广西南宁市第二中学2018届高三1月月考(期末)化学试题(Word版 含答案)
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南宁二中2018年1月高三月考化学试卷一、选择题:7.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )A. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B. 用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 和CO2生成可降解聚合物,反应符合绿色化学的原则8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC. 11 g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后,生成NH3分子数为0.2N A9.短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且分别属于三个不同的周期,B、C 两元素原子的最外层电子数之比为5:2,D 元素原子的半径在同周期元素原子中最小,下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:D>B>C>AB.A、B、D三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物C.BD 3分子中所有的原子都满足最外层8电子的稳定结构D.C 单质可通过电解C、D 两元素形成的化合物的水溶液来制备10.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确...的是( )向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至有丁达尔效应12.25℃时,取浓度均为0.1000mol•L-1的氨水溶液各20.00mL,用0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.根据滴定曲线可得,25℃时K b(NH3•H2O)≈10-5B.为了是终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙C.滴定终点时,溶液中c(NH4+)= c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.在滴定过程中,水的电离程度一直保持增大趋势13.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如右图所示,其中固体电解质(含阳离子交换膜)只允许Li+通过。
下列说法正确的是( )A.放电时,负极反应式:Li-e-+OH-=LiOHB.放电时,Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液C.充电时,水性电解液的pH将升高D.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L O2二、非选择题26.(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________;(2)写出试剂Y的名称:________________ ;其作用是__________________________;(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,该气体为Cl2O.同时可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究.①提出合理假设.假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________;假设二:存在三种成分:NaHCO3和___________、_____________;②设计方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.步骤2:向A试管中滴加___________________,a、若_____________,证明固体中不含Na2CO;3b、若_____________,证明固体中含Na2CO3步骤3:向B试管中滴加_____________________________,若溶液变浑浊,结合步骤2中a,则假设1成立,结合步骤2中b,则假设2成立。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为______________________________________。
27.(15分)运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。
氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
请回答:①已知:H-H 键能为436kJ/mol ,N≡N 键能为945kJ/mol ,N-H 键能为391kJ/mol .由键能计算消耗1molN 2时的△H=_________。
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”);②如图中:当温度由T 1变化到T 2时,该反应的平衡常数K A ____ K B(填“>”、“<”或“=”)。
(2)当温度高于500 K 时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,其化学方程式为2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)。
这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
①该反应的平衡常数表达式为K =__________________________。
在一定压强下,测得由CO 2制取CH 3CH 2OH 的实验数据中,起始投料比、温度与CO 2的转化率的关系如图。
根据图中数据分析:②降低温度,平衡向________方向移动,判断的理由是____________________。
③在500 K 、起始投料比)()(22CO n H n =2时,H 2的转化率为________。
K 500(3)硫酸生产中,SO 2催化氧化生成SO3:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H<0,是工业上生产硫酸的关键步骤。
①在某温度时,该反应的平衡常数K=0.75,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3,则反应开始时正反应速率______ 逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。
②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。
a.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol SO3(g) b.保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol He c.降低温度d.在其他条件不变时,减小容器的容积③由硫酸可制得硫酸盐,在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,=_____。
[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]28.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、A12O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。
已知:①NaFeO 2遇水强烈水解.②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
请回答:(1)K2Cr2O7中K元素的原子结构示意图为____________,铬元素化合价是_______________。
(2)往铬铁矿里通入氧气的主要目的是___________________________。
滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有________(填化学式)。
(3)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是________________________。
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________。
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_________________。
35、[化学——选修3:物质结构与性质](15分)铜具有多种化合物,在工业生产中有重要作用。
如醋酸二氨合铜溶液用来吸收合成氨工业中的CO,防止催化剂中毒,该反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac-代表CH3COO-)。
回答下列问题:(1)基态铜原子的电子排布式为__________________。
(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)NH3的VSEPR构型为__________________,CO的电子式为____________。
(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中铜元素的化合价为___________,中心原子的配位数为_______,CH3COO-中碳原子的杂化方式为____________,该化合物存在的化学键类型为____________。
(5)从电子排布的角度解释一价铜比二价铜稳定的原因____________。
(6)铜的另一种化合物CuCl可用作有机合成的催化剂,其晶胞结构如图所示,则晶胞中Cu的配位数为_______________,已知晶胞中Cu与Cl的最短距离为a pm,则晶体密度ρ=__________g/cm3(用N A表示阿伏加德罗常数)。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)某研究小组以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X和高聚物Y:已知:Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
Ⅱ.请回答下列问题:(1)X的分子式为____________,X中的含氧官能团有____________。
(2)A的名称为________。
(3)E的结构简式为________________,反应③的条件是____________,反应⑤的反应类型是________。
(4)写出反应④的化学方程式:___________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:________________。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。
(6)以CH3CHO为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) ________。
(例如:)参考答案7、【答案】D 【解析】A.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品,生产时可以使用有机化肥和低毒的农药,故A错误;B、Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水,产生有毒的Ba2+,不可消除水中重金属离子的污染,选项B错误;C、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料,是化学变化,选项C错误;D、和CO2反应生成可降解聚合物,该反应过程原子利用率达100%,符合绿色化学的原理,选项D正确。