湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期月考(二)化学试题含答案

（炎德·英才大联考）湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期月考（二)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe—56 Sn—119一、选择题（共16小题，每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）l．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ）A．5.6g铁与足从稀盐酸反应．转移0.3N A个电子B．10LpH=1的硫酸溶液中,所含的H+数为N AC．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO—数目等于N AD．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．18gH2O含有l0N A个质子B．1mol甲苯含有6N A个C—H键C．标准状况下,22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】A【解析】试题分析：A．18g水的物质的量为1mol，1个水分子中有10个质子，则1mol水中含有10N A 个质子，A项正确；B．1个甲苯分子中含有8个C—H键,则1mol甲苯含有8N A个C—H键,B 项错误；C．标准状况下,氨水是液体，无法利用气体摩尔体积计算分子数，C项错误；D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化,无法生成SO2气体,D项错误；答案选A。

考点:考查阿伏伽德罗常数及有关计算。

3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为A． B． C．D．【答案】D【考点定位】考查离子反应的有关混合计算。

【名师点睛】本题考查离子反应的有关混合计算,难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由离子方程式可知n（SO42-)=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH）2↓，由离子方程式可知每份溶液中n（Mg2+)=1/2n（OH—）,再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42—)，据此计算每份中n（K+），根据c=n/V计算钾离子浓度。

可能用到的相对原子质量：H—l B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Ni-59 Cu—64 C—12 Si—28 Mn—55第I卷 (共126分）7．下列叙述错误的是（）A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的管能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶410．下列操作及解释都正确的是（）11．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A ．乙烯、聚氯乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D ．甲苯苯环上的一个氢原子被一C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有9种12．H 3BO 3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +B ．N 室中：a%<b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体13．在100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.31mol·L -1、0.15 mol·L -1，向该混合液中加入2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）A．0.15 mol·L-1 B．0.225 mol·L-1 C．0.30 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 26．（14分）Ⅰ、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水己知：加热（85℃）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2（1）B中仪器名称是；（2）为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是错误！未找到引用源。

可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】A【解析】A、陶瓷的成分是硅酸盐，烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化，选项A错误；B、制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，选项B正确；C、二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2缘故，选项C正确；D、“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。

2. 下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有4种同分异构体B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷D. C2H4和C4H8—定是同系物【答案】A【解析】A、C3H2Cl6与C3H6Cl2同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl四种结构，选项A正确；B、聚乙烯不能发生加成反应，选项B错误；C、的名称为异戊烷，选项C错误；D、C2H4是乙烯，但C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，两者不—定是同系物，选项D错误。

)二届高三月考试卷(长郡中学2015 化学 :100分时量:90分钟满分)48分第I卷选择题(共) 48分(本题共16小题，每小题3分，共一、选择题 1.下列叙述正确的是饱和溶液，NaHCO3CaCO3 A.向含有沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入沉淀生成又有CaCO3的物CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 B.向Na2 CO32 ：质的量之比为1体积相Na2 HCO3和CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 C.等质量的Na同饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出 D.向Na2 CO3Na2O22.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是或1Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：①的质量相等反应产生等量氧气时，需水和CO2 ②Na2O2分别与水及CO2 反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等分别与水及CO2③Na2O2 SO2的漂白原理相同Na2O2④的漂白原理与H2ONa2SO3与⑤Na2O2与SO2反应生成是碱性氧化物Na2O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以既是氧化剂，又是还原剂⑦Na2O2与水反应，Na2O2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑧Na2O2 ②⑤⑥⑦ D.①④⑧ A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C”表示反应一步完成）关系转化的（“下列各组物质，不能按3.选项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3AlCl3 B Al(OH)3 NaAlO2Al(OH)3 Al2O3AlCMgCl2 Mg(OH)2 MgOD4.某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应5.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

长郡中学2015届高三月考试卷(二)化学时量:90分钟满分:100分第I卷选择题(共48分)【试卷综析】本试卷是高三年级化学月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、有机化学等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，试题难度不大。

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)【题文】1.下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出【知识点】钠及其化合物的性质C1【答案解析】D 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。

