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高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡一 、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，单位是2、对于反应 N 2+3H 2=2NH 3 ，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？ ，这些数值表示的意义是否相同？ ，能取负值吗？ 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是 注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
【练习题1.】1. 已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）2 2 2SO33X （气）＋Y(气) 0.01 mol/(L.min),4. 反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v 0.15mol L min A 11=--·· ②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--·· 该反应进行得最快的是 （ ）A ．①B ．④C ．①④D ．②③5. 反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x V -（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A 、)/(001.02s l mol V O ⋅=-B 、)/(008.0s l mol V NO ⋅=-C 、)/(03.02s l mol V O H ⋅=-D 、)/(002.03s l mol V NH ⋅=-4、影响反应速率的因素1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的，它是决定化学反应速率的因素。
城东蜊市阳光实验学校第七章化学反响速率与化学平衡复习目的：1、掌握化学反响速率的根本概念、大小比较及简单计算。
2、理解影响化学反响速率的因素，可以从理论上进展解释。
3、掌握化学平衡的概念、影响化学平衡挪动的因素。
4、掌握平衡图像，可以运用图像解决相关问题。
5、理解等效平衡思想，可以运用于解题。
根底知识：【化学反响速率及影响因素】一、化学反响速率1、化学反响速率的表示方法：通常用单位时间是是内反响物浓度的减少或者者者生成物浓度的增加来表示化学反响速率。
2、表达式：c vt∆=∆3、单位：mol/(L·s)；mol·L-1·S-1；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。
4、意义衡量化学反响进展的快慢程度。
5、特点〔1〕同一化学反响用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义一样。
因此，在表示化学反响速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
〔2〕对于任一化学反响：aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，那么有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)==a:b:c:d，即化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比〔还可等于其学其浓度变化之比或者者物质的量变化之比〕。
【注意】①一般来说，化学反响速率随反响的进展而逐渐减慢。
因此，某一段时间是是内的反响速率，实际是一段时间是是内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或者者纯液体〔不是溶液〕，其浓度可视为常数，因此不用固体或者者纯液体表示化学反响速率。
【例1】6、化学反响速率大小的比较〔1〕同一化学反响速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反响速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
〔2〕比较化学反响速率与化学计量数的比值，即比较()v Aa与()v Bb，假设()()v A v Ba b那么A表示的反响速率比B大。
化学平衡【教学目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学平衡建立的过程。
了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。
4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
6.以上各部分知识的综合应用。
【知识网络】知识网络教学重点、难点一、化学平衡常数及反应物的转化率1.化学平衡常数对于一般的化学反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一定温度下，平衡常数为：＝平衡常数的意义在于：（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。
（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。
注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。
（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。
2.平衡转化率对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物A的转化率为：α（A）=注意：（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：m A + n B p C+ q D起始量：a b0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C起始浓度（mol/L ） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L ） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K ＝0.009×0.0090.031×0.001＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
专题七 化学反应速率和化学平衡说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
1．化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示的，其表达式为：v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mo l·L －1·s －1。
( ) 2．同一化学反应中用不同的物质表示该反应的反应速率时其数值可以是不同的，但表示的意义是相同的。
( )3．浓度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应 速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。
( )4．压强对反应速率的影响规律：其他条件相同时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
( ) 5．温度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变；降低温度，放热反应速率减小，吸热反应速率不变。
( )6．催化剂对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快。
( )7．催化剂具有选择性、高效性和专一性。
一般地，催化剂对化学反应速率影响最大，其次是温度。
( )8．可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向 进行的反应。
从左到右的过程称作逆反应，由右向左的反应称为正反应。
( )9．化学平衡状态的特征①：“逆”——化学平衡的研究对象必须是可逆反应。
②：“等”——可逆反应达到化学平衡状态，v 正＝v 逆≠0，这是化学平衡的本质。
③：“动”——化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正逆反应速率相等。
④：“定”——由于达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，不再改变。
即在给定的条件下，反应达到了“限度”。
