第三章 元素和元素周期表
第一节 元素的排列
阅读指南
1．元素周期表是如何发展起来的？
为每个元素制作包括熔点、密度和颜色，以及原子量和成键能力的卡片→将元素按照原子量递增顺序排列，元素呈现出了某种规律性→按照成键能力将元素分组→最早的元素周期表出现→按原子序数重新排序（现在的元素周期表）
2．元素周期表给了我们什么信息？
周期表中的每个方格内都含有某种元素的相关信息，这些信息一般包括该元素的原子序数、元素符号、元素名称以及相对原子质量。
元素周期表是由族和周期组成的，整个周期表共有18个族和7个周期。
元素的性质可以通过其在周期表中所处的位臵进行预测。
3．元素的价电子与元素在周期表中的位臵存在什么样的关系？
同一周期中的元素，它们的原子的价电子数从左至右是逐渐增加的。同族元素的原子具有相同的价电子数和相同的价电子排列。
技能训练
4．分类：铜暴露在空气中会慢慢失去光泽，变得暗淡。失去光泽而变色的过程属于物理变化还是化学变化？
在潮湿的含氧环境中，铜被腐蚀的主要反应就是生成碱式碳酸铜，反应过程中还有氧气参与了，
2Cu ＋ O2 ＋ H2O ＋ CO2 ＝ Cu(OH)2*CuCO3
一般来说铜器如果暴露在潮湿空气中，都会生成铜绿而逐渐被腐蚀。 该过程有新的物质生成，属于化学变化。
5．应用概念：氦、铍、氖的原子核内都含有质子和中子，但它们却属于完全不同的元素。为什么说它们属于不同的元素？
属于同一元素的所有原子，它们所含的质子数是完全相同的。元素原子核内的质子数定义为元素的原子序数，是识别该元素特有的性质。氦有2个，铍有4个，氖有10个，因而它们属于不同的元素。
6．推论：在镍-镉电池中，可以找到什么金属？
镍和镉
7．对比：元素A与元素B是同族元素，它们与元素C属于同周期元素，上述三种元素中，哪两个元素可能具有相似的性质？说明原因。
元素A和B是同族元素，同族元素具有类似的特性。
第1页 第一节 元素周期表(第一课)
课题：第一节 元素周期表(第一课时)
授课班级 高一
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念
2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
过程
与
方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构
2、自主探究：探究原子结构与性质的关系
情感
态度
价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质
2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辨证唯物主义教育
重 点 元素周期表的结构以及周期、族等概念
难 点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第一节 元素周期表
一、元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
1.周期：
三短，四长
2. 族：
主族：短周期+长周期 A
副族：完全长周期 B
0族：稀有气体元素
Ⅷ族：8,9,10纵行
3.过渡元素：副族+第Ⅷ族
元素位置 电子层数
最外层电子数
第2页 教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[视频]《元素周期表之歌》
[引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从元素周期表的发展史说起了
讲解元素周期表发展历程
[讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。
元素周期表与原子序数的关系
1.短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )
A． 1
B． 2
C． 8
D． 10
2.元素周期表中第ⅢA族至0族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：
下列关于五种元素所属周期的判断正确的是( )
A． 图①中五种元素位于第一、二、三周期
B． 图②中五种元素位于第二、三、四周期
C． 图③中五种元素位于第三、四、五周期
D． 图③中五种元素位于第四、五、六周期
3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：
则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A． 4x
B． 4x＋6
C． 4x＋10
D． 4x＋14
4.原子序数为n的元素E，与A、B、C、D四种元素在周期表中的位置关系，如下图所示：
若A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和为85，则关于E元素的叙述正确的是( )
A． 原子序数为17
B． 原子核外有2个电子层
C． 是一种金属元素
D． 位于第三周期第ⅤA族
5.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A． 铍、钠、铝
B． 硼、镁、硅
C． 碳、铝、磷
D． 氧、磷、氯
6.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：
已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是( )
A． 元素A的原子序数7
B． 元素B位于第ⅥA族
C． 元素C位于第四周期
D． 元素C原子最外层有5个电子
7.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：
已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是( )
1 课堂互动
三点剖析
一、元素周期表的结构和规律
1.元素周期表结构
口诀记忆：七周期分三长三短一不全；十六族含七主七副捌和零。
基本关系：周期序数=核外电子层数;主族序数=最外层电子数。
2.周期内元素个数的2n2规律
从上到下，将元素周期表分为4个小组，除第一周期为一组外，其余为相邻两周期为一组，则第n小组的每个周期内含有2n2个元素。即
组序
数（n) 1 2 3
4
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
周期内元素个数 2 8 8 18 18 32 32（最多容纳）
2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42
规律 2n2
3.序差的左上右下规律
过渡元素左边上下相邻的2个主族元素的原子序数之差，等于上面那个元素所在周期的元素的种数；过渡元素右边上下相邻的2个主族（或0族）元素的原子序数之差，等于下面那个元素所在周期的元素的种数。这个规律叫做序差的左上右下规律。
二、微粒结构
元素符号周围数字的含义
元素的化学性质与原子结构的关系：原子的核外电子数，特别是最外层电子数决定了元素的化学性质；通过元素、核素的概念，也能看出元素或核素的种类与原子核中粒子数的关系；元素的种类是由质子数决定的；核素的种类是由质子数和中子数决定的。
三、元素、核素（及原子）、同位素的关系
2 1.核素与原子的关系
核素是原子，但不是指单个的原子，而是指一种（或一类）原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数不相同。如H原子的核素有3种：1H、2H、3H。
2.核素与元素的关系
有的元素有多种核素，如C元素、O元素；有的元素只有一种核素，如Na元素。
3.同位素与核素的关系：核素是一种（或一类）原子的称谓；同位素是不同核素间的互称
互为同位素的核素，质子数相同，是同一种元素的不同原子，它们在元素周期表中占有相同的位置，故为“同位”。
互为同位素的核素化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。
