新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点

新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点 1 新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点第一节：空气与氧气1．常有气体和物质的查验①二氧化碳（CO2）的查验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变污浊。②氧气（O2）的查验：能使带火星的木条复燃。

③ 水（H2O）的查验：能使白色的无水硫酸铜变为蓝色。

2．空气的成分一般来说是比较稳固的 。法国科学家拉瓦锡经过实验第一得出了空气是由氮气（N2）

和氧气（O2）构成，此中氧气约占空气整体积 1/5的结论。

3．空气的成分

空气

氮气 氧气 罕有气体 二氧化碳 其余气体

成分 和杂质

体积

78% 21% 0.93% 0.04% 0.03%

分数

特色 相对固定成分 可变为分

4．空气中氧气含量的测定（1）丈量原理利用焚烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）焚烧耗费密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。（3）实验步骤①连结装置，广口瓶加入少许水，将节余瓶子容积用记号笔分红5等份。②点燃焚烧匙内的红磷，立刻塞紧瓶塞，并察看现象。③分焚烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，翻开止水夹，察看现象。4）实验现象①磷焚烧，产生大批白烟。②冷却后翻开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。（5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点 2 6）注意事项：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再翻开弹簧夹7）思虑与议论：1）实验时为何要采用红磷，用木炭取代红磷能否可行？为何？答：不可以够。木炭焚烧耗费氧气，可是产生二氧化碳气体，不可以使瓶内气压有效减小。而红磷焚烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，致使结果偏低的原由可能有哪些？答：①红磷的量不足或焚烧不充足，没有完整耗费掉氧气。装置漏气（如塞子未塞紧、焚烧匙与橡皮塞之间有空隙等），使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就翻开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为何呢？答：①点燃红磷后，插入焚烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。4）此实验说明节余气体有哪些性质？答：不焚烧也不支持焚烧，不溶于水。

5．空气的利用

氧气O2 氮气N2 罕有气体

无色无味的气体，不易溶于水， 无色无味、难溶于水的气体； 无色无味的气体，难

主要

密度比空气略大，能支持焚烧、 性质稳固、不供呼吸、不支持 溶；性质极稳固（惰

性质

供呼吸，化学性质开朗。 焚烧。 性）

制硝酸、化肥、炸药、作保护 保护气（如焊接时、

1、支持焚烧（助燃性：物质燃 灯泡充气）、电光源 气（食品袋内充气防腐、灯泡

烧、炼钢、气焊、航天等） （霓虹灯）、激光技

用途 内充气延伸使用寿命）、致冷

2、供应呼吸（如爬山、潜水、 剂（液氮冷冻麻醉）、超导材 术、氙气可用于医疗

宇航、医疗抢救等） 中的麻醉剂，氦气能 料在液氮环境中显示超导性 制造低温环境 新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点

3 6．氧气的性质1）物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。2）化学性质：氧气是一种化学性质比较开朗的气体，能支持焚烧，在必定条件下能够和多种物质发生化学反响。

现象 文字表达式（化学方程式）

木在氧气中焚烧，发出白光，并放

出热量，生成能使澄清石灰水变 碳+氧气

点燃 二氧化碳（C＋O CO）

2 2

炭

污浊的气体。新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点

4 在空气中焚烧时产生淡蓝色火

焰，生成刺激性气体，放热 硫+氧气 点燃 二氧化硫（S＋O2 SO2）

硫在纯净的氧气中焚烧时产生明

亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性

气味的气体，并放出热量

磷在氧气中焚烧，产生浓重的白 磷+氧气 点燃 五氧化二磷（4P＋5O 2P O）

烟，并放出热量 2 5

铁在氧气中强烈焚烧，火星四射， 点燃

生成一种黑色固体，并放出热量 铁+氧气 四氧化三铁（3Fe＋2O Fe3O4）

3）几点注意事项：铁丝在氧气中焚烧实验中，为何集气瓶底早先装有少许水或铺上一层细砂？答：防备生成的融化物溅落而炸裂瓶底②硫在空气和氧气中焚烧现象不一样；铁丝在空气中不可以焚烧，而在纯氧中能够焚烧。你以为此中的原由是什么？答：氧气的浓度不一样。③同种物质，反响条件不一样，实验现象不一样；不一样物质化学性质不一样，反响所需条件不一样。7．化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响（表达式：A+B=C）8．氧气的制备1）氧气的工业制法①空气冷冻分别法（原理：利用氧气和氮气的沸点不一样）②膜分别技术分别法（拥有富集氧气功能的薄膜）（2）氧气的实验室制法（１）常用原料：1、高锰酸钾（KMnO4）2、氯酸钾（KClO3） 3、双氧水（H2O2）（２）原理：利用分解反响制取氧气的方法：

