酸的通性与区别优秀课件

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酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件

实验操作
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范围从0到14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环境的酸碱平衡。

初中化学酸的通性 PPT

➢金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H+)Cu、
Hg、Ag、Pt、Au
➢以 HCl 为例 ➢Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ➢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ➢2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
➢综上,酸与活泼金属反应生成相应得氢气与水
3、酸与碱得反应
➢ NaOH+HCl=NaCl+H2O ➢中与反应:酸与碱反应生成盐与水 ➢反应得特点:放热 ➢反应得验证:加酸碱指示剂,观察指示剂颜色
变化
4、酸与金属氧化物得反应
➢除铁锈 ➢Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O ➢常见得金属氧化物 CuO MgO Al2O3 以HCl为例,写出与常见金属氧化物得反应
• 综上,酸与碳酸盐反应生成H2O CO2
B、酸与盐得沉淀反应 ➢HCl与AgNO 3 得反应 ➢AgNO 3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
➢H2SO4 与 Ba(NO3)2 ➢H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
➢综上,酸可以与酸碱指示剂反应 ➢ 酸可以与活泼得金属反应 ➢ 酸可以与碱得反应 ➢ 酸可以与金属氧化物得反应 ➢ 酸可以与某些盐得反应
➢CuO+2HCl=CuCl2+H2O ➢MgO+2HCl=MgCl2+H2O ➢Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
➢综上,酸与金属氧化物反应生成相应得盐与水
5、酸与某些盐得反应
A、酸与碳酸盐得反应 ➢实验室制取CO2 ➢CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

酸的化学性质PPT授课课件

05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在密封容器中，避免长时间暴露在空气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性，能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定突跃范围选择合适的指示剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂中，滴入待测溶液，观察颜色变化判断酸碱性。

酸的化学性质ppt课件

工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验内容，了解实验目的、原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴防护眼镜和手套，确保个人安全。
03
实验过程中要保持安静和专注，认真观察并记录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。

酸的化学性质优质课PPT课件

与指示剂反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气，但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应规律。
酸度（pH值）是描述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越强。
酸具有独特的味道（酸味）和腐蚀性，可以与碱和某些金属反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等，具有强酸性，广泛应用于工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等，常存在于食物和生物体内，具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与金属氧化物反应

《酸的化学性质》PPT课件

酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生置换反应，生成金属盐和氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金属活动性顺序表中排在氢前面的金属），酸通常是稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再加入稀盐酸或稀硫酸，观察颜色变化

酸的通性PPT课件

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸 + 碱性氧化物→盐+水(复分解反应）
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物
如：CuO、Fe2O3、Na2O
注意原子团不变
（4）酸与碱起中和反应酸 +碱盐+水（复分解反应）
（5）酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐注意：A．酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 B、HCl+AgNO3=AgCl +HNO3
C、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl
酸
碱盐
酸（强酸）的通性
判断下列反应能否发生？若能反应，写出化学方程式；若不能请说明理由。
作业
1.Na+ H2SO4
2.Zn+H2CO3 3.Fe+ HCl 4. Cu + HCl 5.Fe2O3+HCl 6.CuO+ H2SO4
7. HNO3+CO2
8.NaOH + HNO3
9. Cu(OH)2+H 2SO4
10. Fe (OH)3 + HCl
11. CaCO3+HCl 12. Na2CO3 + HNO3 13. HCl + AgNO3 14. Ba(NO3)2 + H2SO4
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl
100
x 100 44 73 44 x
CaCl2+H2O+CO2
44

酸的通性精选教学PPT课件

问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中，哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属剂
酸
+ 碱性酸氧化 +酸物碱 +
盐
酸的通性
活泼金属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼，与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O

酸的化学性质ppt课件完整版x

硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色与活泼金属反应生与碱性氧化物反应与碱反应生成盐和与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化，影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色，碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢气更多。

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练习二：如何降低溶液的酸性？
想一想：酸的通性
练习三.稀硫酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有四点主要的化学性质。请通过镁或镁的化合物跟稀硫酸反应来表示硫酸的这些性质（写出有关的化学方程式）。
（1）
。
（2）
。
（3）
。
（4）
。
盐酸的“个性”
⑶盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
⑵盐酸与铝反应的化学方程式
置
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 换
⑶硫酸与镁反应的化学方程式
反
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑
应
⑷硫酸与铁反应的化学方程式
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
铁发生置换反应生成 Fe2+
酸的通性与区别优秀课件
酸具有相似的化学性质的原因：电离时生成的阳离子全部是氢离子
酸的通性 : 1.酸与指示剂的反应酸使紫色石蕊变红色。使无色酚酞不变色
2.金属+酸=盐+H2 条件：金属的活动性循序排在H前
浓硫酸、硝酸
。除外
铁参加置换反应显 +2 价。
2.酸+金属→盐 + H2↑
⑴盐酸与锌反应的化学方程式
枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象
是红色物质逐渐消失，溶液变黄；过一会儿，你还能观察
到的现象是铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色。请写出有关
反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，
Fe+2HCl=F根据上述反应现象分析，盐酸在工业上的一种用途及
白色沉淀
不
硫酸的“个性溶”于水和稀硝酸
⑶硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HC
l
白色沉淀
不
溶于水和稀硝酸
练习四：如何区分盐酸和硫酸？
各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸钡/氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸、无现象的是稀盐酸。
达标检测：
1．铁锈的主要成分是 Fe2O3，它的颜色是红色。将一
。
3、酸与金属氧化物 ==盐+水
⑴硫酸与氧化铜反应的化学方程式
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。 ⑵硫酸与生锈的铁钉反应的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3FHe 2+OH2SO4== FeSO4 + 现象H：2↑铁锈消失，铁钉变光亮，溶液变
黄色。
为什么在反应的最后总能看到气泡啊？
4、酸与碱==盐+水
⑴硫酸与氢氧化钠的化学方程式
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2 H2O
5、酸与某些盐反应
⑴硫酸与碳酸钠反应的化学方程式
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H
⑵2盐O+酸C与O碳2↑酸钠溶液反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O
⑶+盐C酸O与2↑碳酸钙溶液反应的化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+
CO2↑
酸的通性
酸
酸碱指示剂某些金属金属氧化物
碱某些盐
练习一：如何证明一瓶溶液是酸溶液？
方法一:取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红方法二:取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出方法三:取待测也少许，加入碳酸钠，有气泡冒出
在使用时的注意事项除铁锈，应适量
。