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普化测试题1(有答案)

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普通化学试卷及答案15套

普通化学试卷及答案15套
2Байду номын сангаас
A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可 根 据 反 应 式 写 出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。 答 ： （ ） 5、 对 于 任 一 化 学 反 应 mA + nB = pC + qD， 由 反 应 式 可 写 出 其 速 率 方 程 为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。 答 ： ( ) 6、 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答 ： （ ） 7、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ） 8、 多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 由 主 量 子 数 n 和 角 量 子 数 l 来 决 定。 答 （ ） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名 称 为 三 氯 三 硝 基 合 钴 (III) 酸 钾， 其 中 心 离 子 的 电 荷 为 +3， 配 位 数 为 6。 答 （ ） 10、 在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平 衡 系 统 中， 若 温 度、 体 积 保 持 不 变， 而 引 入 稀 有 气 体， 则 由 于 总 压 力 增 大 而 使 平 衡 将 向 右 移 动。 答： （ ） 11、 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 12、 温 度 升 高 能 引 起 反 应 速 率 增 大， 而 且 反 应 活 化 能 Ea 越 大 的 反 应， 速 率 增 加 得 越 显 著。 答 ： （ ） 13、 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答 ： （ ） 14、 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中， 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 答 （ ） 15、 同 一 主 量 子 数 的 原 子 轨 道 并 不 一 定 属 于 同 一 能 级 组。 答 （ ） 16、O=O 双 键 的 键 能 应 为 OO 单 键 的 2 倍。 答 （ ）

普通化学试卷及答案(1)

普通化学试卷及答案(1)

课程称号：一般化学(一)卷试卷编码：03a50210一、填空题〔每空2分，共30分〕1.反响2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的规范均衡常数表白式为KӨ＝________________________________________。

2.已经知道反响2NO+Cl2→2NOCl为基元反响，其速度方程式为______________，总反响是_____________级反响。

3.有以下原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反响为___________________,正极反响为__________________。

4.对以下几多种水溶液,按其凝结点由低到高的次序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.0.1mol.Kg-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.0.1mol.Kg-1CaCl2F.0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反响在高温下可主动进展，此反响的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.依照酸碱质子实际，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物资中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7.40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混杂，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混杂，溶液的pH值为____。

已经知道K a(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的消融度分不为S0,S1,S2跟S3，这些量之间的巨细陈列次序是_______________________。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。

答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。

答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。

(完整word版)普通化学试卷1及答案

(完整word版)普通化学试卷1及答案

化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2。

已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0。

1mol。

Kg-1C6H12O6 B。

1mol。

Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。

1mol.Kg-1NaClE。

0.1mol。

Kg—1CaCl2 F。

0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。

7。

40cm30.1mol。

dm—3氨水与40cm30。

1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。

1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。

普通化学第一章检测题及答案

普通化学第一章检测题及答案

普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题1．填空题（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是；与过程有关的量是。

（2）QV = △U 的应用条件是；；。

（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。

（4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）+O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。

（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。

（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS值。

（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。

（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，△S值。

（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。

（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。

（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。

（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。

（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。

（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。

（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。

2．选择题（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（）。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

