质。

另外，当盐溶解在水中时，会伴随着一定的热效应。

通常情况下，盐溶解会吸收热量，这意味着溶解过程是一个吸热反应。

这也是为什么在溶解盐的过程中，容器的温度会略微降低的原因。

总的来说，盐在水中的变化过程涉及了溶解、离子分散和热效应等多个方面，这些过程共同作用，导致了盐的固体结构被破坏，离子被水分子包围，最终形成了均匀的盐水溶液。

《水能溶解一些物质》（一）判断1、在过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘。

（）2、盐、砂糖、沙子都能溶解于水。

（）3、可以通过过滤的方法重新获得溶解在水中的食盐。

（）4、任何物质都能在水中溶解。

（）（二）选择1、我观察到（）的现象，说明食盐在水中溶解了。

A.食盐沉到了杯子底部B.杯子里的水面升高了C.在水中看不到食盐D.在滤纸上留下了食盐2、我观察到（）的现象，说明沙在水中没有溶解。

A.沙沉在了杯子底部B.在滤纸上没有看到沙C.杯子里的水升高了D.杯子里的水变浑浊了3、我观察到（）的现象，说明面粉在水中没有溶解。

A.水变白了B.面粉没有沉到杯子底部C.面粉看不见了D.在滤纸上留下了面粉4、在过滤面粉与水的混合液体过程中，（）的方法是错误的。

A.为了过滤更多的液体，漏斗里的液体要超过滤纸的边缘B.再往漏斗里倒液体的时候，我们应该用玻璃棒引流C. 在过滤过程中，漏斗下端的管口要尽量靠近烧杯的内壁5、下列哪一种物体可能不会溶解于水（）。

A.巧克力B.奶糖C.薯片6、食盐溶液含有下列哪种物质时，能用过滤的方法将其过滤出来（）。

A、蔗糖B、味精C、泥沙7、将蔗糖放入水中，能观察到的现象不正确的是（）。

A.蔗糖逐渐减少B.蔗糖颗粒逐渐减小C.蔗糖立即消失8、将食盐、沙、面粉三种物质分别放入水中，用筷子搅拌后形成的分散颗粒最小的是（）A、沙B、盐C、面粉（三）填空题1、将蔗糖放到水里，我们会看到（），用嘴尝一尝，会感到水有了（）味。

2、将沙、食盐、面粉分别放入水中搅拌，（）静止后会出现沉淀。

（四）图形题1、下图是一个（）的实验装置，你认识图中的实验仪器吗？请在相应的横线上写上该仪器的名称。

a、（）b、（）C、（）d、（）e、（）2、这个实验装置中你发现有错误吗？请你用笔圈出来。

《物质在水中是怎样溶解的》（一）填表题面粉、沙、食盐和高锰酸钾在水中的状态记录表。

（二）选择题1、下列关于“沙不能溶解”的说法，错误的是（）A.在水中有沙颗粒的沉淀B.沙能被过滤出来C.沙均匀的分布在水中2、高锰酸钾刚刚放入水中，（）的地方高锰酸钾最多。

食盐变化的实验报告实验目的通过实验观察和研究食盐在加热、溶解、结晶等过程中的物理变化和化学性质，深入了解食盐的特性以及其中所含的成分。

实验器材与试剂- 实验器材：试管、试管架、加热设备、显微镜等- 试剂：盐(NaCl)、水(H2O)、醋酸(C2H4O2)等实验步骤与观察结果实验一：加热食盐1. 将少量食盐放置在试管中。

