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②、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克/100克水。
③、在40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以 40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。
④、在 100 克水中溶解了 36 克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克g/100g水。
⑤、20℃时，100克的水中最多可溶解36 克氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g水。
⑥、t ℃时，10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时，这种物质的溶解度就是10。
2、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
（3）（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。
（四）1、等同条件下，下列物质溶于水后能使水的温度明显降低的是（）A.食盐B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠2、下列属于溶液的是（）A、牛奶B、泥水C、碘酒D、无水酒精3、油、盐、酱、醋是生活中常见的调味品。
它们与水充分混合不能形成溶液的是（）A．豆油B．食盐C．酱油D．醋4、食用油和水倒在一起，用力振荡，形成的液体称为（）A.溶液B.悬浮液C.乳浊液D.溶剂5、下列混合物中，属于浊液的是（) ，属于溶液的是 ( )①牛奶②黄河水③食醋④矿泉水⑤碘酒⑥高锰酸钾溶于水⑦色拉油混合水⑧酒巩固提高练习：一．选择题（共10小题）1．（2019•泉州）下列有关水的认识错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别2．（2019•丽水）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（）A．两烧杯中的溶液质量相等B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液3．（2019•重庆校级一模）下列不易加快冰糖溶解的方法是（）A．加水 B．加热 C．搅拌 D．把冰糖粉碎4．（2019•玉环县模拟）用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（）A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同D．物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关5．（2019春•新乡校级月考）下列化学知识运用错误的是（）A．用汽油除去衣服上的油漆B．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C．被蚊虫叮咬抹牙膏或肥皂水D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈6．（2019•袁州区校级一模）下列有关溶液的叙述，正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D．饱和溶液一定是浓溶液7．（2019•宝山区一模）向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（）A．大理石和稀硫酸B．生石灰和水C．硝酸钾和水D．双氧水和二氧化锰8．（2019秋•浦东新区月考）属于悬浊液的是（）A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水9．（2019•金山区一模）在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（）A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上皆是10．（2019•嘉定区一模）欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A．降温B．升温C．倒出一些溶液D．再加足够的溶质二．填空题（共15小题）11．（2019•合肥校级模拟）“水是生命之源”，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题．（1）水能溶解很多种物质，是配置溶液时最常用的．（2）自然水经过处理可直接饮用．其处理步骤可用如图1表示：步骤①的作用是，（填字母，下同），步骤③的作用是．A、杀菌消毒B、吸附杂质（3）若所用原水含有较多的Ca2+、Mg2+，则处理后的水不能直饮，需经过处理后方能饮用．（4）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中地区的雨水是酸雨．（5）简述自然水pH＜7的原因．12．（2019•营口）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是．A．蔗糖B．纯碱C．食盐D．花生油（2）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法．（3）为了保护水质，下列做法合理的是．A．随意丢弃废旧电池B．生活污水经处理达标后排放C．农业上合理使用农药、化肥D．工业“三废”未经处理任意排放（4）通过电解水实验，可以知道水是由组成．（5）生活中降低水的硬度的常用方法是．（6）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）．13．（2019•南充）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是（写物质名称）．