高三化学教案-第一节化学反应速率 最新

化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：v=△c/△t2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。

3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。

增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。

这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

高中化学备课网课教案范文
主题：化学反应速率
课时安排：1课时
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和定义；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 了解如何通过实验方法测定反应速率；
4. 能够运用所学知识分析和解释实际生活中的化学反应速率现象。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入话题，让学生讨论一下日常生活中的化学反应速率现象；
2. 引出本课时的主题：化学反应速率。

二、讲解（15分钟）
1. 介绍化学反应速率的概念和定义；
2. 分析影响化学反应速率的因素：温度、浓度、触媒等；
3. 解释如何通过实验测定反应速率，介绍实验方法和计算过程。

三、实验演示（15分钟）
1. 老师进行一个简单的实验演示，让学生观察和记录反应速率的变化；
2. 老师讲解实验原理和实验步骤。

四、练习（10分钟）
1. 给学生一些练习题，让他们运用所学知识解答；
2. 分析和讨论练习题的答案。

五、总结（5分钟）
1. 回顾本课时的重点内容，帮助学生进行知识归纳；
2. 引导学生思考如何将所学知识运用到实际生活中。

教学反思：
本课时通过导入话题、讲解理论、实验演示和练习等多种教学方法，使学生能够全面了解化学反应速率的相关知识，并能够灵活运用到实际生活中。

同时，通过实验演示，激发了学生的学习兴趣，加深了对化学反应速率的理解和认识。

在今后的教学中，可以进一步拓展相关实验和案例，帮助学生更好地掌握和运用所学知识。

高中化学速率平衡课程教案教学目标：1. 理解反应速率的概念及其影响因素2. 了解速率与平衡之间的关系3. 掌握速率与平衡相关的计算方法4. 培养学生的实验设计和数据分析能力教学重点：1. 反应速率的计算2. 平衡常数的计算3. 速率与平衡之间的关系教学难点：1. 掌握速率与平衡之间的数学关系2. 理解速率与平衡的动态过程教学准备：1. 实验室设备：反应容器、试剂、计时器等2. 教学课件：包括相关概念解释、案例分析等教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍速率与平衡的概念，引出本节课的教学内容，并激发学生的学习兴趣。

二、讲解反应速率的计算（15分钟）1. 介绍反应速率的定义及计算公式2. 示范如何通过实验数据计算反应速率3. 练习：让学生通过实验数据计算反应速率三、讲解平衡常数的计算（15分钟）1. 介绍平衡常数的概念及计算方法2. 示范如何通过反应方程式计算平衡常数3. 练习：让学生通过给定的反应方程式计算平衡常数四、探讨速率与平衡之间的关系（15分钟）1. 分析速率与平衡之间的动态平衡关系2. 讨论速率与平衡如何相互影响3. 案例分析：通过实际反应的数据，让学生探讨速率与平衡之间的关系五、实验设计与数据分析（20分钟）1. 学生小组合作设计一个涉及速率与平衡的反应实验2. 学生进行实验并收集数据3. 学生根据实验数据分析速率与平衡之间的关系，并撰写实验报告六、总结与展望（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并展望下节课的学习内容。

教学反思：通过本节课的学习，学生能够深入理解速率与平衡之间的关系，并能够运用所学知识进行实验设计和数据分析。

在未来的教学中，可以多设计相关实验，加强学生的实践能力。

高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。

教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。

教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。

二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。

三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。

四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。

五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。

教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。

教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。

扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。

七彩课堂教案高中化学
教学内容：化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。

2. 掌握测定反应速率的方法。

3. 能够利用速率常数进行反应速率的计算。

教学重点和难点：
重点：化学反应速率的概念和影响因素。

难点：速率常数的理解和应用。

教学准备：
1. 教师准备实验材料和试剂。

2. 教师准备相关教学资料和激励奖励。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示一个化学反应的视频或图片，引入本节课的话题，让学生了解化学反应速率的概念。

二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应速率的定义和影响因素。

2. 介绍测定反应速率的方法。

三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行实验，测定不同反应条件下的反应速率。

2. 学生观察实验现象，记录实验数据。

四、讨论（15分钟）
1. 学生根据实验数据，讨论不同因素对反应速率的影响。

2. 引导学生思考如何利用速率常数进行反应速率的计算。

五、总结（5分钟）
教师总结本节课的重点和难点，强调化学反应速率的重要性和应用。

六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对化学反应速率的理解和应用。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应速率有了更深入的理解，提高了实验操作和数据处理能力，能够独立运用速率常数进行反应速率的计算。