2. 用酒精灯或热板加热试管。

3. 观察食盐变化过程。

观察结果：在加热过程中，食盐开始融化，随着温度的升高，食盐逐渐变为无色透明的液体，最终很少有固体残留。

实验二：食盐溶解1. 准备两个试管，将等量的食盐分别装入其中。

2. 一个试管中加入适量水，另一个试管中加入适量醋酸。

3. 轻轻摇动试管，观察食盐的溶解情况。

观察结果：加入水中的食盐，经过一段时间的摇动，食盐完全溶解，水变成了透明无色的溶液；而加入醋酸中的食盐，虽然有部分溶解，但并未完全溶解，生成了白色悬浮液。

实验三：盐的结晶1. 取一小撮盐加入试管中。

2. 加入适量的水，轻轻搅拌。

3. 将试管放置在试管架上，放置数小时至一晚。

观察结果：随着水的蒸发，试管内的溶液逐渐变浓，最终在试管内部形成了许多晶体。

这些晶体透明无色，有规律且对称的形状。

结果分析通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 加热食盐会使其融化，形成透明无色的液体。

这表明食盐具有一定的熔点，并且在高温下会转化为液体态。

2. 食盐在水中溶解时，会完全溶解形成透明无色的溶液。

但在醋酸中，只有部分食盐溶解，并形成白色的悬浮液。

这说明食盐的溶解性与溶剂的性质有关。

3. 食盐溶液中的晶体在水的蒸发过程中结晶，形成透明无色、有规律形状的结晶体。

这表明溶液中的食盐分子在水蒸发时重新排列成晶体。

实验总结通过本次实验，我们深入了解了食盐在加热、溶解、结晶等过程中的物化变化和化学性质。

食盐具有一定的熔点，可以在加热条件下变为液体态；在水中具有良好的溶解性，能够完全溶解形成透明无色的溶液；而在醋酸中只有部分溶解，并形成悬浮液。

一、实验目的1. 观察食盐溶解于水的过程，了解溶解现象。

2. 探究食盐溶解于水时是否吸热或放热。

3. 分析食盐溶解对水冰点的影响。

二、实验原理食盐（氯化钠）溶解于水时，水分子与食盐分子相互作用，使食盐分子逐渐分散到水中。

溶解过程中，可能存在吸热或放热现象。

此外，食盐溶解会降低水的冰点，即食盐溶液的凝固点低于纯水。

三、实验材料1. 食盐2. 烧杯3. 温度计4. 冰块5. 纯水6. 计时器四、实验步骤1. 准备实验器材，将烧杯清洗干净。

2. 在烧杯中加入适量纯水，放入冰块，使水冷却至0℃。

3. 用温度计测量水的温度，确保水温度为0℃。

4. 取一定量的食盐，放入烧杯中。

5. 用计时器记录食盐溶解的时间，同时观察溶解过程中的温度变化。

6. 观察食盐溶解后，水是否结冰，记录结冰情况。

五、实验现象1. 食盐溶解于水时，溶解速度较快，温度变化不明显。

2. 食盐溶解后，水未结冰，说明食盐溶解时放热不足以使水结冰。

3. 随着食盐溶解，烧杯底部有少量沉淀物，可能是未溶解的食盐。

六、实验结果与分析1. 食盐溶解于水时，溶解速度较快，说明食盐在水中的溶解度较高。

2. 食盐溶解过程中，温度变化不明显，说明溶解过程中吸热或放热现象较弱。

3. 食盐溶解后，水未结冰，说明食盐溶解时放热不足以使水结冰。

这可能是由于食盐溶解过程中，水分子与食盐分子相互作用，导致部分热量被吸收，从而降低了水的凝固点。

4. 烧杯底部有少量沉淀物，可能是未溶解的食盐。

这可能是由于实验过程中，食盐未完全溶解或溶解度较低。

七、实验结论1. 食盐溶解于水时，溶解速度较快，溶解度较高。

2. 食盐溶解过程中，吸热或放热现象较弱，放热不足以使水结冰。

3. 食盐溶解会降低水的冰点，即食盐溶液的凝固点低于纯水。

八、实验反思1. 实验过程中，食盐未完全溶解，可能是由于食盐在水中溶解度较低，或者实验操作不当。