①2KMnO4 △K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾

②2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ 加热分解氯酸钾

③ MnO 分解过氧新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点

5 2 化氢

HO=======HO↑+O↑

22 2

④2H 通电

电解水 2OO2↑＋2H2↑

⑤2HgO△2Hg＋O2↑ 加热分解氧化汞 新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点

6 （３） 发生装置

①固体加热型 ②固液（液液）不加热型

（４）采集装置① 排水法（不易溶于水） ②向上排空气法（密度比空气大） ③向下排空气法（密度比空气小）（５）实验步骤1】固体加热型：加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气1）实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄(谐音：茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性（手捂法）装----装药品（高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花）定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热)收----采集气体（气泡连续、平均放出后再采集）移----把导气管移出水面熄----熄灭酒精灯2）注意点：①试管口要略向下倾斜：防备冷凝水倒流惹起试管破碎②药品平铺在试管的底部：平均受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法采集时，待气泡平均连续冒出时再采集（刚开始排出的是试管中的空气,此时采集气体不纯）⑦验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防备水倒吸惹起试管破碎⑧用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽2】固液不加热型：分解过氧化氢制氧气实验步骤：查—装—定—开—收—关查----检查装置的气密性（液差法）装----装药品（先装固体，在倒液体）定----把烧瓶固定到铁架台上新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点 7 开----翻开分液漏斗活塞（开关）收----采集气体（气泡连续、平均放出后再采集）关----关掉分液漏斗的活塞（６）验满：①向上排空气法采集：用带火星的木条放在集气瓶口，假如复燃，说明已满。②排水法采集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。（７）查验：带火星的木条伸入瓶中，假如复燃，证明是氧气。9．催化剂：在化学反响中能改变其余物质的反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。常有催化剂：MnO2特色：一变二不变，即：改变（加速或减慢）反响速度；反响前后质量不变，化学性质不变。作用：只改变反响速度，不影响生成物的种类和质量。10．分解反响：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响（表达式：A=B+C）第2节：氧化和焚烧1．氧化反响：指物质跟氧发生的反响。（在氧化反响中氧气是常用的氧化剂，拥有氧化性）2．氧化反响分类：氧化反响 迟缓氧化自燃强烈氧化 塑料、橡胶的老化金属锈蚀食品的腐坏呼吸作用焚烧爆炸3．焚烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、强烈的氧化反响。4．焚烧的必需条件（三因素）：①是拥有可燃物；②是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；③是温度要达到可燃物的着火点。5．影响焚烧的因素：①可燃物不一样，性质不一样，焚烧现象也不一样②氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，焚烧越强烈6．焚烧、爆炸、迟缓氧化和自燃的关系新浙教版科学八年级下第三章《空气及生命》知识点

8 7．灭火：可燃物焚烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的举措只需使此中的一个条件不建立刻可。灭火的方法：①使可燃物与空气（或氧气）隔断；②将可燃物温度降到着火点以下。几点注意：①水是常用的灭火资料，但不是在任何状况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不可以用水来浇灭。②一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，进而使可燃物温度达不到着火点，而不是降低了可燃物的着火点。8．火灾自救的方法：1）发生火灾时，要保持镇定，先认识火源的正确地点，而后报警求援。2）楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的延伸速度。3）发现时因电造成的失火时，应先切断电源。4）室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩饰口鼻。5）用湿毛巾等物件塞住门和窗户的空隙，免得浓烟渗透。6）翻开窗户，在窗口呼救。9．化学反响在生成新物质时伴有能量变化，往常表现为汲取或放出热量，即吸热或放热反响。化学能与热能等其余形式的能（光、电）能够相互转变。常有的放热反响：焚烧、爆炸、迟缓氧化、金属与酸反响等常有的吸热反响：高锰酸钾、氯酸钾加热分解制氧气，氢氧化钡与氯化铵反响等第3节：化学方程式1．质量守恒定律（1）内容：在化学反响中，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）合用范围：合用于化学变化而不合用于物理变化。如1克水加热后变为了1克的水蒸气，这一变化前后固然质量相等，但不可以说这一变化切合质量守恒定律。3）使用时应注意的事项重申的是“质量守恒”，对反响物和生成物均是气体的反响来说，反响前后气体质量总和保持不变，但其体积不必定相等。重申“参加化学反响的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指已参加反响的那一部分质量，不包含没有参加反响的（反响节余的）那部分质量。2．质量守恒定律的本质从微观角度来看，化学反响的过程就是参加反响的各物质的分子分解成原子，原子从头组合成新的分子的过程。在化学反响过程中，由于原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，因此在化学反响前后各物质的质量总和必定相等。