元素周期表第二课时导学案

1 第一章 物质结构 元素周期律学案

从化市第二中学高一备课组

第一节 元素周期表（第1课时）

学习目标：

1．知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系

2.理解主族、副族和周期的含义 ；认识元素在周期表中的位置与原子电子层结构的关系。

3．明确掌握周期表的结构

重点难点： 元素周期表的结构

【自学与理解】：

一、元素周期表

1. 原子序数：

（1）含义：____________________________________________________________________

(2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:

原子序数= ______________ = ___________________ = __________________

2. 元素周期表的编排原则

（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行

（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行

3. 周期表的结构

⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有

个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数

短周期

1

2

3

长周期 4

5

6

2 7

【思考与交流】: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________

⑵族：元素周期表共有

个纵行，除了

第一节 元素周期表

第二课时 元素的性质与原子结构

【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

一、碱金属元素： 碱金属元素是指周期表中 族元素（除 元素外），元素名称和符号分别为 。

1、碱金属的原子结构

（1）①相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为 。

②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。原子半径依次 。

2、碱金属的化学性质

（1）与非金属的反应：Li＋O2 Na＋O2 K＋O2

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。

（2）与水的反应 Na＋H2O K＋H2O

碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与H２。通式：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:

[小结] 碱金属元素均具有较强的还原性从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，最外层电子离原子核的距离逐渐 ，因此原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，既还原性逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 。具体表现在：

a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越 （填“易”或“难”）

b．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越 （填“强”或“弱”）

c．与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂，

3、碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）

《元素周期表》（第二课时）

一、 教材分析

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识， 也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 是学习化学的重要工具。 元素周期表在初中化学中已有简单介绍， 本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，

引导学生思考原子结构与元素性质的关系， 得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论， 最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。

在教学时可将本节教材分为三个课时， 第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关

系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系， 小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。

二、 学情分析

在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中， 学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名

称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为 8（第一

周期为 2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于 4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于 4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识， 本节课将从实验出发， 以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数） 与化学性质之间的密切联系， 丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。

教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出， 这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳； 对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现， 这对学生处理信息的能力提出了较高的要求， 能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系， 要求学生有较为全面的思维能力， 能够充分挖掘未知的潜在性规律。

1 【课 题】 第一节 元素周期表(第3课时)

【课标要求】

知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。

过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义

【教学方法】讨论、比较、归纳 。

【教学过程设计】

【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？

（结合1--18号元素原子结构）

1、原子序数= = =

2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。

[归纳与整理]一、原子结构

质子

1、原子

核外电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子

电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性

质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27

相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008

[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）= +