2. 实验结果与理论分析基本一致，但温度变化不明显，可能需要进一步实验验证。

说明食盐在水中溶解了的现象食盐在水中溶解了的现象是我们日常生活中非常常见的一种化学现象。

当我们将食盐加入水中时，我们会看到食盐逐渐消失，水变得透明，这是因为食盐分子在水中发生了溶解。

食盐是由钠离子和氯离子组成的晶体，其晶体结构稳定，不易分解。

而水是一种极性分子，具有很强的溶解能力。

当食盐与水接触时，水分子会与食盐晶体表面的离子发生相互作用，从而将离子从晶体中解离出来。

这个过程称为溶解。

溶解的过程可以分为两个阶段。

首先是离子溶解，也就是离子从食盐晶体中解离出来的过程。

钠离子和氯离子通过水分子的作用力相互分离，进入水中形成溶液。

这个过程是一个离子与水分子之间相互作用的过程，涉及到离子溶剂包合作用、离子水合作用等。

离子溶解后，溶液中的离子与水分子之间会发生水合反应。

水分子的氧原子具有较强的电负性，而水分子的氢原子带正电。

当水分子与离子接触时，氧原子与离子的正电荷相互作用，氢原子与离子的负电荷相互作用，形成水合离子。

这个过程是离子与水分子之间的化学反应，使得离子在水中稳定存在。

溶解过程是一个动态平衡的过程。

当食盐溶解后，溶液中的离子会不断地与水分子相互作用、分离、结合，形成一个动态的平衡状态。

在这个平衡状态下，溶液中的离子浓度保持不变，即使溶液中看不到固体食盐晶体，但溶液中仍然存在着大量的离子。

溶解食盐的能力是水的一种特性，称为溶解能力。

水的溶解能力与其极性有关，极性越大，溶解能力越强。

水的极性使得其能够与离子发生相互作用，将离子从晶体中解离出来，形成溶液。

这也是为什么食盐可以溶解在水中而不溶解在非极性溶剂中的原因。

食盐在水中溶解的现象在我们的日常生活中有着广泛的应用。

我们在烹饪中常常使用食盐调味，食盐的溶解使得其能够均匀地分散在食物中，增加食物的口感。

此外，我们还可以通过调整食盐的溶解度来实现一些实验上的需要，比如在化学实验中调节溶液的浓度等。

食盐在水中溶解的现象是由于水的溶解能力使得离子能够从食盐晶体中解离出来，形成溶液。

水能溶解一些物质的评课稿《水能溶解一些物质》是教科版四上“溶解”单元的第一课。

本课教材呈现了三个活动：活动一，食盐在水中溶解了。

学生通过观察、比较食盐和沙在水中的不同，初步认识溶解这一概念。

活动二，面粉在水中溶解了吗？通过观察面粉在水中的变化，加深对溶解和不溶解的理解。

活动三，通过学习使用过滤的方法，理解溶解的本质。

由于“过滤”实验的加入，使得本课内容在时间上安排非常紧张。

如果不对教材进行个性的处理是很难在40分钟时间内完成预定目标的。

在平时，我们很多老师把他安排为2课时，进而突出过滤实验的重要性，把过滤实验的注意点讲清楚，做到位，毕竟这是一个经典实验。

但是，在公开课上如果安排为2课时，上第一课时显得不饱满，探究性不强，很难出亮点。

这也是很多老师不选择该课上公开课的原因。

严老师敢上敢尝试的精神可嘉，也让我们对该课有了进一步研讨深思的机会。

对照严老师的两次教学，前后2节课体现了对教材的个性处理。

第一次教学用5杯液体看闻尝等方法的引入到第2次教学直接拿出一杯液体通过尝而知盐水进而引出溶解的导入，是严老师对教材的再次理解之后进行的处理，该处理使教学结构紧凑，为后面的探究保留了更多宝贵的时间。

后面过滤实验的“一粘二低三靠”的要点通过媒体展示和教师的演示，在形象直观的基础上也节省了时间，而学生分组做食盐的过滤实验和面粉的过滤实验使之并行探究的`方式，更是在最短的时间内展开有效探究的一种尝试与处理。

