高中化学氯气的生产原理及性质作业苏教版必修

2.1.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1氯气的工业制取1．以下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。

据此，以下表达不正确的选项是 ()A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极地区有 NaOH生成【分析】由教科书中的有关实验可知， a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气， A 正确；依据题中实验装置可知， b 管导出的气体可用 NaOH 溶液汲取，则 b 管中导出的气体应为氯气， B 正确；由氯碱工业的定义可知， C 正确；依据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒邻近溶液变红色，而石墨棒邻近不变红，说明NaOH 不在石墨棒电极地区， D 不正确。

【答案】 D2．电解饱和食盐水制取 Cl2，除获得 Cl2外，还可以获得的物质是 ()A．H2和NaOH B． HCl 和HClOC．NaClO和NaCl D．Ca(ClO)2和CaCl2【答案】 A3．(双选 )海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获得钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了 NaCl外，也储藏丰富的溴元素和碘元素D．从海水中能够获得饱和 NaCl溶液，电解饱和 NaCl溶液可制备 NaOH【分析】 A 项，海水中的钾元素为化合态，一定经过化学变化才能获得钾单质， B 项，海水晒盐只发生物理变化。

【答案】 CD4．以下对于电解饱和食盐水过程的说法正确的选项是()A．电解饱和食盐水的工厂能够生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成＋【分析】依据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生 H2和 NaOH 故 B、C 错。

离开溶液的只有 H2和 Cl 2，故 n(Na＋)不变， D 错； H2和 Cl2可制盐酸，故 A 正确。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理1.下列不属于氯碱工业的有关产品的是( )A.烧碱B.盐酸C.液氯D.CO2解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。

答案:D2.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是( )A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。

答案:B3.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作:①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。

其中正确的操作顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤解析:实验室制取气体的一般步骤:①检查气密性;②先加固体药品,后加液体药品;③加热发生反应;④收集气体;⑤尾气处理。

答案:D4.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:稀盐酸与MnO2不反应。

答案:B5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是( )A.浓硫酸B.澄清石灰水C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。

课时训练10氯气的生产原理及其性质1.重庆市酉阳县麻旺镇桂香村曾发生一起氯气泄漏事故,公安、消防、环保多部门联合处置3小时,疏散了400余名群众。

作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③⑤⑦C.①②⑤⑥D.①③④⑥解析:NaOH浓溶液碱性强,对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应,而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气,人群转移到地势高的地方较安全。

答案:D2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性,氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。

在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,通入硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项错误。

氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。

答案:D3.下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制取Cl2,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2解析:氯水久置后,HClO分解,故久置氯水相当于稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液只变红,不褪色,A 错;漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错;实验室制取Cl2要用MnO2和浓盐酸,不能用稀盐酸,D错。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理1.下列不属于氯碱工业的有关产品的是( )A.烧碱B.盐酸C.液氯D.CO2解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。

答案:D2.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是( )A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。

答案:B3.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作:①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。

其中正确的操作顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤解析:实验室制取气体的一般步骤:①检查气密性;②先加固体药品,后加液体药品;③加热发生反应;④收集气体;⑤尾气处理。

答案:D4.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:稀盐酸与MnO2不反应。

答案:B5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是( )A.浓硫酸B.澄清石灰水C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。

课时训练10氯气的生产原理及其性质1.重庆市酉阳县麻旺镇桂香村曾发生一起氯气泄漏事故,公安、消防、环保多部门联合处置3小时,疏散了400余名群众。

作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③⑤⑦C.①②⑤⑥D.①③④⑥解析:NaOH浓溶液碱性强,对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应,而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气,人群转移到地势高的地方较安全。

答案:D2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性,氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。

在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,通入硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项错误。

氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。

答案:D3.下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制取Cl2,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2解析:氯水久置后,HClO分解,故久置氯水相当于稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液只变红,不褪色,A 错;漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错;实验室制取Cl2要用MnO2和浓盐酸,不能用稀盐酸,D错。

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘、及其化合物第一课时氯气的生产原理基础梳理1．氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础业”。

