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物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课时跟踪检测知识点一：决定物质体积的因素1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：一定温度和压强下，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错，B正确；N＝nN A＝VV m N A，若体积不同，不同状态下气体的V m也不同，故它们所含的分子数可能相同，C错；气体摩尔体积22.4 L·mol－1，必须适用于标准状况下的气体，D错。
答案：B2．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是() A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。
答案：A知识点二：气体的摩尔体积3．下列各项数据中，表示气体摩尔体积的是()A．22.4 mol·L－1B．22.4 g·L－1C．0.022 4 m3·mol－1D．22.4 mol·kg－1解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1，C项正确。
答案：C4．下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol石墨的体积约是22.4 LB．常温常压下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小解析：A中石墨为固体，1 mol体积小于22.4 L，C中非标准状况下，1 mol 任何气体体积可以是22.4 L，D中体积取决于外界条件。
【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量、气体摩尔体积【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4 L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素℃粒子的大小(物质的本性)；℃粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；℃粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(5)对于混合气体，M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…(a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。
跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。
5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
气体摩尔体积和物质的量的关系1. 引言嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一个听起来有点高大上的话题——气体摩尔体积和物质的量的关系。
别担心，这个话题并不枯燥，反而有趣得很，像是一杯冒着泡的汽水，咕嘟咕嘟，随时可能喷出点什么惊喜来。
首先，让我们简单明了地定义一下这两个家伙。
1.1 什么是气体摩尔体积？好，先说说气体摩尔体积。
简单来说，它就是一摩尔气体在标准状态下（也就是0℃和1个大气压）占据的体积。
想象一下，咱们有一块蛋糕，切成一片一片，每一片代表一摩尔的气体。
按照化学老师的话说，这个体积大约是22.4升，哇，听起来够大吧！那么，为什么我们要关心这个数字呢？因为它让我们在实验室里轻松计算气体的量，像算算买了多少个汉堡一样简单。
1.2 什么是物质的量？再来说说物质的量，这个词听起来似乎有点学究气，但其实它就是表示物质多少的一个指标，单位是摩尔。
咱们可以把它想象成一个超级大厨，能把各种材料按比例配好。
比如说，1摩尔的水就是大约18克，而1摩尔的二氧化碳是44克。
看，这样一来，无论你是做菜还是做实验，物质的量都能帮助你精准掌握分量，绝对不怕手忙脚乱。
2. 气体摩尔体积与物质的量的关系好啦，接下来咱们进入正题，气体摩尔体积和物质的量有什么关系呢？这就像是两位好朋友，总是形影不离。
其实，关系就是通过摩尔体积的概念，咱们可以用一个简单的公式来连接它们。
2.1 公式大揭密如果你有气体的物质的量（用摩尔表示），然后乘以摩尔体积（22.4升），就能算出这个气体的总体积。
公式是这样的：体积 = 物质的量× 摩尔体积。
听起来是不是像魔法一样？没错，只要你懂得这个关系，实验室的各种气体都可以如数家珍。
2.2 实际应用再来聊聊实际应用。
比如说，你在实验室里要用氢气来做个实验，嘿，拿出计算器，算一下你需要多少氢气。
假设你需要0.5摩尔的氢气，按照刚才那个公式，你只需把0.5乘以22.4，就能得到11.2升的氢气。
这就好比你决定要吃一顿大餐，心里有个数，知道自己能吃多少，绝对不会点得太多，让服务员哭笑不得。
第一讲物质的量、气体摩尔体积一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝n V②与气体质量的关系：M m ＝Vm V③与气体分子数的关系：Vm V ＝NA N(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
开卷速查(一)物质的量气体摩尔体积1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
答案：C2．[2015·石家庄市质检(二)]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有O原子数目为3N AB．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC．1 mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2N A D．在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为53N A解析：1 mol Na2O中含离子总数为3N A,1 mol Na2O2中含离子总数为3N A，两者含有离子总数为6N A，B错误；1 mol NaHSO4溶于水电离出来的离子数目为3N A，而1 mol NaHSO4受热熔化电离出来的离子数目为2N A，C错误；由题意可知D选项中3 mol Cl2是由1 mol 35Cl和5 mol 37Cl组成的，经计算D错误。
答案：A3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()A B C D解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数2．(2018·枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A．5.6 B．8.96C．9.52 D．12.323．(2018·郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()4．(2018·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)()A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A5．(2018·湖北四校模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N A⑥常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N AA．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥6.如图表示1 g O与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO7．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶28．(2018·雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2) B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(O2)＞V(H2) D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM 消化药片每片含250 mg 碳酸钙 Stomachease 减缓胃痛每片含250 mg 氢氧化镁 Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A ．①＝②＝③B ．①>②>③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①10．(2018·厦门质检)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A 的是( )A ．12 g C 60和石墨的混合物所含的碳原子数目B ．1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的碳酸根离子的数目C ．0.5 mol·L －1NaOH 溶液中所含Na ＋数目D ．28 g 铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目11.肼(N 2H 4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．11.2 L N 2中含电子总数为7×6.02×1023B ．3.2 g N 2H 4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C ．标准状况下，22.4 L H 2O 2中所含原子总数为4×6.02×1023D ．若生成3.6 g H 2O ，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×102212．(2018·天津五校联考)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．在标准状况下，22.4 L 一氯甲烷分子所含原子总数为5N AB ．在标准状况下，11.2 L HF 含质子总数为5N AC ．63 g HNO 3作氧化剂时转移电子数目为N AD ．1 mol 环己烷()含非极性键数目为5N A13．(2018·吉林五校联考)N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．9 g 9038Sr 2＋中含有的电子数为3.6N AB ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下1 L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N AC ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液中含NH ＋4数目均为0.5N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A14．现有14.4 g CO 和CO 2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L 。
回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：___________________________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：____________________。
(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：______________________________；②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_________________________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为_________________________________________。
(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)15．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。
跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3N A2．(2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液3．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(4．(2018·黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()4A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－15．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管6.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A．2 B．3C．4 D．57．下列有关溶液的说法正确的是()A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变8．(2018·郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。
