普化实验

普通化学实验报告答案实验一：化学平衡常数的测定目的：通过测定某一化学反应的反应物和生成物的浓度，计算该反应的化学平衡常数。

实验步骤：1. 取一定量的Fe3+和SCN-溶液，各加入一定量的HCl调节pH值，并充分混匀。

2. 分别加入NaNO2，生成Fe(SCN)2+和NO2-，在光度计上测定两种离子的吸收光强度。

3. 根据平衡常数公式计算出该反应的平衡常数Kc。

实验原理：Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)2+和NO3-，其反应方程式为：Fe3+ + SCN- ↔ Fe(SCN)2+ ..(1)该反应处于化学平衡状态，其平衡常数Kc可表示为:Kc=[Fe(SCN)2+]/[Fe3+][SCN-] (2)其中[Fe(SCN)2+]、[Fe3+]和[SCN-]分别代表反应物Fe(SCN)2+、Fe3+和SCN-的浓度。

在实验中，由于反应物和生成物可以发生化学吸收较明显的颜色反应，故可通过光度法测定反应物和生成物的浓度，并代入公式(2)中求解平衡常数Kc。

实验结果：取一定量的Fe3+和SCN-，分别加入NaNO2后，在光度计上测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度为1.06和0.36。

计算得该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6(L/mol)。

实验讨论：1. 量筒、移液管、滴管的使用应注意清洗干净，以避免实验误差的出现。

2. 在调节pH值时应根据物质的酸碱性质合理选择用酸或碱来调节pH值，且不应过度调节pH值。

3. 测定过程中吸收光强度可能会受其他因素影响，如仪器误差、环境温度等，需进行适当的校准及控制。

结论：通过光度法测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度，计算出该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6 (L/mol)。

实验四 摩尔气体常数的测定一、实验目的1.了解一种测定摩尔气体常数的方法。

2.熟悉分压定律与气体状态方程的应用。

3.练习分析天平的使用与测量气体体积的操作。

二、实验原理气体状态方程式的表达式为：pV ＝ nRT ＝rM m RT (1)式中： p ——气体的压力或分压（Pa ）V ——气体体积（Ｌ） n ——气体的物质的量（mol ） m ——气体的质量（g ） M r ——气体的摩尔质量(g·mol -1) T ——气体的温度（K ）；R ——摩尔气体常数（文献值：8.31Pa·m 3·K -1·mol -1或J·K -1·mol -1）可以看出，只要测定一定温度下给定气体的体积V 、压力p 与气体的物质的量n 或质量m ，即可求得R 的数值。

本实验利用金属(如Mg 、A1或Zn)与稀酸置换出氢气的反应，求取R 值。

例如：Mg(s)* + 2H +(aq)* ＝ Mg 2+(aq) + H 2(g)* (2)Δr Hm298＝-466.85(kJ·mol -1) [说明] * s ：表示固态（分子）； aq ：表示水合的离子（或分子）； g ：表示气态（分子）将已精确称量的一定量镁与过量稀酸反应，用排水集气法收集氢气。

氢气的物质的量可根据式（2）由金属镁的质量求得：MgMg H H H 222M m M m n ==由量气管可测出在实验温度与大气压力下，反应所产生的氢气体积。

由于量气管内所收集的氢气是被水蒸气所饱和的，根据分压定律，氢气的分压2H p ，应是混合气体的总压p （以100Kpa 计）与水蒸气分压O H 2p 之差：O H H 22p p p -=（3）将所测得的各项数据代入式（1）可得：Tn V p p Tn V p R ⋅⋅-=⋅⋅=2222H O H H H )(三、实验用品仪器：分析天平，称量纸（蜡光纸或硫酸纸），量筒(10mL)，漏斗，温度计(公用)，砂纸，测定摩尔气体常数的装置(量气管1，水准瓶2，试管，滴定管夹，铁架，铁夹，铁夹座，铁圈，橡皮塞，橡皮管，玻璃导气管)，气压计(公用)，烧杯（100mL 、400mL ）细砂纸等。

一、实验目的1. 熟悉电镀锌的基本原理和操作步骤；2. 掌握电镀锌的工艺参数；3. 学习电镀锌过程中的质量控制方法；4. 提高实验操作技能。

二、实验原理电镀锌是一种利用电解原理，在金属或非金属表面上沉积一层锌的方法。

通过在含有锌离子的电解液中，将待镀物体作为阳极，锌作为阴极，在电流的作用下，锌离子在阴极上还原成锌，沉积在待镀物体表面，形成一层均匀、致密的锌层。

三、实验材料与仪器1. 仪器：电镀槽、直流稳压电源、电源开关、电极夹、电流表、电压表、温度计、搅拌器、计时器；2. 材料：锌板、锌硫酸溶液、硫酸锌、硫酸、氢氧化钠、蒸馏水、纯水、砂纸、棉布。

四、实验步骤1. 准备电镀液：根据实验要求，配制一定浓度的锌硫酸溶液，调整pH值至4.5～5.5，温度控制在20～25℃；2. 准备待镀物体：用砂纸打磨待镀物体表面，去除氧化层，然后用纯水冲洗干净，再用棉布擦干；3. 安装电极：将待镀物体作为阳极，锌板作为阴极，连接好电极夹和电源；4. 开启电源：调节直流稳压电源，使电流控制在0.5～1A/dm²，电压控制在5～8V；5. 电镀过程：开启搅拌器，使电镀液均匀搅拌，电镀时间为30分钟；6. 关闭电源：电镀完成后，关闭电源，取出待镀物体，用纯水冲洗干净，再用棉布擦干；7. 质量检验：观察镀层外观，检查镀层厚度、结合力、均匀性等指标。