要点提示：①电解饱和食盐水的原理：溶液中存在四种离子：Na+、Cl-、H+、OH-，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中剩下氢氧化钠。

②实验现象及结论：③与电源正极相连的电极称之为阳极，产生氯气，发生的反应：2Cl-－2e Cl2↑；与电源负极相连的电极称之为阴极，产生氢气，发生的反应：2H++2e H2↑。

④a口收集的气体是氢气，b口收集的气体是氯气。

因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以b口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯气。

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O（化学实验中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放）。

⑤滴加酚酞先在铁棒（负极）处变红：因为H+在负极得到电子变成H2跑出，负极处的H+不断减少，OH-相应增多，溶液显碱性，酚酞遇碱变红。

注意：⑴反应物除了NaCl之外还有H2O；⑵在电源的正极得到黄绿色的氯气，在电源的负极得到无色氢气，在溶液中得到了氢氧化钠，所以该反应的方程式为2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。

由方程式可知在两电极上方得到气体的体积比为1：1。

电解产物探究，分析过程如下：(1)从气体的颜色和气味可知在电极上产生了两种不同的气体。

(2)从滴有酚酞的氯化钠溶液变红可知电解过程中有氢氧化钠生成。

(3)从反应物为H2O和NaCl，可分析产生的气体为O2、C12和H2中的两种。

(4)从一支试管中产生的气体为黄绿色、有刺激性气味，可知该气体不可能是氢气或氧气。

(5)检验生成的气体，仔细分析现象，可知一个电极上生成了氢气。

(6)综合归纳上述分析，可写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题二第一单元第一课时氯气的生产原理及性质一、选择题1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气经过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有 ()A ．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水【分析】实验室制出的氯气中常混有少许HCl 气体和水蒸气，只有先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶除掉HCl气体后，再除掉水蒸气。

如次序颠倒，则干燥后的氯气经过食盐水时又会带出水气，最后不可以获得干燥的氯气。

【答案】C2． 2005 年3 月29 日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋ 300 m 处，一辆载有约35 吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，致使槽罐车中液氯大面积泄露，造成28 人死亡，中毒住院人数为350 名。

作为营救消防干警在现场的以下办理方法和过程较合理的是()①实时转移分散人群，同时向相关部门照实报告事故相关状况②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液办理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用 Na2CO3溶液办理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不用走太远⑥实时清理现场，检查水源和食品等能否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只需向空气中喷洒水就能够解毒A ．②③④⑤B ．①③⑤⑦C．①②⑤⑥ D ．①③④⑥【分析】NaOH 浓溶液碱性强，对人体有害；Cl 2与水反响是可逆反响，并且Cl 2在水中的溶解度较小；Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。

【答案】D3．实验室用以下两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO 2反响；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反响，则在同温同压下所得氯气的体积()A ．①比②多B．②比①多C．同样多D．没法比较△【分析】MnO 2＋ 4HCl( 浓)=====MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H2O87146从反响式量间关系看，两者生成的Cl 2应当同样多，而实质上含HCl 146 g的浓盐酸，跟着反响进行，浓度变稀，以致反响自行结束，而② 中87 g MnO 2完整反响，即耗费掉146 g HCl ，所以①产生的氯气少于② 中产生的氯气。

氯气的生产原理及性质一、选择题1．以下对于氯气的表达中，不正确的选项是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体分析：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。

答案：B2．电解饱和食盐水时，假如溶液中滴有酚酞，则先变红的一极是连在电源的() A．负极 B ．正极C．同时变红D．都不会变红分析：生成H 2的一极上耗费H＋，而使溶液中余下OH－显碱性。

放出氢气的一极连电源负极。

答案：A3． (2015 ·州高一检测赣 )以下相关 Cl 2的实验操作和装置中，正确的选项是()A．闻 Cl 2气味 B ．除掉 Cl 2中的 HClC．干燥 Cl 2D．用高锰酸钾和浓盐酸迅速制取Cl 2答案： D4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()A．溶液变红色 B ．溶液变蓝色C．溶液不变红D．溶液先变红后退色分析：因为氯气溶于水显酸性，所以石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又退色。