同时，也增强了学生对化学实验的兴趣和动手能力，提高了学生的综合素质。

高中化学课堂演示教案模板
主题：化学反应速率实验
目标：学生能够理解化学反应速率的定义，掌握反应速率的计算方法，并通过实验观察和
比较不同条件下反应速率的变化。

时间：1课时
教学目标：通过实验，让学生了解化学反应速率的概念，掌握反应速率的计算方法，培养
学生动手实验、观察和比较的能力。

教学过程：
1. 理论介绍（15分钟）
- 介绍化学反应速率的定义：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。

- 介绍反应速率的计算方法：反应速率 = 反应物消失量/反应时间
- 举例说明反应速率的计算方法，并让学生练习计算。

2. 实验操作（20分钟）
- 准备两组反应物A和B，并分别加入盐酸；
- 让学生通过实验操作观察反应速率变化的过程；
- 让学生组织实验数据，并计算反应速率。

3. 结论讨论（15分钟）
- 让学生交流实验结果，比较不同条件下反应速率的变化；
- 引导学生总结实验结论，并讨论影响反应速率的因素。

4. 小结（10分钟）
- 对本节课的重点知识进行总结，并留作业让学生进一步掌握反应速率的计算方法。

教学指导：教师应引导学生主动参与实验操作，培养学生的实验设计和数据分析能力。

在
讨论环节，引导学生通过对实验结果的解读，理解化学反应速率的概念和影响因素。

教学反思：在设计实验过程中，要确保实验操作的简单明了，让学生能够清晰地观察和比
较不同条件下反应速率的变化。

在讨论环节中，要引导学生提出问题，让他们通过分析实
验结果自主探讨影响反应速率的因素。

高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。

2. 掌握化学反应速率的计算方法。

3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。

教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。

难点：实验方法研究化学反应速率的操作。

教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。

2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。

- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。

3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。

4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。

5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。

6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。

教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。

教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。

高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。

教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。

教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。

Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。

Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。

Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。

可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。

Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。

Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。

如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。

教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。

教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。

教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。

教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。

教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。

Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。

可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。

第一节 化学反应速率（第1课时）[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。

2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。

难点是化学反应速率的计算。

[教学过程]一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t cV ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N 2 + 3H 2 2NH 3起始量（mol ）： 1 3 02s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则V N2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）V H2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）V NH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

高中化学试讲备课教案课题：化学反应速率一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义及影响因素。

2.掌握反应速率的计算方法。

3.能够解释反应速率与浓度、温度等因素的关系。

4.能够应用化学反应速率知识解决相关问题。

二、教学重点和难点：重点：理解反应速率的定义和计算方法。

难点：掌握反应速率与浓度、温度等因素的关系。

三、教学过程：1.导入（5分钟）通过展示两个反应示意图，引导学生讨论反应速率的概念，并引出反应速率的定义。

2.讲解反应速率的定义（10分钟）介绍化学反应速率的定义，并讲解如何计算反应速率。

3.讨论影响反应速率的因素（10分钟）分组讨论，总结影响反应速率的因素，并展示讨论结果。

4.探讨反应速率与浓度的关系（15分钟）通过实验数据分析，讨论反应速率与反应物浓度的关系，并让学生自行推导反应速率与浓度的关系式。

5.探讨反应速率与温度的关系（15分钟）通过实验数据分析，讨论反应速率与温度的关系，并让学生自行推导反应速率与温度的关系式。

6.应用练习（10分钟）让学生进行相关练习，应用化学反应速率知识解决问题。

7.课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，并提出下节课预习任务。

四、教学资源准备：1.实验器材及化学药品。

2.反应速率示意图。

3.练习题及解答。

五、教学方法：1.示例引导教学法。

2.小组讨论合作学习法。

3.实验分析法。

4.案例教学法。

六、板书设计：1.化学反应速率的定义；2.反应速率计算公式；3.反应速率与浓度的关系；4.反应速率与温度的关系。

七、教学反思：本节课通过多种教学方法引导学生深入理解化学反应速率的概念及影响因素，通过实验数据分析和讨论，让学生掌握了反应速率与浓度、温度等因素的关系。

同时，在教学过程中注重培养学生的实验分析能力和问题解决能力，促进学生主动学习和合作学习，激发学生学习兴趣，提高学习效果。