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2.1钠及其化合物（同步练习）一、单选题1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体2．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中不会有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②⑥B．①③C．②③⑤D．②④⑤⑥3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3+H2O C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4−+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH−+ 2H2O4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制膨松剂B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物5．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断合理的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．存在c→d→e的转化D．若b能与H2O反应生成c和O2，则b是碱性氧化物6．钠、氯元素及其化合物十分重要。
海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。
人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题高中化学研究材料——钠及其化合物测试题一、选择题1.下列钠的性质中，与钠与水反应时的现象无关的是（）。
A。
钠的熔点低B。
钠的密度小C。
钠的硬度小D。
钠有强还原性2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→ 变灰暗→变白色→ 出现液滴→ 白色固体。
下列说法正确的是（）。
A。
①发生了氧化还原反应B。
②变白色是因为生成了碳酸钠C。
③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D。
④只发生物理变化3.关于焰色反应的说法，正确的是（）。
A。
非金属单质燃烧时火焰均为无色B。
所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C。
焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D。
NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。
A。
加热时无气体放出B。
滴加盐酸时有气泡放出C。
溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D。
溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.下列叙述中，关于过氧化物的说法正确的是（）。
A。
过氧化钡的化学式是Ba2O2B。
1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C。
过氧化钡是离子化合物D。
过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭中灼烧，充分反应后，将密闭保持温度为500℃。
最后内的物质是（）。
A。
Na2CO3、Na2O2和O2B。
Na2CO3、O2和H2O(g)C。
Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D。
NaHCO3、Na2CO3和O27.200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1）（）。
A。
5.8B。
11.6C。
23.2D。
46.48.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）。
A。
Na2O2中氧元素化合价为-1B。
![高一全册同步练习(38套)全套]12钠的化合物](https://img.taocdn.com/s1/m/1e6693ecccbff121dc36838d.png)
高一全册同步练习（38套）全套］12钠的化合物I1. 把握氧化钠、过氧化钠的性质2. 把握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴不方法3. 了解钠的重要化合物的用途 过氧化钠与二氧化碳的反应 一、选择题1. 以下物质壺置在空气中质疑可不能增加的是（ A ・ Na ：O B ・ Na ：O ： C ・ Na ：C052. 与水作用生成碱并有气体放岀的是（）A. Na :O B ・ SiO-C. Na3. 以下各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物可不能改变的是（）A.钠与氧气 B.氢氧化钠与二氧化碳 C.氧化钠与二氧化碳 D.过氧化钠与水反应 4. 以下讲法正确的选项是（〕A. lg 钠投入100g 水中,溶液的总质量为100gB. lg 表而被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC. lg 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD. lg 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g 5. 要除去硫酸钠里混有少疑的碳酸钠，应加入的物质是（ ）A.氯化领溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠6. 关于NaHC05的性质，以下讲法正确的选项是（ ）A. 和酸反应放出等量的CO ：所消耗的酸比Na ：C0,少B. 相同温度下溶解度比NaC05要大C. 热稳固性比小D. NaHCO,只能和酸作用不能和碱作用7. 将以下固体物质放在空气中，逐步变成溶液后又变成粉末的是（ ）A ・ Na ：C05 C ・ NacC05 • 10H :0 D ・ NaOH8.以下离子方程式正确的选项是（ ）A.钠与水反应2矗+2艮0 _______ 2N/+2OH +比tB.氧化钠与盐酸反应（T+2H ： 比0C. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：COJ +2H*__ CO ： t +H ：0D. NaOHD ・ NaA B ・ KNO,D. NaOH溶液与小苏打溶液反应HCOJPH CO厂+比09.