答案：D5．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO 2(难溶于水 )，除掉时可用的试剂是()A．蒸馏水 B ．KOH 溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸分析：MnO 2能与热的浓盐酸反响，生成物都能溶于水。

答案：D6．对水的办理包含水的净化、融化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。

此中常有的杀菌消毒剂包含氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

2008 年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

以下说法中不正确的选项是()A．臭氧、活性炭办理水的原理同样B．因为氯气能和水中的有机物反响，生成含氯化合物，因此不是理想的水办理剂C．漂粉精长久露置在空气中会无效D．臭氧和氯气都拥有强氧化性分析： O3办理水利用O3的强氧化性；活性炭办理水利用其吸附作用；因为Cl 2与水中有机物反响，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水办理剂；漂粉精的主要成分是 Ca(ClO) 2，与空气中的 CO2反响生成不稳固的HClO ，进而无效。

专题 2从海水中获取的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第 1 课时氯气的生产原理及其性质1.大海是一个巨大的宝藏,期望着人们的开发和利用。

以下物质不经过化学变化就能从海水中获取的是()A. 单质溴C.烧碱B. 单质镁D.食盐分析 :海水经过日晒蒸发直接获取食盐。

答案 :D2.以下图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此,以下表达不正确的选项是()A. 装置中 ,a 管能产生氢气B.b 管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D. 在石墨棒电极地区有NaOH产物分析 :由教科书中的有关实验可知 ,a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声依据题中实验装置可知 ,b 管导出的气体可用 NaOH 溶液汲取 ,则,则该气体为氢气 ,A 正确 ;b 管中导出的气体应为氯气 ,B正确 ;由氯碱工业的定义可知,C正确 ;依据教科书中的演示实验,在两极滴入酚酞,只有铁棒邻近溶液变红色,而石墨棒邻近不变红,说明 NaOH 不在石墨棒电极地区,D 不正确。

答案 :D3.当不慎有大批Cl 2扩散到四周空间时,处在环境中的人们能够用浸有必定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒 ,该物质最适合采纳的是 ()A.NaOHB.NaClC.NaHCO 3D.NH 3·H2O分析 :NaOH 有强腐化性 ;NH 3·H2O 对呼吸道有很强的刺激作用;NaCl 不可以与 Cl 2反响 ,因此A 、B 、D 选项错误 ;NaHCO 3无腐化性 ,汲取 Cl2,因氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,都能与 NaHCO 3反响 ,汲取氯气的能力强且快。

答案 :C4.将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中,当天光照耀一段时间后,试管中气体颜色变为淡黄绿色,此时试管中的气体是()A. 只有 O2B. 只有 Cl 2C.O2、 Cl 2D.没法判断分析 :Cl 2溶于水 ,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描绘要注意 ,即“试管中气体颜色变为淡黄绿色”,说明还有Cl 2存在。

苏教版高中化学必修1氯 溴 碘及其化合物 氯气的生产原理和性质作业9 氯、溴、碘及其化合物——氯气的生产原理和性质一.选择题（每小题7分，共77分）1. A 传统饮用水的消毒剂是氯气。

本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为A 氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B 氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化正常细胞为癌细胞C 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D 氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌2. A 2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用Na 2CO 3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ②③④⑤ B ①③④⑥ C ①②⑤⑥ D ①③⑤⑦ 3. B 已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）A 只有④处B 只有②处C 只有②和③处D ②、③、④处 4. B 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液 5. B 下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是A 氯气分子B 氯原子C 氯离子D 液氯 6. B 与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是 A 铜 B 铁 C 氢气 D 钾 7. B 0.1mol 某单质和Cl 2作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加7.1g ，该单质应为A AlB MgC CuD Na8. B 现有7.9g 锰的氧化物跟足量的浓盐酸反应，共收集到Cl 2 3.55g ，则该反应为 A Mn 2O 3＋6HCl ＝2MnCl 2＋3H 2O ＋Cl 2↑ B Mn 3O 4＋8HCl ＝3MnCl 2＋4H 2O ＋Cl 2↑ C MnO 2＋4HCl ＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D Mn 2O 7＋14HCl ＝2MnCl 2＋7H 2O ＋5Cl 2↑9. B 将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A 前者产生的氯气多B 一样多C 后者产生的氯气多D 无法比较10. B 两种金属组成的合金25g 与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2L ，该合金的可能组成是预 习 作 业课 堂 作 业课 外 作 业A Na 和MgB Cu 和CaC Cu 和ZnD Fe 和Mg11. B 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB.a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD.a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl 二.填空题12.（23分）B 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下:依据上图，完成下列填空：(1)如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42-，该钡试剂可以是___________（选填a ，b ，c 多选扣分)。