可惜的是严老师过分执着于“三句话”的策略反而导致本来节省的时间再次流失，而导致拖课现象的发生。

突出探究的层次性是本节课的设计重点，而严老师在第一次试教的时候并没有注意到，通过研讨与交流，在第2次的教学中体现了以“溶解”为主线的层层深入的探究活动，首先让学生通过尝的方法知道盐在水中“溶化”了，这是学生的前概念的暴露，然后在教师的指导下，制作一杯盐水，观察食盐在水中的变化，先不搅拌，再轻轻搅拌，通过细致的观察发现食盐的变化，为确立溶解的描述性定义打下基础；其次再让学生观察沙子在水中的变化，并将沙子和食盐进行对比，通过研讨交流初步了解像食盐那样在水里的就是溶解了，而像沙子那样放在水里的就是没有溶解。

盐融化在水中的实验原理盐是一种离子化合物，由阳离子和阴离子组成。

水中的分子是极性的，因此能够与带电荷的离子相互作用。

当将盐加入水中时，盐晶体中的离子会解离，并与水分子发生相互作用。

实验原理如下：1.盐晶体的解离：在水中加入盐时，盐晶体中的离子逐渐脱离晶体结构。

盐晶体的主要成分是氯化钠（NaCl），其中包含正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）。

当盐晶体溶解在水中时，晶体中的离子与水分子发生强烈的吸附作用，离子从晶体中溶解出来，被水分子包围。

2.水分子与离子的相互作用：水分子是极性的，由氢原子和氧原子组成。

氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。

因此，水分子的氧原子和离子之间发生静电吸引力。

当离子进入溶液中时，水分子的氧原子和钠离子之间发生氢键形成，而氯离子则与水分子的氢原子形成离子-分子相互作用。

3.水合离子的形成：当离子进入水中时，水分子将包围离子并形成水合物。

钠离子与水分子形成水合离子(Na+(H2O)n)，氯离子则与水分子形成水合离子(Cl-(H2O)n)。

这些水合离子通过静电束缚在一起，形成溶液。

4.溶质-溶剂相互作用：溶质（盐）与溶剂（水）之间的相互作用是通过氢键和离子-分子相互作用来实现的。

溶质和溶剂之间存在着持久的相互作用力，从而使溶液中的盐分子更加稳定。

水分子和离子之间的相互作用力可以解释盐融化在水中的过程和原理。

总结：当将盐加入水中时，盐晶体中的离子分解并与水分子形成水合离子。

水合离子通过静电相互作用形成溶液。

这种相互作用能够将水分子与盐分子结合在一起，使盐在水中融化。

这个过程是由分解盐晶体和水分子与离子之间的相互作用引起的。

食盐结晶原理
食盐结晶原理是一种物理分离方法，利用食盐在水溶液中的溶解度与温度相关的特性实现的。

首先，将食盐溶解在水中形成盐溶液。

在常温下，食盐在水中可以完全溶解，形成无色透明的溶液。

这是因为食盐中的阳离子（钠离子）和阴离子（氯离子）被水分子包围，并与水分子进行离解生成水合离子。

然后，调节溶液的温度。

根据“溶解度随温度的变化规律”，当溶液的温度降低时，溶质（食盐）的溶解度会减小，溶解度较低的食盐会逐渐形成小结晶体。

随着温度的进一步下降，溶解度继续减小，导致更多的食盐无法在溶液中保持稳定，从而聚集起来形成更大的结晶体。

这些结晶体可以在溶液中自由沉淀，并逐渐增大。

最后，通过过滤或离心等方法，将溶液中的结晶体分离出来。

过滤是将溶液通过过滤纸或滤板等过滤介质，使溶剂（水）通过而将固体（结晶体）截留下来。

离心是利用离心机的离心力，将溶液中的结晶体沉淀到离心管或离心瓶底部。

食盐结晶原理利用了溶解度随温度变化的特性，最终实现了食盐的结晶分离。

这种方法在实验室中常被用于纯化食盐或制备食盐的结晶样品。

小学科学四年级（上册）第二单元（溶解）知识点第二单元、溶解第1节水能溶解一些物质1、水能溶解一些物质（1）溶解现象定义：像食盐、白糖在水中那样，变成看不见的微粒，均匀分布在水中，这种现象叫做溶解。