欲除去小苏打溶液中少量的Na：C0,杂质，最易选用加入的物质是（）A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙10.在天平的两个托盘上，分不放上质疑相等的两个烧杯，在烧杯中分不加入等质量的质量分数相等的硫酸，现在天平处于平稳状态，然后分不向两只烧杯中加入等质虽的NaHC05 和Na：COs粉末，待Na：COs和NaHCOs 完全反应，那么天平两边（）A.放的一端托盘下沉B.放NaHCO,的端托盘下沉C.仍保持平稳D.无法判定11 •由四种不纯的纯碱样品，分不含有以下一种杂质，取等质量的四种样品分不与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，那么这四种样品中含纯碱质疑分数最大的是含有杂质（1A・ NaHCO, B・ KHCO5C・ K:C03D・ NHHCOs12.某容器中通入V LCO：，再加入少量NaO后，气体体积缩小到W L,那么被吸取的CO：的体积是（均为相同条件下）（）A・（V—W） L B・ 2 （V—W） L C・（2V—WJ L D. 2WL13.NaOH中Na为+1价，关于NaH+H：0 NaOH+Hc t以下讲法正确的选项是（）A. Ho差不多上还原产物B. H：差不多上氧化产物C. NaH中的氢元素被氧化D.氧化产物与还原产物质虽:相等14.在一立温度下，向饱和Na：CO,溶液中加入1.06g无水Na：C0,,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（〕A.等于 1. 06gB.大于 2. 86gC.等于 2. 86gD.大1. 06g 小于 2. 86g15.在以下反应中，NaO只表现出强氧化性的是（）A・ 2Na：0：+C0： __ 2NacC03+0：B・ NaA+MnO：■Na：MnO,C ・ 2Na：0：+H：S012Na：SOi+2H:O+O： tD・ 5Na：O：+2NfnOi' +16H lONa+2Mn^+50c t +8H：016.将质量比等于式量比的Na、Na：0、Na：0：. NaOH,分不投入等质量的足量水中，所得溶液质疑分数最大的是（）A・ Na B・ Na：0C. NacO：D. NaOH17.在某碱性溶液中能够大量共存的离子组是（1A・ Na\ CO厂、K\ NO/B.Na= K\ Cl \ NO：C.Mg s\ K\ SO厂、ClD.Ba s\ Na\ SOj乙Cl"18.金属钠与英在空气中燃烧产物x分不加入到足量水中，生成的两种气体在一泄条件下恰好完全反应，那么与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（1A. 1:1B. 2:1C. 23:78D. 46:7819.以下反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（〕A. 2Na+2H：0 - 2NaOH-H： tB・ 2HO 通屯一C・ 2Na：0：+2H=0__ 4NaOH+O： tD・ 2F：+2H：0 ：4HF+0： t20.以下物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.4・6g钠投入45. 4g水中B.6. 2g氧化钠投入42. 2g水中C.7.8g过氧化钠投入42. 2g水中D.8g烧碱投入42g水中二、填空题21.Na：0是__________ 色固体，与水反应的化学方程式为________________________ ,制取Na：0通常采纳的方法是2NaX0:+6Na= ------ 4Na=0+N c f ,不采纳钠在细:气中燃烧而采纳此法是因为 ___________________________ 。
第四单元钠及其化合物练习与测评一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊2．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-= BaSO4↓43．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是( )A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．实验结束后将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大6．将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是( )A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g7．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉8．某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )，热稳定性差，增加甜味，产生二氧化碳，提供碳酸钠A．，， B．，， C．，， D．，，10．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼Na O有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B．22Na CO溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料C．23NaHCO受热易分解，可用于制作泡沫灭火器D．311．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是( ) A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成12．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替13．《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的( )A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性14．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。
