中考化学酸碱盐知识点(精简)

中考化学酸碱盐知识点一、酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。

1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。

敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。

➢挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。

-Cl。

Cl的鉴定：往溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有-2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。

敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。

➢ 1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体➢ 2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。

使有机物炭化。

➢ 3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

➢ 4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。

浓硫酸的稀释：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

搅拌的目的是使产生的热量及时散去。

②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。

㈡浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

3、硝酸：挥发性（物理性质）和很强的腐蚀性。

敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。

➢见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。

盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。

（一）酸的通性（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（化学变化）（2）酸＋碱＝盐＋水(中和反应)1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O3、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

1、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）2、稀硫酸与氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）3、稀盐酸与碳酸钙的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2H2O现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生二、碱：电离时生成的阴离子全是OH－离子的化合物1、氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱。

具强腐蚀性NH.物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。

②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂如3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。

粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。

注：NaOH应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。

生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（化学变化）（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：使澄清石灰水变浑浊（3）碱＋酸＝盐＋水1、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟氯化铜反应：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O 现象：有蓝色絮状沉淀产生2、氢氧化钠跟氯化铁反应：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O 现象：有红褐色絮状沉淀产生3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象：有白色沉淀产生（三）盐：由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物Na2CO3：俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显有碱性的盐），晶体是：Na2CO3•10H2O,易风化（化学性质），风化的化学方程式：Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2ONaHCO 3:俗名：小苏打（显碱性）CaCO 3: 俗名：石灰石、大理石。

高温易分解：2 ↑NaCl:食盐的主要成分（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

CuSO 4 + Fe = CuSO 4 +Fe （湿法炼铜）现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2 现象：铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2↑ 现象：有气泡产生固体逐渐减少CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 现象：有气泡产生固体逐渐减少HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱2NaOH +CuCl 2=Cu(OH)2↓+2H 2O 现象：有蓝色絮状沉淀产生3NaOH +FeCl 3=Fe(OH)3↓+3H 2O 现象：有红褐色絮状沉淀产生2NaOH +Mg(NO 3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀产生Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = 2NaOH + CaCO 3↓ 现象：有白色沉淀产生（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3 现象：有白色沉淀产生BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCl + BaSO 4↓ 现象：有白色沉淀产生四、溶解性表：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠钙和钡。

五、反应条件：1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件——（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三；二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。

－1：氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），碳酸氢根（HCO3－），氯酸根（ClO3－）高锰酸根（MnO4－）；－2价：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；－3价：磷酸根（PO43－）；+1价：铵根（NH4+）；三、金属活动性顺序表：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C干冰——CO2冰—— H2O天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3水银、汞：Hg七、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)2等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。