（2）不溶解现象定义：放入水中，过一会儿，会沉到底，这种现象叫做不溶解。

2、描述食盐在水中的状态：食盐均匀分布在水中，变成看不见的微小颗粒，食盐溶解了。

3、沙在水中的状态：沉到水底，看的见沙的颗粒，沙没有溶解。

4、比较食盐和沙在水中的状态：①相同点：放入水中时先沉到水底②不同点：搅拌后，食盐全部溶解，均匀分布的稳定溶液；沙不能溶解，沉到水底，溶解分层。

5、食盐在水中溶解了的现象：①变成肉眼看不见的颗粒；②没有沉淀出现；③在水中均匀分布6、沙在水中没有溶解的现象：①肉眼看的见沙颗粒②沉淀③不均匀分布，分层7、面粉在水中的状态：悬浮在水中，放置一会儿后会出现沉淀，分布不均匀，在水中也不溶解。

8、食盐、面粉和沙在水中的溶解情况有什么相同和不同：①相同：都有沉淀出现②不同：搅拌后食盐全部溶解，面粉和沙先悬浮在水中，放置一会儿沉到水底。

9、过滤的方法适合分离不溶解的物质：将滤纸对折两次后，沿着一条边打开，放入漏斗中。

让漏斗下端的管中靠紧烧杯的内壁。

过滤时要使液体沿着玻璃棒流入漏税斗，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘。

注意点：一贴，二低，三靠。

10、搅拌要求：顺时针，不碰杯壁和杯底，不发出声音。

第2节水是怎样溶解物质的1、高锰酸钾简介：常常被用来消毒和防腐，是紫黑色的固体小颗粒，具有金属光泽。

2、高锰酸钾进入水中时的状态：①极少数溶解，沉入水底；②搅拌后高锰酸钾的状态：全部溶解③高锰酸钾水溶液的状态：均匀分布的紫色稳定溶液。

★注：有能用手直接高锰酸钾，需要用小匙来取。

3、物质在水中是否溶解了，我们是怎样观察和区别的：①颗粒大小的变化②在水中是否均匀分布③是否有沉定④能否用过滤的方法分离第3节液体之间的溶解现象1、胶水或洗发液进入水中的状态：先浮在水面，再一丝丝的下沉，然后一缕缕的扩散，轻轻搅拌部分溶解，充分搅拌全部溶解，变成无色透明的水溶液。

【导语】⼴义上说，超过两种以上物质混合⽽成为⼀个分⼦状态的均匀相的过程称为溶解。

⽽狭义的溶解指的是⼀种液体对于固体/液体/或⽓体产⽣物理或化学反应使其成为分⼦状态的均匀相的过程称为溶解。

⽆忧考准备了以下内容，供⼤家参考!1、⽔能溶解⼀些物质 教学⽬标： 1、科学概念：⼀些物质容易溶解在⽔中，有些物质不容易溶解在⽔中。

不容易⽤过滤的⽅法把溶解了的物质从⽔中分离出来。

2、过程与⽅法：观察和描述⾷盐、沙、⾯粉在⽔中的容易溶解和不容易溶解的现象，能使⽤过滤装置分离⼏种固体与⽔的混合物。

3、情感、态度、价值观：体验研究溶解与不容易溶解现象的乐趣，激发进⼀步探究溶解问题的兴趣。

在观察⽐较活动中，能够意识到细致的观察才会使描述更准确。

严格按照规范利⽤溶解装置进⾏实验。

教学重点； 描述⾷盐、⾯粉等物质溶解现象的主要特征。

教学难点： ⽐较⾷盐、沙、⾯粉在⽔⾥的变化有哪些相同和不同。

教学准备： ⾷盐、沙、⾯粉、装⽔烧杯、筷⼦、玻棒、⽔槽、漏⽃、滤纸、铁架台。

（沙在使⽤前淘⼲净。

） 教学过程: ⼀、⾷盐在⽔⾥溶解了 1、学⽣观察实验：取⼀⼩匙⾷盐和⼀⼩匙沙，分别放⼊两个盛⽔的玻璃杯内，不搅拌，静静观察，⽐较⾷盐和沙在⽔中的变化。

过⼀会再搅拌，观察它们的变化。

2、学⽣汇报观察现象：⾷盐在⽔⾥的变化是怎样的？沙在⽔⾥呢？（注意纠正学⽣的汇报：⾷盐在⽔⾥容易溶解，沙在⽔⾥不容易） 3、组织讨论：哪些现象使我们可以判断出"盐在⽔⾥容易溶解"？哪些现象能使我们判断"沙在⽔⾥不容易溶解"？（板书⾷盐的溶解现象和沙不容易溶解现象。