普通化学考试题及答案

普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。

普通化学考试题及答案详解

普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

氧气（O2）由氧元素组成，是单质。

水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。

二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。

铁（Fe）由铁元素组成，是单质。

2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。

氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。

3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。

4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。

大学普化考试试题及答案

大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。

2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。

4. 离子键通常存在于______化合物中。

5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。

6. 一个原子的电子排布遵循______原理。

7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。

8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。

9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。

10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。

13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。

14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。

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一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 (A) H1> H2 (B) H1= H2 (D) H1H2 ( C )
压力的终态，以 H1，H2 分别表示两个终态的焓值，则有：
(C) H1< H2 7. 下述说法哪一个错误? (A) (B) (C) 8.
封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 封闭体系的状态即是其平衡态 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 ( BC )
(3) 在空气中 CO2 的实际分压约为 0.05kPa， 此时的反应商 Q 为： Q＝PCO2/P Θ ＝0.05/100＝5*10-4 ΔrGm＝ ΔrGmΘ +RTInQ
=[131+8.31*10-3 *298.15In(5*10-4) ]kJ/mol＝112kJ/mol (4) 若要自发进行，需要 ΔrGm <0 即 ΔrGmΘ +RTInQ <0 ΔrHmΘ －T ΔrSmΘ +RTInQ <0 ΔrHmΘ －T (ΔrSmΘ —RInQ) <0 T> ΔrHmΘ /(ΔrSmΘ —RInQ) 而 ΔrHmΘ (T)≈ ΔrHmΘ (298.15K) , ΔrSmΘ (T)≈ ΔrSmΘ (298.15K) 代入得： T>{178.5/[0.159－8.31*10-3*In(5*10-4)]}K=803K 3，PCl5 的分解反应为 PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，在 523.15 K，101.325 kPa 下反应到达平衡
T2 δQ T1 T
=
T 2 C P dT T1 T
= CP ln
T2 T1
= 20 × ln 1.75 J ∙ K −1 = 11.2J ∙ K −1
终态熵S2 = S1 + ∆S = 41.2 J ∙ K −1 G=H-TS, ∆G = ∆H − ∆ TS = Q − T2 S2 − T1 S1 = 6000 − 700 × 41.2 − 400 × 30 = −1.08 × 104 J 2，碳酸钙的分解反应： CaCO3(s)———CaO(s)+CO2(g) 请根据 25℃时的热力学数据： CaCO3(s) ΔfHmΘ
1

的平衡常数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则 K3 与 K1,K2 的关系 为 _____
三、计算题 1，经历下述可逆等压过程：
K1 2 K2
= K 3 ________ 。
此体系的 Cp= 20 J· K-1，始态熵 S1= 30 J· K-1。计算过程的 Q，W 及体系的 ΔU，ΔH，ΔS，ΔG 的值。 解：W = −P∆V = −1.013 × 105 × 2.25 × Pa ∙ dm3 = −228J Q = CP ∆T = 20 × 300J = 6000J ∆U = Q + W = 5.77 × 103 J ∆H = Q = 6000J ∆S =
后，测得平衡混合物的密度为 2.695 kgm-3 , 试计算: (1) PCl5(g) 的解离度； (2) 该反应的 K p ；

(3) 该反应的Δ rG m 。

已知：Cl 摩尔质量为 35.5 kgmol-1，P 摩尔质量为 31.0 kgmol-1，气体为理想气体。 解: M(PCl5) =208.5×10-3 kg· mol-1 M(PCl3) =137.5×10-3 kg· mol-1 M(Cl2) =71.0×10-3 kg· mol-1
解：(1) 标准状态下 ΔrHmΘ ＝Σ ΔfHmΘ (生成物)－Σ ΔfHmΘ (反应物) ＝[(-393.5)+(-634.9)-(-1206.9)]kJ •mol-1=178.5kJ/mol ΔrSmΘ ＝ Σ SmΘ (生成物)－Σ SmΘ (反应物) =(213.8+38.1-92.9) J• K-1 •mol-1 =0.159K J• K-1 •mol-1 所以室温下 ΔrGmΘ ＝ ΔrHmΘ －T ΔrSmΘ ＝(178.5-298.15*0.159) kJ/mol＝131kJ/mol (2) 此反应的 ΔrHmΘ >0 ΔrSmΘ >0,是高温自发低温不自发的反应， 其转变温度为： Tc＝ ΔrHmΘ / ΔrSmΘ =(178.5/0.159)K=1120K
PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g) 开始/mol 转化/mol 1 - 0 + 0 +
终态/mol 1- n total =(1+ ) mol


