离子反应方程式的正误判断
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离子反应方程式的书写及正误判断
“离子反应方程式的书写及正误判断”类题型在高考中的再现率很高，并且失分率居高不下。做这类题型可从以下方面入手进行检查，减少丢分。
一、正误判断：
1.检查反应是否符合客观事实、错写产物。
2.检查拆分是否合理。例如，固体或悬浊液均不能拆分。
3. 检查反应是否遵循“三大守恒”。特别是氧化还原反应的离子方程式是否符合电子守恒。
4. 检查反应是否有隐含条件。看是否可发生氧化还原反应、看溶液酸碱性是否影响产物的存在形式。
5. 检查是否漏写部分离子反应。
6. 检查反应物或产物是否符合反应的配比关系。
7.检查“=”、“⇌”、“↑”、“↓”等符号是否得当。
8. 检查是否忽略了题设条件及要求。
二、书写过程中注意的问题：
1.叠合型（或连续反应型）：反应生成的离子因能和剩余（或过量）的反应物继续反应而与量有关。可将过量的反应物与某生成物继续反应而叠合成另一离子方程式，也常将“过量的反应物是否还能与某生成物继续反应”作为判断离子反应方程式书写正误的依据之一。
（1）可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（或CO2不足） 2OH-+CO2==CO32-+H2O
②碱不足（或CO2过量） OH-+CO2==HCO3-
（2）可溶性多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（或CO2不足） 2AlO2-+3H2O+CO2==CO32-+2Al(OH)3↓
②NaAlO2不足（或CO2过量） AlO2-+2H2O+CO2== HCO3-+Al(OH)3↓
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如在Na2CO3溶液加入稀盐酸，先生成酸式盐（NaHCO3），再生成CO2 ： ①Na2CO3过量（或HCl不足） CO32-+ H+== HCO3-
②Na2CO3不足（或HCl过量） CO32-+ 2H+== CO2↑+H2O
（4）铝盐溶液与强碱溶液反应。如在AlCl3溶液加入NaOH，先生成Al(OH)3沉淀，再溶解生成AlO2- ： ①AlCl3过量（或NaOH不足） Al3++3OH-==Al(OH)3↓
②AlCl3不足（或NaOH过量） Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（5）偏铝盐溶液与强酸溶液反应。如在NaAlO2溶液加入HCl，先生成Al(OH)3沉淀，再溶解生成Al3+：①NaAlO2过量（或HCl不足） AlO2-+H2O+H+==Al(OH)3
②NaAlO2不足（或HCl过量） AlO2-+4H+==Al3++2H2O
（6）铁与稀硝酸反应。在稀硝酸中逐渐加入铁粉，先生成Fe3+，铁粉过量，再生成Fe2+：
①HNO3过量（或Fe不足） Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
②HNO3不足（或Fe过量） 3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
2．竞争型（或先后顺序反应型）：一种反应物的两种或多种组成离子都能与另一种反应物的某种组成离子反应，但因反应次序不同而与量有关。
（1）.复分解反应竞争型
NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应（H+先于NH4+反应，为什么？）： ①NaOH不足 H++ OH-== H2O
②NaOH过量 H++ NH4++2OH-== H2O+ NH3·H2O
（2）.氧化还原反应竞争型
在FeI2、FeBr2中通入一定量的Cl2：因还原性I->Fe2+>Br-,有 ①Cl2少量 2I-+Cl2==2Cl-+I2
②Cl2适量 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ③Cl2过量2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
（3）. 氧化还原反应与复分解反应的竞争型：一般情况下，氧化还原反应优先于复分解反应。
如SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+2H2O==SO42-+Cl-+4H+
而不是SO2+ClO-+H2O==HSO3-+HClO 或SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO
3、配比型：当一种反应物有两种或多种组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（常为复盐或酸式盐），若一种组成离子恰好完全反应、另一种组成离子不能恰好完全反应（有过量或不足）而与用量有关。
（1）.过量型
Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应：①向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
②向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
（2）.目标型
明矾溶液和Ba(OH)2溶液反应：①向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
②向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
（3）.定量型 FeBr2溶液与Cl2反应，有下列三种情况：
①Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，反应化学方程式:
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 离子方程式：2 Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
②Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，反应化学方程式:
FeBr2+1/2 Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr2 离子方程式：2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-
③当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，反应化学方程式:
FeBr2+ Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr2+1/2Br2 离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+ Br2
【典例】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
简析：CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应CO2+2KAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3，第四步反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，第五步反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。所以图C正确，答案选C。
【练习】
1. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
2. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3＋OH－===CO23＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO24＋Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O
4. 下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+错误!未找到引用源。Fe3＋+3NO2↑+3H2O
5. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不．合理．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4+
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
