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高一常用化学方程式高中阶段常用化学反应方程式（必修1、必修2）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，反应方程式为2Na +O2 → 2Na2O。
2、钠与水反应产生浮、熔、游、响、红等现象，反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
也可以写成离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3、过氧化钠与水反应放热，Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
反应方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。
离子方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.4、苏打（纯碱）与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑。
反应方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
离子方程式为CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
5、HCO3-既能与酸也能与碱反应。
与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑，反应方程式为NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑。
与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应方程式为NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O。
离子方程式为HCO3- +H+ → H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → CO32- + H2O。
6、NaHCO3与Na2CO3的相互转化。
加热NaHCO3会分解成Na2CO3、H2O和CO2↑，反应方程式为2NaHCO3 △ → Na2CO3 + H2O + CO2↑。
反之，Na2CO3溶液加入酸后会转化成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + H2O + CO2↑。
7、Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
第二章海水中的重要元素—钠和氯一、钠1.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）④钠与盐的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属单质）如：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ , 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气和水的环境，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（5）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑2.钠的化合物(1)氧化物Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2 －1生成条件4Na+O2==2Na2O 2Na+O2∆Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定： 2Na2O+O2∆2Na2O2稳定提示：Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质： Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色注意：与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
化学人教版必修第一册：第二章第一节钠及其化合物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液C．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2D．分散系有的是纯净物，有的是混合物2．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象不正确的是A．溶液中有蓝色沉淀生成B．反应放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D．有红色物质生成3．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+D．可能含有Na+或K+中一种4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是（）A．两者颜色不同B．均可与H2O、CO2反应C．Na2O比Na2O2的稳定性强D．在呼吸面具中，用Na2O2做供氧剂，不能用Na2O 5．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO36．下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na 与H2O C．Na2CO3与稀盐酸D．C与O27．下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现8．下列各组反应物中，改变反应条件或改变反应物的物质的量之比，生成物种类不变的的是( ) A．Na和O2B．K2CO3和HClC．Fe和HCl D．NaOH和CO29．下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火C．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%D．钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂10．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g11．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)212．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO213．将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．生成蓝色沉淀14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。
必修一第二章第一节钠及其化合物第二课时教学设计【学习重点】：通过实验分析以及分类的角度掌握Na2O2和Na2O的性质，了解Na2O2用途。
学习Na2CO3和NaHCO3性质的比较，结合生活常识了解二者的用途。
【学习难点】： Na2O2的化学性质，从氧化还原角度对方程式分析【学习过程】【视频】滴水生火一. Na2O2和Na2O【实验演示1】把1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【学生活动】1、描述该反应的实验现象。
2、根据实验现象写出 Na2O2与H2O反应的化学方程式。
3、用双线桥分析该反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【视频】吹气生火4、请同学们仿照Na2O2与H2O的反应写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用双线桥分析这个反应。
【思考与交流】1、Na2O 是哪种性质的氧化物？有什么性质？2、写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式二. Na2CO3和NaHCO3【实验演示2】（1）各取少量的Na2CO3NaHCO3于试管中，观察外观（2）向以上两支试管中分别滴加5滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（3）继续向试管内加入5mL水，用力振荡，观察现象。
（4）分别加1-2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。
（5）加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象【思考】验证热稳定性实验中Na2CO3NaHCO3可以调换位置吗？【练习题】1．与水作用生成碱并有气体放出的是( )A．Na2O B．SiO2C．Na2CO3D．Na2O22．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+＝H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O3.已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O＝NaOH+H2↑下列说法正确的是( )A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物质量相等4．填写出有关物质的化学式（1）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是（2）用作原子反应堆导热剂的是（3）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是（4）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是5. 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式7.（1）如何鉴别Na2CO3NaHCO3（2）有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？。
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第2课时）教学目标和核心素养教学目标掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
掌握鉴别它们的方法核心素养通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学过程一、导入新课【引入】复习钠的重要性质:1、与氧气反应2、与水反应【问题】如果将一块钠久置空气中，会得到什么物质？【引导】引导学生分析，空气成分，与钠能发生哪些反应？这些反应产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na2CO3，它可以用于制作蛋糕，蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反应生成Na2O，如果加热，生成的是淡黄色固体Na2O2。
过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火面具。
这节课我们就学习这几种钠的重要化合物。
二、讲授新课【板书】2.1钠的几种重要化合物一、钠的氧化物（Na2O、Na2O2）【投影】1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物。
碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水的氧化物。
(2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【教师】这些性质是碱性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有这些性质。
钠的另一种氧化物Na2O2具有这些性质吗？下面我们就来验证一下。
【投影】2．过氧化钠的性质(1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物(2)化学性质【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语——水火不容，而变为滴水生火。
【投影】魔术动画：滴水生火【教师】由上面魔术动画知道，过氧化钠也能与水反应。
《钠及其化合物》第二课时一、教材内容分析“钠的化合物”是人教版普通高中化学教材必修一中第二章第一节“钠及其化合物”中第二课时的内容，“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别，对盐的学习形成一个体系。
本节内容还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
