硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版

1 / 18 化学实验报告范例6篇

化学实验报告范例1

1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污

Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，

至不再有气泡，再加1 mLH2SO4

↓趁热过滤

加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶

↓减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量

(2)实验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)

(1)Fe3+标准溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0

mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、2 / 18 0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制

称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)

产率(%)产品等级

化学实验报告范例2

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）

（2）

入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

实验 八 硫酸亚铁铵的制备

一、实验目的

1、了解复盐的一般特征和制备方法；

2、练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；

3、学习用目测比色法检验产品质量。

二、实验原理

在机械加工和人们的日常生活中，经常产生大量的废铁、既浪费了资源，也污染了环境。为了变废为宝，节约资源，美化我们的生产和生活环境，可以用废铁生产硫酸亚铁铵

硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅蓝绿色单斜晶体，俗称摩尔盐，是一种复盐。在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100℃时失去结晶水。由于硫酸亚铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。一方面，在做定量分析时常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。

1、硫酸亚铁的制备：

Fe（过量）+H 2 S0 4 ＝ FeS0 4 + H 2 ↑

2、硫酸亚铁铵的制备

像所有的复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的任何一个组分 FeSO 4 或

(NH 4 ) 2 S0 4 的溶解度都要小，见表9-15-1。因此从 Fe 2 S0 4 和 (NH 4 ) 2 S0 4 溶于水所制得的浓混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。

往硫酸亚铁溶液中加人硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体：

FeS O 4 + (NH 4 ) 2 S O 4 +6H 2 O ＝ (NH 4 ) 2 S O 4 ·FeS O 4 ·6H 2O

为防上 Fe 2+ 的水解，在制备(NH 4 ) 2 S0 4 ·FeS0 4 ·6H 2 0过程中，溶液应保持足够的酸度。

表 9-15-1 铵盐在水中的溶解度 ( 以 100gH

2 O) 中盐的克数计

温度 T/K 273 283 293 303 313 323 333

硫酸亚铁铵的制备

二、 实验原理

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

三、 实验用品

试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑

四、 实验步骤

1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）

用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。

2． 制备硫酸亚铁

往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。

3． 硫酸亚铁铵的制备

根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

5.1 铁屑的净化（除去油污）

成绩

普通化学原理实验报告

实验名称： 硫酸亚铁铵的制备

班 级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日

姓 名： 罗国旺 交报告日期：2020年 6月 9 日

学 号： 2195310759 队 员： 宋超 一、实验目的

1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；

2．了解复盐的一般特征和制备方法；

3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。

二、实验原理

1. 硫酸亚铁铵的合成

硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被

氧化，溶于水但不溶于乙醇。由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，

在 0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。

因此，很容易从浓的 FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：

Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑

然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O

2. 产品检测:

用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。

目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。一般采用标准系

列法。即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待