2.1 钠及其化合物 同步练习题一、选择题1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A ．二者均不稳定，易分解生成气体B ．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，3NaHCO 溶液颜色深C ．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D ．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，3NaHCO 产生气体多 2．下列物质不能通过化合反应生成的是 A ．FeCl 2B ．CuC ．()3Fe OHD ．NaHCO 33．下列物质的俗称不正确的是 A ．2Ca(OH) 熟石灰 B ．3NaHCO 苏打 C ．NaOH 烧碱D ．3CH COOH 醋酸4．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠燃烧时发出黄色的火焰 B ．钠具有很强的还原性 C ．钠燃烧时生成氧化钠D ．钠通常保存在煤油中 5．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化6．下列关于金属钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C ．石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色D ．氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物 7．表示下列反应的离子方程式错误的是A ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑B ．FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2OD ．Cl 2和水反应：Cl 2+H 2O=H ++C1-+HClO8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题 9．碳酸钠(Na 2CO 3)(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
2.1 钠及其化合物 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ）A ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B ．钠能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．Na 2O 2与H 2O 反应是一个置换反应，有单质O 2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A ．少量钠应保存在水中B ．钠离子具有较强的还原性C ．钠很软，在新材料领域没有用途D ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（ ）A ．实验测得熔融NaCl 能导电，说明NaCl 属于电解质B ．向久置的Na 2O 2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na 2O 2已变质C ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl -D ．向KI －淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I 2＞Cl 24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（ ）A ．化学式为Na 2O 2B ．白色固体C ．能与H 2O 反应D ．能与CO 2反应5．下列化学名词正确的是（ ）A ．焦炭B ．硫黄C ．风化D ．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（ ）A ．溶液中有蓝色沉淀生成B ．反应放出热量，发出嘶嘶声C ．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D ．有红色物质生成7．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的叙述正确的是（ ）A ．均可用作食用碱和工业用碱B ．23Na CO 俗称小苏打，3NaHCO 俗称苏打C ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO 的溶解度小D ．与足量盐酸反应得到等量的2CO 时，消耗3NaHCO 的质量比23Na CO 多8．化学处处呈现美。
下列描述涉及的化学知识不正确的是（ ）A ．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C ．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D ．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C ．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《钠及其化合物》测试题一、选择题1．钠与水反应时的现象与钠的以下性质没关的是(A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性)2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到以下现①②③④象：银白色――→变惨淡――→变白色――→出现液滴――→白色固体，以下说法正确的选项是() A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化3．焰火“足迹”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加灿烂、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
以下说法中正确的选项是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色积淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成5．钡和钠相似，也能形成 O22－的过氧化物，则以下表达错误的选项是 ()A．过氧化钡的化学式是 Ba2O2B．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO3和 7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是()A． Na2CO3、 Na2O2和 O2 C．Na2CO3、 CO2、O2和H2O(g)B． Na2CO3、 O2和 H2O(g) D． NaHCO3、Na2CO3和 O27．200℃时，11.6 g 由 CO2和 H2O 组成的混杂气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6 g，则原混杂气体的平均摩尔质量为 (g ·mol－1)()A．B．C． D ．8．以下对 Na2O2的表达中，正确的选项是()2 2 中氧元素化合价为-1A． Na O2 2 能与水反应，所以Na2 2 可以作气体的干燥剂B．Na O O2 2 与水反应时，Na2 2 是氧化剂，水是还原剂C．Na O OD． Na2O2与二氧化碳反应时， Na2O2只作氧化剂9．以下各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠； CaS x叫多硫化钙； Na22叫过氧化钠； KO2叫O超氧化钾。