） ⼆、⾯粉在⽔中溶解了吗 1、教师讲解：⾷盐在⽔⾥很容易溶解，形成了的溶液我们可以叫做⾷盐溶液；沙在⽔中不容易溶解，我们则把它叫做沙和⽔的混合物。

那⾯粉在⽔中会怎样呢？ 2、学⽣实验：取⼀⼩匙⾯粉，放⼊⼀个盛⽔的玻璃杯内，静静观察⼀会⼉，看看⾯粉在⽔⾥的变化，然后再⽤筷⼦轻轻搅拌⼀会⼉，观察⾯粉在⽔中的变化。

1实验名称：食盐在水中溶解了吗实验目的：食盐能否在水中溶解实验器材：烧杯2个、搅拌棒2根、沙、食盐、水。

实验步骤：1、取一小匙食盐，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌2.观察，看到食盐不见了。

实验结果：食盐在水中溶解了2.实验名称：面粉在水中溶解了吗实验目的：面粉能否在水中溶解实验器材：烧杯1个、搅拌棒1根、面粉、水。

实验步骤：1、取一小匙面粉，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒搅拌。

2、观察发现了面粉在水里形成面浆，把它放一会儿，有沉淀实验结果：面粉在水中没有溶解3.实验名称：过滤食盐、沙和面粉与水的混合物实验器材：铁架台1个、漏斗一个、烧杯6个、玻璃棒3根、滤纸三个、（面粉、沙、食盐）溶液三份。

实验步骤：1、折叠过滤纸放入漏斗中。

2、将漏斗放在铁架台上，漏斗下放好接盛滤液的烧杯。

3、分别倾倒食盐溶液、沙和水的混合物、面粉和水的混合物过滤4、观察比较滤纸。

实验结果：过滤后，食盐没有出现颗粒，沙留在滤纸上，面粉留在滤纸上。

说明食盐不能用过滤的方法从水中分离出来，沙和面粉能用过滤的方法从水中分离出来。

食盐，面粉和沙在水中的状态有什么相同和不同？答：食盐溶解在水中，面粉和沙没有溶解，面粉形成面浆，静置后有沉淀，沙在水中形成沙和水的混合物，静置后沉淀。

什么是溶解？答：溶解就是指物质在水中化成了肉眼看不见的微粒，均匀地分布在水中，并且不能用沉淀或过滤的方法分离出来。

人们常用高锰酸钾来（消毒）和（防腐）它是（紫黑色固体小颗粒）。

不能用手直接取，要用（小匙）来取。

4.实验名称：高锰酸钾的溶解实验目的：高锰酸钾在水中溶解吗实验器材：烧杯、高锰酸钾、药匙、搅拌棒、水。

实验步骤：1、水里放入几粒高锰酸钾，观察并描述高锰酸钾和水的变化。

看到极少数溶解，其它沉入水底，水开始变紫。

2、用搅拌棒搅拌，再观察、描述高锰酸钾和水的变化，看到水底的高锰酸钾减少了，水变成紫色，充分搅拌后，全部溶解，变成均匀分布的紫色透明的高锰酸钾溶液。

小学四年级科学上册第二单元溶解练习题__________考号：__________阅卷人一、单选题（共20题；共40分）得分1.食盐在水中充分溶解后，（）的说法是正确的。