（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列来涂抹止痒．（填序号）A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的（填操作名称）．（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是；应放入塑料类垃圾箱的是（填序号）．A．矿泉水瓶B．铝制易拉罐C．瓜果皮D．纸质参观券（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：．14．（2019•郴州）用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银（1）溶于水后溶液温度降低的是；（2）可做干电池电极的是；（3）用于人工降雨的是；（4）温度计中含有的物质是；（5）人体主要的供能物质的是．15．（2019•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填“会”或“不会”）．（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．16．（2019•息县三模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g Ca（OH）0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.082NaOH 31 91 111 129 313 336（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有（写出一种即可）（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为．（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是．17．（2019•益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．18．（2019•邯郸一模）香槟酒含有大量由糖分分解成的酒精和碳酸．如图是打开香槟酒一瞬间的情景．（1）瓶口冒“白气”说明瓶内气体内能．（选填“增大”或“减小”）（2）仔细观察，会发现一些气泡在瓶内不断地向上升起，此现象说明气体的溶解度受影响，该气体经检验为CO2，请写出实验室中检验CO2的化学方程式．19．（2019•北京校级模拟）溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．（判断对错）20．（2019秋•滨州校级期中）不小心将植物油洒到衣服上，除可以用洗洁精清洗外，还有另外一种清洗方法，用清洗衣服上的油滴．两者原理上的不同之处为．21．（2019秋•东营月考）既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是．22．（2019秋•新泰市校级月考）化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是．（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或．23．（2019春•新泰市校级月考）（1）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与、、三个因素有关．（2）将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是；．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是．（3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）．小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了．请你猜测，小军同学加入的物质可能是、．24．（2019•奉贤区一模）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是g/100g水．Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．Ⅲ．从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是．Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是．（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是．Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．25．（2019春•重庆校级月考）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t2℃时，A的溶解度为；（2）从混有少量B的A中提纯A，用法（3）将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，用法（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为．三．解答题（共5小题）26．（2019•黄冈校级模拟）用所学的化学原理或化学方程式解释下列现象．（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是．（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其反应之一：；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为．（3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应：①分解反应；②化合反应；③复分解反应．27．