当前位置：文档之家 › 2020届高考艺考化学复习课时作业：专题三 第9讲 物质结构 元素周期律含解析

2020届高考艺考化学复习课时作业：专题三 第9讲 物质结构 元素周期律含解析

  • 格式：doc
  • 大小：229.50 KB
  • 文档页数：9

专题三第9讲1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。

下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束解析：C2．下列物质中，只含共价键的是()A．NaCl B．Na2OC．HCl D．NaOH解析：C[NaCl、Na2O只含离子键，A、B错误；HCl只含共价键，C正确；NaOH含离子键和共价键，D错误。

]3．(2018·北京理综)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸△C17H35COOC2H5＋H182O B．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋4＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析：A[A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸△C17H35CO18OC2H5＋H2O，A项错误；B项，常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1，溶液中c(OH－)＝10－2.9mol·L－1＜0.1 mol·L－1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na＋与Cl－间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，D项正确；故选A。

]4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的23，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为＋2价。

下列说法正确的是( )A ．单质的沸点：a ＜bB ．简单离子半径：d ＞cC ．b 、d 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．b 、c 可形成离子化合物b 2c 2解析：B [由题意知，a 为C 、b 为N 、c 为Mg 、d 为Cl 。

C 的单质中，金刚石为原子晶体，沸点高于N 2，A 项错误；电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径：Cl －＞Mg 2＋，B 项正确；HNO 2、HClO 为弱酸，C 项错误；N 元素和Mg 元素可形成离子化合物Mg 3N 2，D 项错误。

]5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Y 的一种核素质量数为18，中子数为10。

在同周期元素中Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。

下列说法中正确的是( )A ．简单气态氢化物的稳定性：W ＞XB ．Y 元素的相对原子质量为18C ．X 2H 4分子中极性键和非极性键的数目比为4∶1D ．电解Z 的熔融氯化物可以冶炼单质Z解析：C [由题意知，X 为N ，Y 为O ，Z 为Al ，W 为Si 。

非金属性：N ＞Si ，故简单气态氢化物的稳定性：SiH 4＜NH 3，A 项错误；氧元素存在同位素，其相对原子质量不是18，B 项错误；N 2H 4分子中极性键和非极性键的数目比为4∶1，C 项正确；熔融的氯化铝不导电，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al ，D 项错误。

]6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、N 的原子序数依次增大，X 的原子半径在元素周期表中最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的14，离子化合物ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族，NY 2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。

下列叙述正确的是( )A ．热稳定性：X 2Y ＞X 2WB ．离子半径：Y 2－＜Z 2＋＜N －＜W 2－C ．ZX 2和NY 2中化学键相同，且微粒个数之比均为1∶2D ．将盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N ＞W解析：A [由题意知，X 、Y 、Z 、W 、N 分别为H 、O 、Mg 、S 、Cl 。

非金属性：O ＞S ，故热稳定性：H 2O ＞H 2S ，A 项正确；电子层数越多，离子半径越大，核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg 2＋＜O 2－＜Cl －＜S 2－，B 项错误；MgH 2和ClO 2中化学键分别为离子键和共价键，C 项错误；证明非金属性强弱要利用最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，D 项错误。

]7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的12。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (W)B ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同C ．含W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D ．Z 与X 、Y 、W 形成的化合物中，各元素均满足8电子结构解析：C [乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M 是单质，所以M 是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N 是具有漂白性的气体，N 是SO 2，丙是H 2S ，甲是硫化物；X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2，Z 是Na 元素；X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S 。

原子半径：r (Na)＞r (S)＞r (O)，A 错误；SO 2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，B 错误；含S 元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，C 正确；O 与H 、Na 、S 形成的化合物中，H 2O 中H 元素不满足8电子结构，D 错误。