二、学情分析在之前的学习中，学生们已经学习了部分无机盐，对碳酸钠和碳酸氢钠形成初步印象。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、教学目标知识与技能：认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：体验用分类方法认识金属化合物的性质；应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径；体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展；引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其鉴别方法教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别五、教学过程[引入]氧化钠和过氧化钠放置在空气中，最终变成了什么物质?[讲解]氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠能与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此氧化钠和过氧化钠放置在空气中最后会变成碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都是非常重要的钠盐，接下来我们就来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][教师]碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（二）一、基础巩固1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】A．装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以锌粒不可用铁粉代替，故A错误；B．盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误。
故选：C。
2．下列钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B．Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解C．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色【答案】C【解析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故B错误；C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错误；故选：C。
3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3B．SO2→H2 SO4C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO3【答案】D【解析】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2→Na2CO3可以一步转化，故A正确；B、二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，则SO2→H2SO4可以一步转化，故B正确；C、二氧化硅与碳酸钠的高温条件下反应生成硅酸钠，则SiO2→Na2SiO3可以一步转化，故C正确；D、二氧化硅不与水反应，则反应SiO2→H2SiO3不能一步转化，故D错误；故选：D。
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
钠及其化合物（2）核心知识点一：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应（离子方程式）CO-23＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO-3＋H＋===H2O＋CO2↑与NaOH反应（离子方程式）不反应HCO-3＋OH－===CO-23＋H2O 与足量Ca（OH）2反应（离子方程式）Ca2＋＋CO-23===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO-3===CaCO3↓＋H2O与BaCl2反应（离子方程式）CO-23＋Ba2＋===BaCO3↓不反应与CO2反应（离子方程式）CO-23＋CO2＋H2O===2HCO-3不反应热稳定性（化学方程式）较稳定2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO32. Na2CO3、NaHCO3的鉴别（1）利用热稳定性不同（2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）（3）利用阴离子不同（4）利用溶液的酸碱性不同3. Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法（1）制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
（2）反应的化学方程式NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
4. Na 2CO 3、NaHCO 3的用途（1）Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
（2）NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
核心知识点二：1. 焰色反应（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。
（2）操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
洗：用稀盐酸洗铂丝烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至原来的火焰颜色相同为止。
目的是除去铂丝上的杂质。
蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取硫酸钠溶液。
灼：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色 （3）常见元素焰色反应的颜色钠元素：黄色；钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）；铜元素：绿色。
（4）注意事项①焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯，则要使用外焰，因为焰心的颜色偏黄 ②蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可以用钨丝、镍铬丝（电炉丝）等来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。
以免干扰对颜色的观察。
③金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。
④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na 的杂质，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄光所造成的干扰⑤焰色反应反应是物理变化，不是化学变化，本质是电子的跃迁而产生的。
该法一般是在其他检验方法无效时才采用⑥焰色反应是元素的性质，与元素存在形式无关。
如：钠和氯化钠的焰色反应都为黄色。
核心知识点一：下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A. 取a g混合物充分加热，减重b gB. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C. 取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g【考点】本题考查了Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【答案】D【解析】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C. Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D. 混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D错误。
能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是（）A. 分别放入水中，观察溶解速率B. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C. 分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D. 分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成【考点】本题考查了Na2CO3和NaHCO3的鉴定【答案】D【解析】ANa2CO3和NaHCO3都能溶于水中，通过观察溶解速率无法分辨B.Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成沉淀C.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成气体D.Na2CO3与CaCl2反应能生成沉；NaHCO3与CaCl2不能反应；可以分辨出核心知识点二：做焰色反应时使用的铂丝每次蘸待测液前都要（）A. 用滤纸擦干净B. 用水洗涤多次C. 在酒精灯火焰上烧红为止D. 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止【考点】本题主要考查焰色反应的实验步骤【答案】D【解析】做焰色反应时使用的铂丝每次蘸待测液前都要用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止。
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A. 只含有Na+B. 一定含有Na+，也可能含有K+C. 既可能含有Na+，又可能含有K+D. 可能含有Na+或K+中的一种【考点】本题主要考查几种金属的焰色【答案】B【解析】无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则一定含有钠离子；钠离子会对钾离子产生干扰，所以可能伴有钾离子（答题时间：25分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是（）A. 41.8 g固体物质为Na2CO3B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C. 一定量的Na2O2为78 gD. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物2. 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）3. 在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是（）A. 0.25 molB. 0.50 molC. 0.27 molD. 0.52 mol4. 某溶液含有①NO-3、②HCO-3、③SO-23、④CO-23、⑤SO-24五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A. ①B. ①⑤C. ①④⑤D. ①③④⑤5. 某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W g样品二、非选择题6. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ. 制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中反应的化学方程式为________________________。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。
Ⅱ. 测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品中含NaHCO3（5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。
将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。
则该纯碱样品的纯度为____________。
7. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U 形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示）。
1. 答案：B【解析】如果41.8 g 固体全为Na 2CO 3，其物质的量为0.39 mol ，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L －1的稀盐酸完全反应，A 错误；设41.8 g 固体物质中，含Na 2CO 3的物质的量为x mol ，Na 2O 2的物质的量为y mol ，则有106 g·mol －1×x mol ＋78 g·mol －1×y mol ＝41.8 g,2（x ＋y ）mol ＝1 mol·L －1×1 L ＝1 mol ，解得x ＝0.1，y ＝0.4，B 正确；根据Na 元素守恒，可知n （Na 2O 2）＝21n （NaCl ）＝21n （HCl ）＝0.5 mol ，即原Na 2O 2的质量为39 g ，C 错误；Na 2O 2与CO 2反应不可能生成NaHCO 3，D 错误。