（2019•房山区一模）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体．（1）下列溶液中．以水为溶剂的是（填数字序号）．①生理盐水②医用碘酒③硫酸铜溶液（2）日常生活中，可以用区分硬水和软水．（3）将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化，其中活性炭的作用是过滤和．28．（2019•扬州）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是．（填序号）a．泥土b．食用油c．碳酸钠（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是．（填序号）a．硝酸铵b．氢氧化钠c．浓硫酸（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的．（填序号）a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的和（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是．（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是．（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是．。
水是常用的溶剂1〕水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。
天然水是溶液，是混合物。
2〕纯洁物与混合物的区别：纯洁物只有一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
〔易错题：蒸馏水是纯洁物，冰水混合物是纯洁物，干净的空气是混合物〕3)由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
溶液由溶质和溶剂组成。
即溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量。
溶液的根本特征是均一性、稳定性、混合物。
〔常见考题分析〕拓展：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液；液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊液。
这两类液体统称为浊液，久置后一般会出现分层现象。
例举你知道的悬浊液和乳浊液。
泥水、血液、豆浆〔悬浊液〕牛奶、浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒大。
分散不均匀，久置后要分层；溶液中分散的颗粒较小，分散均匀，久置后要分层。
常见的溶剂除了水之外，还有酒精、汽油等。
油脂在水中不易溶解，在汽油中易溶解；碘在水中不易溶解，在酒精中易溶解。
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。
4〕溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶质，当溶液中有水时，习惯上把水看作溶剂。
通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
5〕把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到水分子中，形成了蔗糖溶液，其中水是溶剂，蔗糖是溶质。
所得的溶液质量是90 克。
例题解析：6〕指出以下各溶液中的溶质和溶剂。
1、医用消毒酒精溶质酒精，溶剂水。
碘酒溶液溶质碘，溶剂酒精。
2、生理盐水溶质食盐，溶剂水3、高锰酸钾溶液，溶质高锰酸钾，溶剂水。
5、葡糖糖注射液，溶质葡萄糖，溶剂水。
6、汽水，溶质二氧化碳，溶剂水。
7、白酒，溶质酒精，溶剂水。
7)取用固体药品一般用药匙，药匙的两端分别为大匙和小匙，取用量多时用大匙，取用量少时用小匙。
《水是常用的溶剂》作业设计方案第一课时一、设计背景水是生命之源，也是一种常用的溶剂。
在日常生活和实验室中，水经常被用作溶剂来溶解各种物质。
水的独特性质使其成为一种非常有效的溶剂，在化学实验和工业生产中发挥着重要作用。
本次作业旨在帮助学生深入了解水作为溶剂的特点和应用。
二、教学目标1. 了解水作为溶剂的特点；2. 掌握水作为溶剂时的溶解规律；3. 能够区分水和其他溶剂的特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 水作为溶剂的特点；2. 溶解规律：溶质的溶解度和溶液的浓度；3. 水和其他溶剂的比较；4. 水溶液在生活和工业中的应用。
四、教学方式1. 理论教学：通过课堂讲解、PPT展示等方式介绍水作为溶剂的特点和应用；2. 实验教学：设计实验让学生亲自操作，体会溶质在水中溶解的过程；3. 讨论交流：引导学生展开讨论，分享彼此的见解和经验。
五、教学过程1. 第一节课：介绍水作为溶剂的特点，包括其高极性、高介电常数等；讲解水溶液的溶解规律；2. 第二节课：进行实验，观察不同溶质在水中的溶解情况，并记录实验结果；3. 第三节课：学生展示实验结果，分享彼此的观察和体会；讨论水和其他溶剂的比较；4. 第四节课：介绍水溶液在生活和工业中的应用，引导学生思考水溶液的重要性及实际应用场景。
六、教学评估1. 课堂表现：根据学生在课堂上的表现，包括回答问题、参与讨论、实验操作等进行评分；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论等；3. 课程作业：布置相关作业来检验学生对所学知识的掌握程度。
七、教学资源1. PPT课件：用于课堂讲解和展示实验步骤；2. 实验器材：包括试管、烧杯、溶质等；3. 参考书籍：提供相关的教材和参考书供学生学习。
八、总结与展望通过本次作业设计，学生能够深入了解水作为溶剂的特点和应用，掌握相关的理论知识和实践技能。
希望学生能够在实践中不断提升自己，探索水溶液在更广泛领域的应用，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