五、实验结果与分析1. 镀层外观：镀层表面光亮，无气泡、无裂纹、无脱落现象；2. 镀层厚度：通过测厚仪测定，镀层厚度在30～40μm之间；3. 结合力：镀层与基体结合牢固，无脱落现象；4. 均匀性：镀层均匀，无明显色差。

六、实验总结本次实验成功进行了电镀锌实验，达到了实验目的。

在实验过程中，我们掌握了电镀锌的基本原理和操作步骤，熟悉了电镀锌的工艺参数，学习了电镀锌过程中的质量控制方法。

同时，提高了实验操作技能，为今后进行类似实验奠定了基础。

在实验过程中，我们还发现以下问题：1. 电镀液成分对镀层质量有较大影响，需严格控制；2. 电镀时间、电流密度、电压等参数对镀层质量有显著影响，需根据实际情况进行调整；3. 电镀过程中，应确保电解液温度、pH值等参数稳定。

操纵条件对卤素离子分离和检出的实验结果的阻碍一、摘要讨论了本实验中，利用持续法进行Cl—、Br—和I—的分离和检出时，操纵条件对实验结果的阻碍。

依照所做实验进行合理分析和推理，通过查阅资料和科学计算，总结出了操纵条件对实验结果的阻碍的几种可能性。

二、前言物质的分离、提纯和成份分析是化学学科中一个超级重要的领域。

在进行成份分析时，由于分子或离子间存在彼此干扰的现象，因此对样品进行分离处置就显得尤其重要。

在本次实验中，咱们采纳了萃取分离的方式对卤素离子进行持续检出。

可是由于操纵条件的不同或不周密，所造成的对实验结果与理论的不同，咱们通过讨论研究和查阅相关资料，进行了总结和缘故分析。

三、内容1、浓度对实验结果的阻碍（1）Cl—的浓度Cl—浓度过大：溶解氯化银所需要的氨水会很多，从而造成少量的溴化银溶解，最终无法检出Br—。

（2）I—的浓度远远多于Br—的浓度一方面，用氯水氧化时由于I—浓度大，往往无法完全被氧化生成IO3—，造成I2的颜色（紫色）覆盖了Br2的颜色（橙黄色），造成无法检出Br—的实验结果。

另一方面，Br—浓度小会使有机相的颜色不明显，致使漏检Br—。

（3）氨水的浓度氨水的浓度过量会否使溴化银和碘化银溶解呢？通过实验计算能够说明。

关于反映AgBr+2NH3`H2O=Ag(NH3)2++Br—+2H2O能够分为两步：AgBr=Br—+Ag+ K1=*10^—132NH3`H2O+Ag+=Ag(NH3)2++2H2O K2=*10^7K=K1K2=*10^—6大于10^—7，故只要氨水的浓度足够大，反映能够发生，溴化银会被溶解，从而一方面干扰到Cl—的检出，另一方面致使漏检Br—。

（4）硝酸的浓度硝酸的浓度过大会造成I—被提早氧化，造成碘离子的消耗，致使漏检碘离子。

2、PH对实验结果的阻碍（1）人为致使的错误：在卤素离子混合溶液中忘记加入硝酸或硝酸加入量过少，加入硝酸银后，由于没有营造应有的酸性环境，就有可能致使氧化银的产生，氧化银混在卤化银沉淀中会对实验结果造成阻碍。

实验原理实验一 氯化钠的提纯粗食盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还有K +、Ca 2+、Mg 2+和SO 42-等相应盐类的可溶性的杂质。

不溶性杂质可以将氯化钠溶于水后用过滤法除去，Ca 2+和Mg 2+及SO 42-则要用离子沉淀等化学方法处理才能除去，处理的方法是：先加入稍微过量的BaCl 2溶液，溶液中的SO 42-便转为难溶的BaSO 4沉淀而除去。

SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓过滤掉BaSO 4沉淀之后的溶液再加入NaOH 和Na 2CO 3的混合液，Ca 2+、Mg 2+及过量的Ba 2+便都生成沉淀：Ca 2++ CO 32- = CaCO 3 ↓ Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 ↓2Mg 2++ 2OH - + CO 32- = Mg 2(OH)2CO 3 ↓过滤后原溶液中的Ca 2+、Mg 2+和过量的Ba 2+都已除去，但又引进了过量的Na 2CO 3和NaOH 。

最后再用纯的盐酸将溶液调至微酸性以中和OH -和破坏CO 32-离子。

OH - + H + = H 2O CO 32- + 2H + = CO 2 ↓+ H 2O粗食盐中的K +与这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。

由于KCl 的含量少而溶解度很大，所以在最后的浓缩结晶过程中NaCl 结晶析出，而KCl 绝大部分仍留在母液内而与NaCl 分离。

实验二 酸碱标准溶液的配制与滴定标准溶液是指已知准确浓度的溶液。

按酸碱反应方程式计量数之比，酸碱完全中和时满足BB B A A A VC V C νν=,酸碱滴定的计量点不一定在pH=7处。

通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需要指示剂的变色来判断。

其变色点（在化学计量点附近）的pH 成为滴定终点。

选用指示剂应注意：（1）变色点与化学计量点尽量一致 （2）颜色变化明显 (3)指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，但由于浓盐酸易挥发，NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水蒸气，故只能选用标定法来配制。

大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。

二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。

实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。

3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。

⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。

2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。

二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。

它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。