专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。

答案:D2.下图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此,下列叙述不正确的是()A.装置中,a管能产生氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教科书中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教科书中的演示实验,在两极滴入酚酞,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域,D不正确。

答案:D3.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最适宜采用的是()A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3·H2O解析:NaOH有强腐蚀性;NH3·H2O对呼吸道有很强的刺激作用;NaCl不能与Cl2反应,所以A、B、D选项错误;NaHCO3无腐蚀性,吸收Cl2,因氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,都能与NaHCO3反应,吸收氯气的能力强且快。

答案:C4.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中气体颜色变成淡黄绿色,此时试管中的气体是()A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.无法判断解析:Cl2溶于水,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描述要注意,即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”,说明还有Cl2存在。

答案:C5.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是()A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2解析:据反应原理选取相应的装置:二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气,均需要加热,而制取H2和CO2的反应不需要加热。

氯气的生产原理一、选择题1．海水中质量分数最高的元素是( )A．氢元素 B．氧元素 C．镁元素 D．氯元素答案 B解析海水中最主要的成分是H2O。

2．海水中含量最高的化合物是水，其次是( )A．氯化钠 B．氯化镁 C．氯化钙 D．氯化钾答案 A3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案 D解析海水经日晒风吹可得食盐，经蒸馏可得淡水。

4．实验室制氯气和氧气，二氧化锰的作用分别是( )A．氧化剂和催化剂B．催化剂和还原剂C．均为催化剂D．氧化剂和还原剂答案 A5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。

该实验最好的操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤答案 C解析仪器的组装一般按由下到上、从左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必须先检查气密性。

6．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量( )A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g答案 A解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x。

4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4 mol 71 g0.2 mol xx ＝3.55 g 。

7．(双选)在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是( )A ．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B ．在用系列实验装置制取Cl 2和检验Cl 2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C ．用加热KMnO 4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D ．由石灰石制CO 2气体时，应用NaOH 溶液吸收其尾气答案 BD解析 B 中Cl 2在水中溶解度较小，吸收不充分，应用NaOH 溶液吸收；D 中CO 2为无毒气体，不必进行尾气吸收。

课时分层作业(九)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是( )A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素C　[海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。

]2．下列有关说法错误的是( )A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为2KCl＋2H2O 通电2KOH＋Cl2↑＋H2↑=====C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成D　[电解饱和食盐水时，石墨棒上产生Cl2，铁棒上产生H2和NaOH溶液，D 项不正确。

]3．下列说法不正确的是( )A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸B　[液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。

]4．(双选)以下有关漂白粉的说法正确的是( )A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用C D　[漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，D项正确。

课时分层作业(八)氯气的生产原理及其性质(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。

人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。

横线内的两位科学家是( )A．阿伏加德罗汤姆生B．道尔顿拉瓦锡C．舍勒普利斯特利D．汤姆生道尔顿【答案】 D2．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色B[Na和Na＋的结构示意图分别为，最外层电子数不同，化学性质不同。

]3．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )B[B项最外层电子数为8，属于稳定结构。

]4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( ) A．14 B．15C．16 D．17A5．下列关于原子的叙述，正确的是( )A．1H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9C．19D ．23Na 和24Mg 表示的两种原子含有相同的中子数D [A 项，1H 不含中子；B 项，14C 含6个质子，8个中子；C 项，19 9F －的质量数为19，电子数为9＋1＝10。

]6．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y 的说法中不正确的是( )A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素B [对于原子8939Y ，其质子数为39，质量数为89，中子数为89－39＝50，中子数与质子数之差为50－39＝11，核外电子数为39。