《水是常用的溶剂》作业设计方案第一课时一、设计目的与意义水是一种常用的溶剂，广泛应用于化学实验、生活中以及工业领域。
本次作业设计旨在引导学生深入了解水作为溶剂的特性和应用，培养学生的实验操作能力和创新思维，同时加深他们对化学知识的理解。
二、作业设计内容1. 实验目的：通过实验，让学生了解水是一种常用的溶剂，掌握水作为溶剂时的特性和应用。
2. 实验材料：水、不同种类的溶质（如食盐、砂糖、硫酸铜等）、实验器材（容器、搅拌棒等）。
3. 实验步骤：a. 实验1：观察水溶液的电导率1) 在两个容器中分别倒入水和食盐，搅拌至溶解。
2) 使用电导计分别测试两个溶液的电导率。
3) 观察并比较两个溶液的电导率，讨论水对离子溶质的溶解能力。
b. 实验2：观察水和非电离性溶质的溶解性1) 在两个容器中分别倒入水和砂糖，搅拌至溶解。
2) 观察并比较两个溶液的透明度和澄清度，讨论水对非电离性溶质的溶解能力。
c. 实验3：观察水对固体溶质的溶解性1) 在两个容器中分别倒入水和硫酸铜，搅拌至溶解。
2) 观察并比较两个溶液的颜色和溶解度，讨论水对固体溶质的溶解能力。
4. 实验数据记录与分析：学生需记录实验数据，并对实验结果进行分析和讨论，总结水作为溶剂的特性和应用。
5. 实验总结：学生需根据实验结果总结水作为常用溶剂的优势与局限性，并提出进一步的实验展望。
三、作业要求1. 完成实验操作并准确记录实验数据。
2. 根据实验结果撰写实验报告，内容包括实验目的、材料、步骤、数据记录、数据分析、实验总结等。
3. 实验报告撰写要求清晰、准确，语言通顺、条理清晰。
4. 实验报告提交截止时间为XX月XX日，逾期不予接收。
四、评分标准1. 实验操作能力：10分2. 实验数据记录与分析：20分3. 实验报告撰写质量：20分4. 实验总结与展望：10分5. 实验报告的准时提交：10分共计评分：70分五、作业实施流程1. 学生分组完成实验操作。
2. 学生撰写实验报告并提交。
《水是常用的溶剂》导学案一、导入水是我们生活中常见的物质，我们每天都会接触到水，应用水。
你知道水在我们生活中的作用吗？今天我们要进修的主题是《水是常用的溶剂》，让我们一起来探讨水在溶解其他物质中的作用。
二、目标1. 了解水在化学反应中的重要性；2. 掌握水作为溶剂的特点；3. 能够举例说明水在生活中的应用。
三、导入1. 什么是溶解？请举例说明。
2. 为什么水是常用的溶剂？有哪些溶解能力比较强的物质？3. 你知道水在生活中的哪些场景中起到了溶解作用？四、进修1. 水是一种极好的溶剂，因为其分子极性较强，有很强的溶解能力。
水能够溶解许多物质，例如盐、糖、酸类物质等。
2. 溶解是指溶质的分子或离子分离在溶剂中形成均匀的混合物的过程。
在溶解过程中，水分子会包抄溶质分子或离子，使其分离在水中。
3. 水溶液是指溶质溶解在水中形成的混合物，我们生活中常见的饮料、药物等都是水溶液。
五、实践1. 实验一：观察不同物质在水中的溶解情况。
准备盐、糖、食醋等物质，将它们分别加入水中搅拌，观察其溶解情况。
2. 实验二：制作果汁饮料。
准备水果、糖和水，将水果榨汁后加入糖和水，制作果汁饮料。
观察果汁在水中的溶解情况。
六、总结1. 水是常用的溶剂，具有很强的溶解能力；2. 水在生活中的应用非常广泛，我们每天都会接触到水溶液；3. 通过实验可以更好地理解水作为溶剂的特点。
七、拓展1. 了解其他常见的溶剂，例如乙醇、丙酮等，它们在生活中的应用有哪些？2. 钻研水溶液的pH值对生活的影响。
3. 思考：如果没有水作为溶剂，我们的生活会受到怎样的影响？通过进修《水是常用的溶剂》，我们可以更深入地了解水在化学反应中的作用，同时也能够更好地理解我们平时生活中的各种现象。
希望同砚们能够认真进修，加深对水的认识。
第三节水是常用的溶剂教学目标：1、了解水是一种良好的溶剂。
2、知道溶液、溶剂、溶质的定义。
3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。
教学重点：溶液的组成和分类、溶解度教学难点：溶解度教学过程：第一课时引入：提问：你有没有想过，在我们周围存在的澄清透明的天然水，是不是纯净？学生答：不是问：那这是为什么呢？我们可以做一个实验来验证一下：蒸发自来水从中可以看出，自来水并不是纯净水。
天然水都不是纯净水。
纯净水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。
天然水和大气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会溶解在水中。
所以，海水、河水、井水等，都不是纯净的水，而是含有许多溶解性物质和非溶解性物质的极其复杂的混合物。
板书：1.天然水是混合物纯净物与混合物的区别：纯净物只有一种物质混合物由一种或两种以上物质组成学生活动：固体药品的取用块状固体：用镊子取用粉末状固体：用药匙取用，量多用大匙，量少用小匙往试管装固体粉末：用纸槽送入活动1：高锰酸钾和蔗糖分别放入2烧杯水中，观察现象，并由一名学生来描述现象：高锰酸钾不见了。
解释：高锰酸钾的微粒（钾离子和高锰酸钾根离子）均匀地分散到水分子中间，形成均一、透明的液体。
如果把形成的液体装入一个密闭的容器，温度保持不变，不管过了多长时间，蔗糖或高锰酸钾都不会分离出来，这两种液体是很稳定的。
板书：2. 由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
讲解：溶液的基本特征：均一性指物质的微粒高度均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓稀都一样；稳定性指只要条件（温度、溶剂量）不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。
同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：第一，均一和稳定是溶液的特征。
第二，分散两字体现溶液的形成。
第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另一种物质叫做溶剂。