高一化学同步测试（4）—钠、钠的化合物 说明：本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共100分；答题时间60分钟．相对原子质量：H ：1 Na ：23 O ：16 Cl ：35.5 Hg ：201 Mg ：24 Al ：27Fe ：56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括15小题，1-6每小题3分，7-15每小题4分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．钠的下列化合物在自然界不存在的是（ ）A ．氯化物B ．氧化物C ．硫酸盐D ．碳酸盐2．金属钠的用途有：① 还原某些金属；② 做高压钠灯；③ 制过氧化钠；④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是 （ ）A ．①②B ．①③C ．②④D ．④ 3．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ） A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子半径比钠离子大D ．钠原子、钠离子均为同一元素 4．已知煤油的密度是3/8.0cm g ，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠 的密度是（ ）A ．大于3/0.1cm gB ．小于3/8.0cm gC ．介于(0.8～1.0)3/cm gD ．无法推测 5．工业上制取钠常用的方法是（ ）A ．电解海水B ．电解熔融苛性钠C ．用碳还原氧化钠D ．电解熔融氯化钠6．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂 7．钠跟水反应的离子方程式正确的是 （ ）8．已知HgO 不稳定，受热极易分解，生成单质汞和氧气。
如图所示的装置中，一边装有2.3g 金属钠，另一边装 有HgO ，同时加热容器的两端，若加热后空气的成分不 变，那么装入容器中的HgO 质量是（ ）A ．21.7gB ．24gC ．43.4gD ．10.85g9．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是（ ） A ．稀42SO H B ．氢氧化钠稀溶液 C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液10．实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和用品是（ ）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩锅⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A ．①②③④⑦B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩11．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。
其中描述正确的是 ( )A ．①②B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤12．将2.3克金属钠投入97.9克水中，所得到的溶液中其溶质的质量分数 （ ）A ．2.3%B ．4%C ．小于4%D ．大于4%13．将一小块钠投入盛有5mL 澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 （ ）A .钠熔成小球并在液面上游动B .有气体产生C .溶液底部有银白色物质生成D .溶液变浑浊14．将23克金属钠放入足量mg 水中，再将24克金属镁放入足量mg 稀盐酸中。
反应后所得溶液的质量分别为a 克和b 克。
那么，a 和b 两数值的关系应是( ) A ．a b > B ．a b < C ．a b = D ．无法确定15．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12.1g ，与足量盐酸反应产生0.5gH 2，则混合物中一定含有（ ）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题16．（6分）（1）在实验室里，有一钠块浸在煤油里，要取一小粒金属钠做实验，取用的操作方法：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________（2）把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。
①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。
17．（6分）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：①钠浮在水面上________________________；②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________；③小球在水面上四处游动_______________________________；④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红__________________________；⑤写出钠与水反应离子方程式______________________18．（4分）金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为____________________。
该反应必须在隔绝空气的条件下进行,原因是_________________________________________ 19．（6分）用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na＝4Na2O+X↑.（1）上式中X的分子式为。
（2）此反应中的氧化剂是____,还原剂是_________,转移电子数是____。