A. 水面最咸B. 中间最咸C. 各个地方一样咸2.在做“100毫升水能溶解多少克食盐”的实验时，加到第15份时杯底有少量食盐颗粒，我们可以用（）的方法使杯底的食盐溶解。

A. 搅拌B. 往杯里加水C. 使杯中的水蒸发3.生活中，人们往养鱼的水中不停地充入空气，以供生活在水里的动物和植物呼吸，这说明（）。

A. 空气能浮在水面上B. 空气能溶解在水中C. 空气会沉入水底4.要使某种物质尽快溶解，方法（）比较好。

A. B. C.5.两种物质都不能在水中溶解的是（）。

A. 食盐、二氧化碳B. 高锰酸钾、食用油C. 面粉、沙子6.在“100毫升水能溶解多少克食盐”的实验中，下列做法正确的是（）。

A. 用搅拌棒在杯子中搅拌时，洒出少量的水没有关系B. 向杯子中加一份食盐，不需要等到食盐完全溶解就可以加第二份C. 每次向杯子中加的食盐要一样多7.把少量的（）放进水里充分搅拌后，我们还能够看到颗粒。

A. 沙B. 食盐C. 高锰酸钾8.下列杯子中，水果糖溶解得最快的是（）。

A. B. C.9.下列物质中，（）刚放入水中时不能马上溶解，并且还有沉淀，但充分搅拌后就溶解了。

A. 沙子B. 酒精C. 洗手液10.在验证搅拌是否可以加快溶解的对比实验中，不同的条件是（）。

A. 水量B. 水温C. 搅拌情况11.过滤高锰酸钾溶液后，得到的溶液是（）。

A. 无色透明的B. 紫红色的C. 乳白色的12.在“利用蒸发的方法制取食盐颗粒”的实验中，需要用到的仪器是（）。

A. 烧杯B. 蒸发皿C. 天平13.下列三种方法中，（）可以使冰糖在水中溶解得最快。

A. 把冰糖放入冷水中搅拌B. 把冰糖放入热水中搅拌C. 把冰糖弄碎放入热水中搅拌14.在下列物体中，难溶于水的物体是（）。

点解食盐水方程式食盐水是由食盐和水混合而成的溶液。

食盐，也称为氯化钠（NaCl），是一种无色结晶，常见于日常生活中的调味品。

当食盐溶解于水中时，会形成食盐水。

这个过程可以用化学方程式来表示。

食盐的化学式是NaCl，表示由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。

当将食盐加入水中时，食盐的晶体结构会被水分子的极性所破坏，钠离子和氯离子会分离开来并与水分子形成水合物。

这个过程可以用如下的方程式表示：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O在这个方程式中，NaCl表示食盐，H2O表示水，Na+和Cl-表示离子，+表示正电荷，-表示负电荷。

方程式的箭头表示反应的方向，从左边是反应物，从右边是生成物。

食盐水的形成是一个物理过程，也被称为溶解。

溶解是指溶质（食盐）分散在溶剂（水）中，形成均匀混合物的过程。

在食盐水中，食盐是溶质，水是溶剂。

当溶质分子与溶剂分子相互作用时，溶质分子会被溶剂分子包围并与其相互作用，形成水合物。

这些水合物被称为溶解的离子。

食盐水的盐度取决于食盐的浓度。

浓度越高，盐度就越高。

浓度可以通过溶解的食盐质量与溶液总质量的比值来表示。

例如，如果溶液中的食盐质量为10克，总质量为100克，那么溶液的浓度就是10/100=0.1，即10%。

食盐水在日常生活中有许多用途。

首先，食盐水可以用作调味品。

食盐的氯离子和钠离子可以增添食物的味道，并改善口感。

其次，食盐水还可以用于食品加工和保存。

食盐可以抑制细菌和霉菌的生长，延长食品的保质期。

此外，食盐水还可以用于药物配制和医疗用途。

含有食盐的生理盐水可以用于口腔护理、眼部护理和伤口清洁等。

值得注意的是，食盐水不仅可以由固体食盐溶解于水中形成，还可以由气体氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应而成。

这个反应可以用如下的方程式表示：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个方程式中，HCl表示氯化氢，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示食盐，H2O表示水。