硫酸亚铁铵制备实验报告

第１２期　２０１０年１２月　中小学教学研究　Ｔｅａｃｈｉｎｇ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　ｆｏｒ　Ｐｒｉｍａｒｙ　ａｎｄ　Ｍｉｄｄｌｅ　Ｓｃｈｏｏｌｓ　实　验　教　学　

硫酸亚铁铵制备实验的两点改进　

谭建红，张庆云　

（长江师范学院化学化工学院，重庆４０８１００）　

摘要：绿色化技术是绿色化学实验的内容之一。本文结合硫酸亚铁铵的制备实验，对化学实验的绿色化技术进行了研究，收到了　

较好的效果。　

关键词：硫酸亚铁铵；化学实验；绿色化技术；塑料袋；负压５ｌ流器　

硫酸亚铁铵的制备实验是无机化学实验中一个十　

分典型的实验。该制备实验以废铁屑、硫酸和硫酸铵为　

原料。其化学反应方程式为：　

Ｆｅ－＇１－Ｈ２ＳＯ４一＋ＦｅＳＯ４＋Ｈ　２　Ｔ　ＦｅＳＯ４＋（ＮＨ４）２ＳＯ４　４－６Ｈ２（）＿　ＦｅＳＯ　・（ＮＨ４）２Ｓ０　・６Ｈ，０　该实验意义重要。它涉及到多种基本实验操作，　如：原料或产物的量取、普通加热、反应条件的控制、水　

浴加热、浓缩结晶、常压热过滤、减压过滤等。　

若按传统指导思想进行该实验时，通常使用敞口　

容器”】，如：小型号的烧杯或锥形瓶。把铁屑与稀硫酸放　

入其中，并在容器上口盖上一块表玻璃，然后在水浴上　

加热。此项操作有两点不足：①由于容器是敞口的，在　

蒸发过程中要有一部分水分被蒸发掉，需要适时补充　水分；②由于铁屑中含有很多杂质，在加热过程中会挥　

发出一些有害气体，所以它污染环境，影响实验者健　

康。　此外，该实验的最后产物要进行减压过滤。在传统　

的减压过滤中通常要用到真空抽气机【２】或水泵【３］，它们　

除了必须要消耗一定量的水和电力等资源之外，而且　

由于真空抽气机价格很高，在一些普通高等师范院校　

或中学也难于普及使用。　

针对该实验存在的三点不足，依据绿色化学指导　

思想，我们对其进行了两点改进：　①使用“密封”反应器（但这里所说的密封是相对　

的）。我们在锥形瓶口处系牢一个小塑料袋。挥发出来　的有害气体和水蒸气就被限制在塑料袋内，而且有害　

《实验化学》专题7 硫酸亚铁铵制备练习

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一、硫酸亚铁铵的制备知识要点

硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ，

色晶体。是一种 盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原因是

。

写出反应式

步骤：

（1）Na2CO3溶液可以除油污的原因是 ，加热更

有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。

（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ，放在水浴中加热至不

再有气体生成为止，再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至 中。

趁热过滤的目的是 。

反应结束时再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4的作用是 。

在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。

（3） (NH4)2SO4 与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至 。

硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版

实验目的：

1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。

2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。

实验原理：

2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓

Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O

(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓

实验仪器和试剂：

仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。

试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。

实验步骤：

1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶1

2.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。

3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。

4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。

5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。 6.将溶液过滤，收集沉淀。

7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。

8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。

9.称取干燥的产物，记录质量。

实验数据和结果分析：

根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。

实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。

计算得出：

实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%

移液记录：

记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。

实验安全注意事项：

1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。

2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。 3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。

硫酸亚铁铵的制备实验报告

实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。

实验原理：

FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

实验步骤：

1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。

2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵（(NH4)2SO4）固体，控制比例。

3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。

4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。

5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。

6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。

7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。

8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。

实验结果： 经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。

实验讨论：

1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。

2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。

3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。

4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。

结论：

本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。