（3）试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：三、实验题：20．（10分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置：当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。
请回答：（1）该装置中有关仪器内盛放的物质：A ，B ，F 。
（2）I中干燥剂可选择；A、浓硫酸B、碱石灰C、无水氯化钙（3）B与A中液体反应的离子方程式为。
（4）打开E时干燥管F中发生反应的化学方程式为：。
四、计算题：21．（6分）把多少克金属钠放入10克水中，可得到溶质的质量分数为20％的溶液？22．（8分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584克，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02克。
此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化？所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？高一化学同步测试（4）—钠、钠的化合物答案1．B 提示：钠的氧化物ONa2或22ONa均易与水或2CO反应。
2．C 提示：用途，属于识记。
3．B 4．C5．D 提示： 电解熔=====)(2NaCl ↑+22Cl Na 6．C7．D 提示：A. 水极弱电解质，在离子方程式中不能用离子符号表示。
B. 未配平C. 不能生成2O 8．A 提示：方法一：方法二：gHgO m gHgO m Na HgO Na O HgO 7.21)(3.2)(23217222=—所以——因9．D 提示：Na 与硫酸反应生成2H 和钠盐，只有气体。
Na 与NaOH 溶液反应，实为水反应，只有气体。
Na 与4CuSO 和2MgCl反应不仅先与水反应生成↑2H ，且所生成的NaOH 分别与Cu2+、+2Mg反应均分别生成2)(OH Cu （蓝色）和2)(OH Mg （白色）沉淀。
10．B 11．C12． D 因为2.3gNa 转化为NaOH ，溶质的质量为4g ，反应中有H 2产生，溶液的质量小于100g ，所以溶质的质量大于4%。
13．由于Na 与水反应，溶液中水量减小，反应放热又使溶液的温度升高，熟石灰在水中的溶解度随温度的升高而降低，有部分Ca(OH)2析出，因此溶液变浑浊。
14．C gb g a 2422446223⨯-=⨯-15．D 解析：见下教你一招（4）。
16.（1）用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
（2）解析：若Na 露置在空气中，发生的主要变化为：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−→−2CONa 2CO ⋅310H 2O −−→−风化Na 2CO 3银白色 变暗 潮解吸水 白色固体 白色粉末状 通过反应，推断现象。
答案: ①4Na+O 2＝2Na 2O ；②Na 2O+H 2O ＝2NaOH ；③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝O H 10CO Na 232⋅；④O H 10CO Na 232⋅＝Na 2CO 3+10H 2O 。
17．(1)钠的密度比水的密度小；(2)钠与水反应是放热反应且钠的熔点较低；(3)反应有气体放出，气体推动小球游动；(4)反应有碱生成；(5)2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH －+H 2↑。
18．4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti ；因为钠很容易和空气中的氧气反应。
19．（1）N 2 (2) Na ，NaNO 2 ，6e － （3)因为钠在O 2中燃烧生成的主要是Na 2O 2而不是Na 2O ，而此法中由于有N 2生成，Na 2O 在N 2的氛围中不会被继续氧化成Na 2O 2 。
20．（1）A 中盐酸，B 中CaCO 3，F 中Na 2O 2 （2）C（3）CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O （4）2Na 2O 2＋2 CO 2== 2Na 2CO 3＋O 2↑解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。
D 中蜡烛慢慢熄灭，一般是CO 2；G 中蜡烛燃得更亮，一定是通入了O 2；CO 2转化为O 2 要用Na 2O 2。
答案可得。
21．1.29克提示：要考虑氢气生成的影响。
22．分析 本题涉及到以下三个反应： 4Na+O 2====2Na 2O Na 2O+H 2O====2NaOH 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑根据题意，将题目简化为下图形式：N a N a (?)N a N a O (0.5842克)H O 29.436克N aO H + H 2(0.02)克N aO H可以看出，首先应从反应生成的氢气的质量求出原混合物中钠的质量，并计算出钠跟水反应生成的氢氧化钠的质量；然后用原混合物的总质量0.584克减去钠的质量，求出氧化钠的质量，再由氧化钠的质量计算出被氧化的钠的质量以及这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量，进而计算出生成的氢氧化钠的总质量；所得氢氧化钠溶液的总质量是原固体混合H 2O风化△物与水的质量之和减去生成氢气的质量，最后即可计算出溶质氢氧化钠的质量分数。
解答：设含钠M 克，M 克钠生成的氢氧化钠质量为x 1克，被氧化的钠的质量为y 克，以题意：2 Na + 2H 2O=====2NaOH + H 2↑ 2⨯23g 2⨯40g 2g Mg x 1g 0 .02gg02.0g 2gx g 402Mgg 2321==⨯==⨯解之： M==0.46g ， x 1==0.8g 4Na + O 2=== 2Na 2O 4×23g 2×62gyg (0.548－0.46)gg)46.0584.0(g 262ygg 234-⨯⨯ 解之： y==0.092g ，那么原混合物中氧化钠0.584－0.46==0.124g ，这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为x 2克，则Na 2O + H 2O====2NaOH 62g 2×40g 0.124g x 22x g 402g124.0g 62⨯==解之： x 2＝0.16g ，则生成的氢氧化钠总质量为x 1+ x 2=0.8+0.16=0.96g ，而氢氧化钠溶液的总质量为9.436g+0.584g －0.02g==10g ， 则氢氧化钠的质量分数为%6.9%1001096.0=⨯答：金属钠样品中被氧化的钠为0.092克，最后所得氢氧化钠溶液的质量分数是9.6%。