=
m ni Mi , 代入条件有 V n total RT/P 208.5kg / mol (1+ ) mol 8.314J/(mol K) 523.15K/101.325 103Pa
一等温等压过程,要使其具有自发性方向,下面的条件中肯定正确的是
水在 373K,P下气化为 水蒸气 理想气体等温可逆膨 胀
>0
<0
>0
>0
>0
＝0
>0
<0
＝0
＝0
>0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ<0
2. 理想气体等温 (T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热 600 J， 所做的功仅是变到相同终态时最大功的 1/10， 则体系的熵变Δ S = __20___ J· K-1。 3. 对一封闭体系，Wf = 0 时，下列过程中体系的 ΔU，ΔS，ΔG 何者必为零？ (1) (2) (3) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 ______ΔU___ ； 某物质的恒温恒压可逆相变过程 ___ΔG______ ； 某物质经一循环恢复原状态 ____ΔU，ΔS，ΔG_____ 。
(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?
9.
室温 25℃下， 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀） ，求得 Δ S = 19.16 J· K-1，则体系的吉布 ( A, B ) (B) (D) Δ G < 19.16 J Δ G=0 (A) (C) Δ G = -5709.7 J Δ G = -479 J
其中正确的是： (A) (1),(2) (C) (2),(4) 11. （A）Δ H<0, Δ S<0 ； （C） Δ H<0, Δ S>0 ； 二、填空题： 1．指出下列各过程中，Q,W, Δ U, Δ H, Δ S, Δ G 等热力学函数哪些＝0、>0 或者<0. Q 理想气体等温自由膨 胀 绝热可逆膨胀 ＝0 <0 <0 <0 ＝0 <0 ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0 ΔS >0 ΔG <0
8． 在 2000 K 时,理想气体反应 CO(g) + (1/2)O2(g) = CO2(g)的平衡常数 Kp=0.640 (kPa)-1/2, 则
该反应的Δ rG m = -3.02×104 J· mol-1
9. 已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋ 2 O2(g)=CO2(g)
4. 对于任何宏观物质，其焓 H 一定 _____>__ 内能 U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 __H=U+PV_______；对 于等温理想气体反应，分子数增多的 ΔH 一定 ___>__ΔU，因为 _ΔH=__ΔU +_Δ(PV)_=_ΔU+ΔnRT__ 。 5. 300 K 时，将 2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热 Qp，在封闭刚性容器中 进行时放热 QV，则 QV -Qp= _4.99*102______ J。 6. 在绝热封闭条件下，体系的S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, S = 0 表示可逆过程；S > 0 表示 ___不可逆过程_____ ；S < 0 表示 ______非自发过程____ 。 7．1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：Na2SO4, NaCl 和乙醇溶液后，相应凝固点为 Tf（水） ， Tf （Na2SO4） ， Tf (NaCl) ， T（乙） 。 试将其冰点的值从高到低排列： T（水） > T（乙） > Tf (NaCl)>T（ f f f f Na2SO4）
2 ．两只烧杯中各有 1kg 水，向 A 杯中加入 0.01mol 蔗糖，向 B 杯中加入 0.01mol NaCl，两只烧杯按同样
1mol 373K，标准压力下的水，经下列两个不同过程变成 373K，标准压力下的水汽： （1）等温等压可
4. 欲测定有机物燃烧热 Qp， 一般使反应在氧弹中进行， 实测得热效应 Qv， 公式 Qp＝Qv+△nRT 中的△n 为： A：生成物与反应物总物质的量之差 B：生成物与反应物中气相物质的量之差 C：生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 5. 对于下列的四种表述： (1) 因为Δ H=Qp，所以只有等压过程才有Δ H (2) 因为Δ H=Qp，所以 Qp 也具有状态函数的性质 (3) 公式Δ H=Qp 只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 上述诸结论中正确的是： (A) 6. (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (D) (1) ，(2) ( C ) (C) (2) ，(3) ( B )
第一次测试题
一、选择题 1 ．已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.24kPa，液体 B 的饱和蒸气压为 66.62kPa。设 A 和 B 形成 理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中 A 的摩尔分数为： A．1 的速度冷却，则有 A．A 杯先结冰 C．两杯同时结冰 3. 逆蒸发； （2）真空蒸发。这两个过程中： A：W1<W2，Q1>Q2 （ B ） D：生成物与反应物总热容之差 B：W1<W2，Q1<Q2 C：W1=W2，Q1=Q2 D：W1>W2，Q1<Q2 B．B 杯先结冰 D．不能预测谁先结冰 （ A ） B．1/2 C．2/3 D．1/3 （ A ） （ C ）