⑤：“变”——化学反应平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案第一节 化学反响速率〔第1果时〕班级： 学号： 姓名：序号 目的内容好 中 差 1 了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法 2了解外界条件〔浓度、温度、压强、催化剂等〕对反响速率的影响，看法其普通规律。
【学习重难点：】化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法 Ⅱ 学习进程及内容： 【义务2一考点剖析】1、化学反响速率的概念与定量表示方法表示方法：化学反响速率是用来描画 的物理量。
化学反响速率通常用单位时间内 表示，其数学表达式可表示为 ，单位是 。
同一反响中不同物质的反响速率之间的关系： 关于反响)()()()(g qD g pC g nB g mA +=+来说，那么有V A ：V B ：V C ：V D = 运用速率时的本卷须知：① 表示化学反响速率时要指明详细物质，同一时辰同一个反响．．．．．．．．．选用不同物质表示的速率，数值能够会不同，但意义相反，其速率数值之比．．．．．．等于 之比．．。
② 比拟同一个反响在不同条件下速率大小，要折算为．．． 物质．．表示的速率停止比拟。
【例1】 将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混兼并在一定条件下发作如下反响 2A 〔气〕＋B 〔气〕＝2C 〔气〕假定经 2 s 〔秒〕后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1，现有以下几种说法：① 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1③ 在 t 1 时间段内A 的平均速率为0.5 mol ·L －1·s －1，在 t 2 时间段内B 的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1,那么A 的速率比B 的速率快 ④ 在任何时间段内v(A)=2v(B)＝v(C)其中正确的选项是 。
学案8 化学反应速率 化学平衡[高考关键词] 1.化学反应速率：计算、影响因素。
2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。
3.特点：方程式特点、容器特点。
4.关系：速率与平衡的关系、Q 与K 的关系。
5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。
核心考点回扣1．某温度时，在2 L 密闭容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为__________________________________________。
(3)反应开始至2 min ，用X 、Y 表示的平均反应速率分别为________________、________________。
(4)5 min 后 Z 的生成速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min 末Z 的分解速率。
答案 (1)3X ＋Y 2Z (2)0.05 mol·L －1·min －1(3)0.075 mol·L －1·min －1 0.025 mol·L －1·min －1(4)等于2．一定条件下反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH >0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。
(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K ________，平衡向________方向移动。
(3)若再通入一定量的CO 2气体，反应速率________，平衡常数K ________，平衡向________方向移动，CO 2的转化率________。
(4)若再充入一定量的N 2，反应速率________，平衡常数K ________，平衡________移动。
答案 (1)K ＝c 2(CO )c (CO 2) (2)增大 增大 正反应(3)增大 不变 正反应 减小 (4)不变 不变 不 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动( ) (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2、2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动()(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()(11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快()(12)对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O2 2SO3的平衡向右移动，平衡常数不变()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)√高考题型1化学反应速率及影响因素1．(2015·海南，8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．CH3COOHC．CuSO4D．Na2CO3答案 A解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。
A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入醋酸使溶液中氢离子的物质的量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
2．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。
根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。
由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min －1，小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。
3．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%答案 C解析 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑A 项，6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL ×10－3 L·mL －122.4 L·mol－1＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L ×6 min≈3.3×10－2 mol·L －1·min －1，正确；B 项，6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝(29.9－22.4)×10－3 L 22.4 L·mol－1≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－3 mol ×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－3 mol 0.01 L ×4 min≈1.68×10－2 mol·L －1·min －1<3.3×10－2 mol·L －1·min －1，正确；C 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol·L －1×0.01 L －2×10－3 mol ＝2×10－3 mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L＝0.20 mol·L －1，错误；D 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－3 mol ，所以H 2O 2分解了50%，正确。
1．化学反应速率的简单计算对于反应m A(g)＋n B(g)===c C(g)＋d D(g) (1)计算公式：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响(1)温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，反应速率一定改变。
如升温，v 正和v逆均增大，但v 吸增大程度大。
(2)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。
(3)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。
(4)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。
无气体的反应，压强变化对反应速率无影响。
(5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
