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高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
精选南宁市高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
南宁市高一下学期化学第一次在线月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分）室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A . F2B . HFC . KOH溶液D . O22. （3分） (2018高一上·舒兰期中) 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）A . 3/13B . 10/13C . 大于3/13，小于10/13D . 3/1433. （3分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱4. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热B . 过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出D . 分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出5. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2B . BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C . BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2D . BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I26. （3分）如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（）A .B .C .D .7. （3分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO8. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2OD . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O9. （3分）某同学在奥运五连环中填入5种物质（如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A . 分解反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 置换反应10. （3分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣11. （3分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高12. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+13. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
广西南宁市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列元素中，最高正化合价最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 35Cl和 35Cl－两种微粒中，不同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 核内中子数D . 核外电子数3. （2分） (2020高一上·伊春月考) 不能与氯化钡反应的盐是（）A . 硫酸钠B . 硝酸镁C . 碳酸钠D . 硝酸银4. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂5. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 四种元素中原子半径最大的为ZB . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C . XZ4、WY2中所含化学键类型相同D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料6. （2分） (2017高一下·娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强7. （2分） (2016高三上·新津期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBrB . 原子半径：Na＞Mg＞AlC . 若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族D . 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH8. （2分） (2016高二下·孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）A . 氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2OB . 第一电离能：C＜N＜OC . 电负性：C＜N＜OD . 氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O9. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 下列关于化学键的说法正确的是（）A . C，N，O，H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B . 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C . 含极性键的共价化合物一定是电解质D . HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定10. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列物质中，只含离子键的是（）A . KOHB . H2OC . HClD . NaCl11. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇12. （2分） (2019高一上·泸西期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+14. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（）⑴HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S⑷HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe生成FeS⑹HCl的酸性比H2S强A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项15. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能16. （2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（）A . 再加点溶质到容量瓶中去B . 影响不大，不再处理C . 重新配制D . 以上措施都不正确二、综合题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高一上·杭州期中) 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C ＋S = K2S + 2NO2↑+ CO2↑。
广西南宁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广西南宁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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广西南宁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Cu-64一、单项选择题（本大题共有18小题，每小题3分，共54分）1．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝【答案】B【解析】生铁一般指含有碳的合金，故A属于合金。
水银不是合金，水银是汞金属单质.青铜是指铜锡合金。
硬铝是一种铝合金，含有少量的铜，镁,锰。
故该题应该选择B。
考点：对于合金意义的考查。
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( ）A．NH3常用作制冷剂B．小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．二氧化硅常用于制造光导纤维【答案】C3．下列试剂的保存方法不正确的是( ）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中【答案】A【解析】A、NaOH溶液应保存在橡胶塞的细口瓶中，故说法错误；B、少量的金属钠保存在煤油中，故说法正确；C、氯水：Cl 2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处，故说法正确;D、氢氟酸腐蚀玻璃,应保存在塑料瓶中,故说法正确。
人教版高一化学第二学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
人教版高一化学第二学期 第一次 月考检测测试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
4．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一下学期第一次月考化学试卷第I 卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 Zn:65一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，请将答案填写在题后表格内)1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子 A 、①④⑤ B 、②④⑤ C 、③④⑤ D 、①②③2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是:A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.氟、氯、溴 、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A. 单质的熔、沸点依次升高B. 单质与氢气反应越来越难C. Cl 2可从KI 溶液中置换出I 2D.F 2可从NaCl 溶液中置换出Cl 2 4.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌5. 在元素周期表的前四周期中，右图排列着五种元素。
若B 元素的核电荷数为Z ，则这5种元素的核电荷数之和可能为 A ．5Z+2 B ．5Z+10 C ．5Z+8 D ．5Z+186.下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是DA B CEA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化8.下列微粒半径比大于1的是A ．Mg 2+/MgB ．Cl/Cl -C ．N/OD ．Si/Al9.已知R 有多种化合价，其最高正价为+7价。
广西南宁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式：﹣COHC . 聚丙烯的结构简式：D . 1﹣丁烯的键线式：2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（）A . N、ClB . O、SC . H、MgD . Na、 Al3. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列叙述正确的是（）A . 物质燃烧都是吸热反应B . 化学反应总是伴随着能量的变化C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D . 化学反应中放出的热量就是反应热4. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱6. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列互为同位素的是（）A . Na 和 Na+B . H2和 D2C . 16O 和 18OD . CO 和 CO27. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关化学键的说法中错误的是（）A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化9. （3分）(2016·静安模拟) 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL 浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）A . 产率：约54.49%B . 产率：约42.04%C . 转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇D . 转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇10. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H21 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（）A . n﹣5B . n+3C . n+13D . n﹣1312. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数14. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB . 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为C . 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA15. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
人教版高一(下)学期 第一次月考化学试题含解析一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误； 答案选C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
广西南宁市第二中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。
要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
4．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
5．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
6．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
7．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
8．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B 项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C 项正确；D. 因H 2O 2溶液过量，所以通入少量SO 2先被H 2O 2氧化，将H 2O 2还原完后才还原Fe 3＋，D 项错误； 答案选D 。
9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
10．下列关于单质硫的叙述中正确的是（ ） A ．硫的活泼性不如氯气B ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C ．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D ．硫与铁反应产物为Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强， 硫的活泼性不如氯气，故A 正确；B.硫燃烧时只能生成SO 2，SO 3可由SO 2催化氧化制取，故B 错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O 2反应时做还原剂，硫与H 2反应时做氧化剂，故C 错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。
11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是A．D生成E的反应可能是氧化还原反应B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质C．当X是强酸时，E是H2SO4D．当X是强碱时，E是HNO2【答案】B【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。