]8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z 、W 同主族，且Z 、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是( )A ．Z 单质与WY 2在高温条件下反应生成W 单质，说明非金属性：Z ＞WB ．向无色的X 2Z 2Y 4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X 2Z 2Y 4的还原性C ．Y 、Z 、W 的简单氢化物的稳定性依次增强D ．由X 、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同解析：B [根据题意可知，X 是短周期元素中原子半径最小的，为H 元素。

Z 、W 同主族，且Z 、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X 为H 元素，相差的不是2，Z 、W 同主族，其原子序数差为8，可知Y 为O 元素，X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为15，H 最外层为1，O 最外层为6，则Z 和W 的最外层电子数为4。

可知X 、Y 、Z 、W 分別为H 、O 、C 、Si 。

A.C 与SiO 2在高温条件下发生反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，说明还原性C ＞Si ，A 错误；B.X 2Z 2Y 4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B 正确；C.O 、C 、Si 的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C 错误；D.由H 、O 两种元素形成的化合物为H 2O 和H 2O 2，H 2O 中含有极性共价键，H 2O 2中含有极性共价键和非极性共价键，D 错误。

]9．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲＋E 2===丙＋B 2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是( )A ．离子半径：D ＞C ＞BB ．A 与C 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA 族D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：B [A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A 为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF ；已知甲＋E 2===丙＋B 2，甲＋丙===丁，则E 的分子为双原子分子，故E 为Cl 元素，则B 为氮元素，且B 、C 相邻，则C 为氧元素，故甲为NH 3、乙为H 2O 、丙为HCl 、丁为NH 4Cl ；D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D 为Al 元素。

A.N 3－、O 2－、Al 3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N 3－＞O 2－＞Al 3＋，故A 错误；B.H 与N 两种元素共同形成的10电子粒子有NH 3、NH ＋4、NH －2三种，故B 正确；C.Al 元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA 族，故C 错误；D.丁为NH 4Cl ，含有离子键、共价键，故D 错误；故选B 。

]10．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中c 、d 为单质，a 、b 、g 为二元化合物。

b 是10电子分子，g 是18电子分子。

下列说法正确的是()A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种C．0.1 mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023D．e和f含化学键类型相同解析：D[由上述转化关系和条件可知，b是10电子分子，则为H2O，a应为氯化钠，题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d为单质，且两者能反应生成18电子的g物质，应为HCl，d还可以与e反应，由此推出d应是Cl2，c是H2，g为HCl，Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以f为NaClO，短周期主族元素R、X、Y、Z分别是H、O、Na、Cl，据此作答。

A.e为NaOH，其水溶液为强碱，而f为NaClO，水解显碱性，则同温同浓度的两种溶液中，前者pH大，A项错误；B.含O、H、Cl三种元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B项错误；C.Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO 和H2O，则0.1 mol的Cl2参加反应时，转移电子数为0.1N A，即6.02×1023个，C项错误；D.e 为NaOH, f为NaClO，两者所含化学键均为离子键与极性键，D项正确。

合集下载

2020-2021高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及详细答案

2020-2021高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及详细答案

2020-2021高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。

据此解答。

【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF ＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

高考化学压轴题专题复习——元素周期律的综合含答案解析

高考化学压轴题专题复习——元素周期律的综合含答案解析

高考化学压轴题专题复习——元素周期律的综合含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。

2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析

2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析

2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。

现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。

完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。

A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。

（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。

（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。

（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。

【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。

高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(上)一、 元素周期表结构(含解析)

高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(上)一、 元素周期表结构(含解析)

元素周期表结构【高考预测】1. （★）了解元素周期表的编排原则及结构。

2. （★★）掌握周期、族等概念。

3. （★★★）理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。

【重点难点】原子结构与其元素在周期表中位置的关系。

锁定高考1．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B2．（2014广东）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC3．（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

【答案】（1）（2）b、c（3）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体夯实基础【自主学习】一. 元素周期表的发展历程和编排原则1. 发展历程【小题巩固】1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1) 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2) 一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )(3) 最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )(4) 每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。