湖南省长沙市长郡中学2017-2018届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）为：=1mol=0.1mol各自含有最简式的物质的量为：=1mol2．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）B﹣NH=mol/L﹣mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=mol/L3．（3分）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）4．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）和5．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）6．下列离子方程式正确的是（）7．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．8．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）9．（3分）下列有关SiO2的叙述正确的是（）10．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）=0.4mol/L11．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）12．（3分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）13．（3分）鉴别苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用是最佳试剂是（）14．（3分）乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）=0.4molc=计算；=0.4mol=2.4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4═ 3 K2SO4+ 3 I2+ 3H2O．（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 ．（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol ．（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填序号）．①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液．18．（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2 mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体19．（14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应．可以证明有余酸的实验方案是ad （填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是ac （填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是反应后溶液的体积．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W．V的代数式表示）（浓）CuSO，反应掉的硫酸的，用总的硫酸的物质，然后．20．（12分）氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 b （填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O ．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75% ．（浓）液]=n%=×100%=35.75%，21．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称羟基或醛基．（2）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH ．（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：（注明条件）．（4）化合物C的结构简式为：OHCCH2CH2CHO ．（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是AC ．a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．b、E属于酯类物质．c、1molE完全燃烧消耗5molO2．d、生成E的反应属于取代反应．故答案为：4+﹣。

2017届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次周测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Ni—59第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1、日常生活离不开洗涤。

下列使用的洗涤剂不正确的是A. 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B. 用漂白液洗涤衣服上的字迹C. 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D. 用汽油清洗皮肤上的油漆2、N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N AB. 含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5N A和N A之间C. 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N AD. 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为N A3、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。

下列说法错误的是A. 用钠可检验M分子中存在羟基B. M能发生酯化、加成、氧化反应C. M的分子式为C8H8O4D. M的苯环上一硝基代物有2种4、下列有关说法正确的是A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜5、下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是A. 酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－B. 溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C. 加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－D. 常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－6、W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

湖南省长沙市长郡中学2017届高三入学考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn-55 Fe—56 Ba—137第I卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯。

所以可用其保鲜水果【答案】B考点:考查了皂化反应、胶体的性质、金属的腐蚀的应用、乙烯的性质的相关知识。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB。

一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应,转移电子数为2N AC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0。

6N AD．标准状况下,22。

4L氦气与22。

4L氟气所含原子数均为2N A【答案】C【解析】1试题分析:A。

1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A,例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，A错误；B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应,由于反应的后阶段浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应，转移电子数小于2N A,B错误；C．300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖的物质的量是0.3L×2mol/L＝0.6mol,分子数为0。

6N A，C正确；D．标准状况下，22。

4L氦气与22。

4L氟气所含原子数分别为N A、2N A，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数;在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行,反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等,找出规律进行解答。

湖南省长沙市2017届高三12月联考化学分值：100分时量：80分钟答题说明：1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；2.可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Fe：56 Ba：137 Ca 40Mg: 24 Cu: 64一、选择题：（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”2.下列表示不正确．．．的是A.MgF2的电子式：B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3C.NH3分子的比例模型：D.氧原子（18O）的结构示意图：3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2N AB. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 N AC.标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD.20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣D．原子序数：Y＞X＞Z＞W5．下列说法正确的是（）A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（C x H y）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。

绝密★启用前【百强校】2017届湖南省长沙市长郡中学高三入学考试理综化学试题（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：40分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。

X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y 为金属元素，Y 与Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 与W 所在族序数之和等于10。

下列说法正确的是（） A ．原子半径大小顺序：r （W ）>r （Z ）>r （Y ）>r （X ） B ．沸点：XW 2<Y 2WC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD ．简单氢化物的热稳定性：Z>W2、常温下，0.2 mol/L 的一元酸HCl 与等浓度的MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．MOH 的电离方程式：MOH=M ++OH -B ．该混合液中水电离出的c(H +)<l0-7mol/LC ．该混合溶液中：c(Y)+c(X ）=c(R)＋c(Z)D ．图中c(X)+c(Z ）=0.1mol/L3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。

有关说法错误的是A ．中间室Cl -移向左室B ．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强C ．气体X 为CO 2D ．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜4、下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A向NaAlO 2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]5、在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A．C14H18O10 B．C14H20O9 C．C14H20O10 D．C14H22O106、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N AC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A7、化学与生活密切相关。