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《溶液的浓度》教学设计
第一课时
一、对本节课的基本认识与理解
本节课的性质、在教材中地位与作用 性质：《溶液的浓度》是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容。本课题共2课时教学，本课为溶液的浓度的第一课时教学——溶质的质量分数。认识溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。
地位：溶质的质量分数是溶液浓度的表示方法，有关溶质的质量分数的计算是初中化学的重点和难点内容，在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
作用：通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
学情分析 有利因素：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。
不利因素：学生还不会从量的角度来表示溶液的组成，教师可以通过设置有效的问题情境来激起学生的兴趣，调动学习的积极性，这样教学过程便水到渠成。
教学目标 1、通过配制不同浓度的溶液，提高了学生的动手能力，使学生掌握了溶质质量分数是表示溶液浓度的精确方法。
2、通过溶质质量分数的简单计算，加深了学生对溶质质量分数概念的理解，使学生掌握基本的解题方法，提高了学生的解题能力，让学生在练习计算的过程中，了解了溶液与生产、生活的广泛联系，了解了学习化学的最终目标是为社会服务。
重点 溶质的质量分数的概念及简单计算
难点 溶质的质量分数的应用
教学资源
教学手段 仪器药品 天平、试管、药匙、量筒、硫酸铜、水、食盐
演示文稿 PPT
其他资源 导学案、电子白板
二、教与学的过程设计
教学内容 教学环节与方法 教师活动 学生活动 设计宗旨与意图
导入新课
【多媒体展示】
一瓶葡萄糖注射液标签 日常生产和生活中，我们经常会接触到溶液（举
联系生活实际，让学生切实感受到溶2
课题3 溶液的浓度
1.掌握溶质的质量分数的定义和计算公式,以及溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。
2.会进行浓溶液稀释的计算。
3.初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。
认真预习课本内容后独立完成。
1.溶液组成的定量表示有许多种方法,其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它是指
溶质质量与溶液质量之比 ,用公式表示:溶质的质量分数=×100%。
溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越 高 (填“高”或“低”),要减小其溶质的质量分数,可以采取 加溶剂 或 减少溶质 的方法。溶质的质量分数越小,说明溶液中溶质的相对含量越 低 ,要增大其质量分数可以通过 加溶质 或 蒸发溶剂 的方法。
2.某食盐溶液中溶质的质量分数为20%,表示的含义 100 g食盐溶液中含有20 g氯化钠 。
3.浓溶液加水稀释后, 溶质 质量保持不变。这是关于溶液稀释计算的依据。根据密度的计算公式,溶液的质量等于溶液的 体积 与溶液的 密度 的乘积。
4.配制溶液:用固体和水配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
步骤:① 计算 、② 称量 、③ 溶解 、④ 贴标签装瓶保存 。
一、溶液的浓稀与溶液的配制
1.小组合作完成【实验9-7】:配制三种浓稀不同的溶液,填写完成课本P42表格。
交流讨论:
(1)实验中三种溶液可通过颜色的深浅来比较浓稀,对于没有颜色的溶液该如何判断溶液的浓稀呢?
根据一定量的溶液中含溶质的多少来判断。
(2)溶质质量分数与溶液浓稀有什么关系?
溶质质量分数越大,溶液越浓;溶质质量分数越小,溶液越稀。
(3)计算溶液中溶质的质量分数的方法和应注意的事项。
2.小组合作完成【实验9-8】,填写完成课本上的实验表格。
(1)误差分析:配制溶质质量分数一定的食盐溶液实验中,下列出现的操作失误,对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响?
①称取食盐前天平指针偏左,不作任何处理便用它称量食盐,结果会 偏小 。
溶液的浓度
【课时安排】
1课时
【预习导航】
一、学习要求
理解以下知识内容：
1.理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数
是表示溶液组成的一种方法；
2.知道溶质质量分数表达式中各项含义及灵活应用表达式进行计算；
3. 灵活应用溶质质量分数于简单溶液稀释及化学方程式等综合计算。
二、自主学习
1.溶液质量分数：溶液中 与 之比。
(1)计算公式：溶质质量分数= ×100%
(2)与溶液的“浓”和“稀”的关系
溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数 ，表示溶液越浓。
2．溶液配置步骤
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为 ；水的质量为 ；其体积为 。
②称量：用 称取 氯化钠放入烧杯，用 量取 水。
③溶解：把量好的水倒入盛氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使氯化钠溶解。
④装瓶：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并 ，放到试剂柜中。
（2）有关溶液稀释的计算
一杯40g 30%浓糖水加入20g水，完成下列表格：
溶液质量 溶剂质量
溶质质量 溶质质量分数
加水前
加水后
结论：加水稀释前后溶液中的 质量是不变的，但 、 质量变大， 变小。
三、预习测评
1．对“质量分数为10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A.将10g食盐溶液溶解于90g水中所得的溶液 B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C.100g水中溶解了10g食盐 D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
第九单元 课题3 《溶液的浓度》说课稿
各位评委老师：
大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。
一、说教材分析
《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情分析
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标的确定
教学目标
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
四、说教学方法
教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
五、说教学过程
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）
(二)自主初探、合作释疑
环节一：溶质的质量分数的概念
1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。
