2021届高考化学一轮复习思维提高作业：金属及其化合物
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金属及其化合物1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥2．我国开发了一种新型的锂-钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是()。
A.少量钠可贮存在煤油中B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O3．下列有关铝热反应的说法中,不正确．．．的是()。
A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用如图表示:4．无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。
Al(OH)3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂,下列关于其阻燃原理的说法中错误．．的是()。
A.Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应,降低燃烧温度,阻止燃烧B.Al(OH)3受热分解放出的水蒸气稀释空气中的O2,使O2浓度减小,阻止燃烧C.Al(OH)3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面,起隔离作用,阻止燃烧D.Al(OH)3为还原性的氢氧化物,消耗空气中的O2,降低O2浓度,阻止燃烧5．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确．．．的是()。
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.产生的NO在标准状况下的体积为5.6 LC.硝酸的物质的量浓度为2.4 mol·L-1D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol6．某溶液中含有HCO−3、SO2−3、CO2−3、CH3COO−4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO−B．SO2−3C．CO2−3D．HCO−37．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤8．在10mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60mL、0.1mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是A．Al3+、Al(OH)3B．Al(OH)3 C．AlO−2、Al(OH)3D．AlO−29．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。
下列判断正确的是()。
A.在0~a范围内,只发生中和反应B.a~0.4范围内发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶210．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol·L−1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.3 mol B．0.25 mol C．0.21 mol D．0.35 mol11．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是() A．9∶4B．1∶1C．7∶6 D．6∶712．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属13．将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是()A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ()15．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应16．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列对此段话的说明中正确的是()①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A．①③B．②④C．②③D．①④17．用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程如图所示，下列说法不正确的是()A．“酸溶”时，常将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制Fe3＋水解B．反应②的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋C．检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净D．煅烧时空气中的氧气作氧化剂，若用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁18．利用铝镓合金加水制造氢气，合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
根据以下流程图，下列说法正确的是()A．铝镓合金属于纯净物B．该合金的硬度应该小于纯铝C．该流程中可以循环使用的物质只有铝D．该合金中的铝常温下就可以与水反应生成Al2O3和氢气，该反应属于置换反应19．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④ B．只有③C．③④ D．①②③④⑤20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部21．氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
22．硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。
(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。
反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①仪器B的名称是________，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有________。
②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入__________________溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液__________________322_______________________________________________________________________________ _____________________________________。
(3)继续探究m g硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。
①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴________作指示剂。
②用 a mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)，滴定至终点时用去 b mL Na2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为________。
答案1．D解析：D解析过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错误；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错误；过氧化钠与水、CO2反应均能放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠，不生成O2，④正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2具有强氧化性而使溶液褪色，⑤正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH＋4反应有NH3生成，⑥正确。
2．A3．D解析：D【解析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应,反应放出大量的热,可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。
示意图为吸热反应,铝热反应为放热反应,D项错误。
4．D解析：D【解析】Al(OH)3受热分解生成的Al2O3熔点高,覆盖可燃物表面,起隔离作用,阻止燃烧,C项正确;Al(OH)3不是具有还原性的氢氧化物,不能消耗空气中的O2,D项错误。
5．B解析：B【解析】最后所得沉淀为Cu(OH)2,n[Cu(OH)2]==0.4 mol,设混合物中Cu、Cu2O 的物质的量分别为n1mol、n2mol,则有64n1+144n2=27.2,n1+n2=0.4,解得n1=0.2,n2=0.1,n1∶n2=2∶1,A项正确;Cu元素都变成了+2价,转移电子的物质的量为(0.4+0.2) mol=0.6 mol,根据得失电子守恒可知,生成的NO应为0.2 mol,标准状况下的体积为4.48 L,B项错误;硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)+0.2 mol(表现氧化性的)+0.8 mol(表现酸性的)=1.2 mol,其物质的量浓度为 2.4 mol·L-1,C项正确;n(NaOH)=1 mol,生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH,另外0.2 mol NaOH中和了硝酸,所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol,D项正确。
