1 根据化学方程式的计算
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑
② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
g（精确到0.01）；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 < n< ；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。
（1）15.77
（2）由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。（3）根据反应①： Na2SO4+
4C Na2S + 4CO
a mol 4 a mol a mol 4 a mol
根据反应③： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
b mol 2 b mol b mol 2 b mol
根据题意得： 4 a mol + 2 b mol =1 mol
a mol + 2 b mol = y mol
且：4 a mol/2 b mol = x
解得：y =
（4）2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O
4.5
化学方程式 第3课时
118
点燃 §4.5化学方程式之根据化学方程式的计算
一、教材内容位置：北师大版2011年11月修订版P125~127
二、授课时间：20 11 . 11 . 21 ——星期 、 午 、 、 节
三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ）
四、教学目标：
知识目标：了解化学方程式计算的实际意义；在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算；掌握解题格式和解题方法。
能力目标：培养学生运算能力、分析能力、解题能力。
情感目标：通过解题格式的教学，培养学生善于规范行事。
五、教学重点、难点：
重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点：化学方程式计算的解题思路和解题格式。
六、课时安排：1课时。
七、教学准备：课堂练习（投影）。
八、教学流程、思路：
复习设疑引入→心算练习、形成有关计算→讨论完成有关计算→阅读例题→小结→练习。
九、教学过程 ：
[复习]（投影，调动学生已有知识，为新课自学做准备）。
1.用化学符号表示：两个氢分子 ，两个水分子 ；并计算水中两种元素的质量比：（H、O） 。
2.化学方程式表示了反应前后各种物质质的关系和 的关系。
在C + O2 ==== CO2 中，三种物质的质量比（顺序C、O2、CO2）为
。 4.5
化学方程式 第3课时
119
点燃 [新知识的产生]
阅读课文图4-22，对于C + O2 ==== CO2，讨论下列各题是否正确，（括号所示是各题需讨论的主题，讨论时也可把计算是非题改为计算填空题）。
1.碳在氧气中充分燃烧可以生成二氧化碳（理解化学方程式的“质”的意义）。
2.二氧化碳也能通过燃烧生成碳和氧气（理解等号的方向性）。
3.每个碳原子恰好与一个氧分子燃烧生成一个二氧化碳分子（认识化学方程式中分子个数比）。
根据化学方程式的计算
一.教学内容：
根据化学方程式计算
2. 领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具。培养运用化学概念进行化学计算的能力。
二. 重点分析和讲解
1. 根据化学方程式计算的思路和步骤。
根据化学方程式的计算是从量的方面研究变化的一种方法，它是化学计算中最重要的形式之一。这种形式计算主要是根据化学方程式提供的各物质之间的质量比来计算有关物质的质量。因此在进行计算时必须注意以下几点：（1）化学方程式必须书写正确，尤其是要重视化学式中的角码和化学方程式的配平。（2）有关物质的相对原子质量及物质之间的质量计算要准确，特别是在物质的化学式前有系数时，必须要用物质的相对原子质量去乘以系数得出的相对原子质量的总和后再代入化学方程式进行计算。（3）遇到某物质是混合物的质量或是体积时，现在只能通过换算后再将其中纯净物的质量代入化学方程式计算。换算的方法是：
物质的质量分数=%100不纯物质的总质量纯物质的质量
纯物质的质量=不纯物质的总质量物质的质量分数
=不纯物质的总质量（1－杂质的质量分数）
气体的质量（克）=气体的体积（升）气体的密度（克／升）
液体的质量（克）＝液体的体积（厘米３）气体的密度（克／厘米３）
根据化学方程式计算的解题思路和一般步骤如下：
（1）审题：就是计算阅读整个题目，对关键的字反复推敲，关键词如“完全”、“恰好”、“定量”、“质量减少”、“反应不再发生”，准确理解题意，分清已知和未知。
（2）分析：运用所学知识和物质间反应规律对题目进行分析，找出隐蔽的已知条件，明确有关物质间量的转化关系，选择好解题的突破口。
（3）解答：根据分析中理出的思路，确定适宜的解题方法。解题时要注意做到思路清晰，方法正确，步骤简明（主要步骤有解、设、化学方程式、列比例式、求未知数，写出答案）书写规范，计算准确等。
（4）验算与检查：验算与检查是纠正题中可能出现的错误，保证解答正确的必要步骤。其主要内容包括：① 检查题目中所用的条件是否符合题目给定的已知、未知条件，对隐蔽条件是否都已准确披露。② 检查题目要求解答的问题是否已全部解出，有无遗漏。③ 检查解题时所用的化学知识是否完全正确。④ 检查解题思路及步骤是否正确。⑤ 检查计算结果是否正确。
根据化学方程式的计算
一、命题思路导航
本专题中考热点是反应物或生成物是不纯量的计算；有关混合物的计算；有关数据分析和天平问题的计算。试题在填空题、选择题以技巧性计算居多，最后的大题以综合计算题居多。
二、知识要点例析
考点1 已知反应物或生成物质量计算生成物或反应物质量
1．实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，如在标准状况下制取 2.24L 氢气，则至少需锌粒多少克？（标准状况下氢气的密度为 0.09g / L ）
2．加热KClO3和MnO2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量。
3．14.7gKClO3和3gMnO2的混合物，制取氧气加热一段时间后，冷却，称量剩余物为15.3g求参加反应的KClO3的质量。
考点2 有关纯净物和不纯物间反应的计算
1．今有 1t 含杂质 10%的石灰石，经高温锻烧后可生成多少吨含氧化钙80%的生石灰？
2．某炼铁厂用含杂质 20 ％的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁，求 8000kg 这种矿石可炼出含铁96％的生铁多少千克？
考点3 有关金属与酸反应和天平平衡的计算
1．在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别放人足量的锌、铁、镁三种金属，产生的氢气质量（ ）
A.锌最多 B.镁最多 C.铁最多 D.一样多
2．相同质量的 A、B 两种活泼金属，分别加人质量相等，溶质质量分数相同的两份盐酸，反应完毕后，剩余的 A 比剩余的 B 的质量大，则生成氢气的质量（ ）
A.相等 B. 金属 A 反应产生的氢气多 C.金属 B 反应产生的氢气多 D.无法判断
3．在两只烧杯里分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀盐酸,再把两只烧杯分别放在托盘天平两边,调节天平至平衡.然后向左边烧杯中投入一定质量的镁条,向右边烧杯中投入相同质量的锌粒.当反应停止后：
