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陕西省汉中市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ti-48 Fe-56 Ga-70 As-75第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应【答案】D【解析】【详解】A.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴的功效，A正确；B.“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，B正确；C.霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；D.丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。
绝密★启用前陕西省汉中市普通高中2020届高三年级上学期第一次高考模拟考试理综-化学试题(解析版)一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同【分析】A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水；B．浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌；C．钻石的成分是碳单质,水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝；D．纯碱水解显碱性,油脂在碱性环境下水解,直馏汽油去油污是利用相似相溶原理。
【解答】解：A．“可燃冰”是天然气水合物,燃烧生成二氧化碳和水,属于清洁能源,有利于节省化石燃料,并减少空气污染,故A正确；B．医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,故B错误；C．钻石的成分是碳单质,水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝,三者成分不同,故C正确；D．纯碱水解显碱性,油脂在碱性环境下水解,直馏汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正确；故选：B。
【点评】本题考查物质性质与用途,为高频考点,把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。
2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO2【分析】化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质,晶体中含有单个分子,而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。
【解答】解：A、NaOH为离子晶体,化学式为晶体中阴阳离子的个数比,晶体中不含单个分子,故A错误；B、SiO2为原子晶体,晶体中不存在单个分子,化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2,故B错误；C、Fe为金属晶体,晶体的组成为金属阳离子和自由电子,晶体中无单个分子,故C错误；D、CO2为分子晶体,晶体中含有单个分子,故D正确。
陕西省汉中市汉台中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B2. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略3. 氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B．原子核内有10个中子的氧原子：C．O2和O2互为同位素，性质相似D．O2与O3互为同素异形体参考答案：D略4. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略5. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：CD的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是A．反应①的正反应是放热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11C．达平衡(I)时，X的转化率为20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等2．25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA 易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4．下列对化学用语的理解中正确的是（）A．原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇5．下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O26．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸7．关于氯化铵的说法错误的是A．氯化铵溶于水放热B．氯化铵受热易分解C．氯化铵固体是离子晶体D．氯化铵是强电解质8．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=M n＋，电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A．A B．B C．C D．D4．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为5．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。
2020年陕西省汉中市高考化学一模试卷一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO23．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 N AD．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目为N A4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3固体C．制取并观察Fe（OH）2的生成D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D2．如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。
下列说法正确的是（）A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气C．负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-3．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B 向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D 向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D5．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl6．下列说法正确的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体7．下列有关金属冶炼的说法中，不正确．．．的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣9．图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色3．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。
下列说法中正确的是（）A．煤的液化是物理变化B．石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D．“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质4．如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量5．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB ．氢化物的沸点H 2E ＞H 2DC ．单质与稀盐酸反应的速率A ＜BD ．C 2＋与A ＋的核外电子数相等6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO 3－B ．+-c(H )c(OH )＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 32－、AlO 2－ C ．0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO 3－D ．0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42-7．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
化学高考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞WC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的4．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种5．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置可以将太阳能转化为电能B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极6．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！陕西省汉中市2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作实验现象结论项A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B 用pH试纸分别测定0.1mol/L 的苯酚钠溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8，Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，K sp[Mg（OH）2]大于K sp[Fe（OH）3]A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
2019年陕西省汉中市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 2018年7月出现的疫苗问题引起了政府的高度重视，乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性B. 水果运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.下列化学用语书写正确的是（）A. 乙醇的分子式为：B. 泡沫灭火器的工作原理是：C. 氮分子的结构式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下氦气含有的质子数为B. 100ml 溶液中所含的数目为C. 与混合气体中含键的数目为D. 在标准状况下，将通入足量水中，转移电子数目为4.下列情况中，一定可以大量共存的离子组是（）A. 室温下，由水电离的的溶液中：、、、B. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：、、、D. 无色透明溶液中：、、、5.下列关于物质的分类和性质的描述正确的是（）A. 用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体的性质B. 、、CO均为酸性氧化物C. 福尔马林、水玻璃、胆矾均为混合物D. 和溶于水后形成的溶液均能导电，故KC和为电解质6.恒温条件下，在容积均为0.5L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入1molA、1molB和0.5molA、0.5molB，发生反应：A（g）+B（g）=xC（g）△H＜0．测得两容器中C（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.B. 此条件下，反应的平衡常数甲大于乙C. 给甲容器升温可缩短反应达平衡的时间，同时提高平衡转化率D. 乙中分钟用A表示的平均反应速率为7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A. 用图一配置 NaOH溶液B. 用图2装置除去中含有少量的HClC. 图3记录滴定终点读数为D. 用图4装置支取并收集干燥纯净的8.工业是制取高铁酸钾（K2FeO4），是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。
2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列说法错误的是A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气2．巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。
下列装置能达到实验目的的是A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体3．薄荷醇的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物B．薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）D．薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N AB．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N AC．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为N AD．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N A个电子，正极生成22.4LH25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。
下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞XB．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐6．我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应B．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动C．放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-D．充电时，电池的总反应为S22-+3I-电解2S2-+I3-7．25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p-c Ac HA（）（）变化关系如图所示[-c Ac HA（）（）=-lg-c Ac HA（）（）]。
下列说法正确的是A．a点溶液中c（Na+）=c（A-）B．电离常数K（HA）的数量级为10-4C．滴加过程中--c Ac HA?c OH（）（）（）不断减小D．b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）二、推断题8．化合物H是一种有机光电材料的中间体。
由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。
（2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________________________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。
①与FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1（6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。
三、工业流程9．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。
四、综合题10．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁。
已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H=akJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ·mol-1则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
则0~15min内平均反应速率v（H2）= ____________，该温度下反应的平衡常数K=____________。
欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则ω、x、y、z需满足的关系是y=____________，（用含x、w的代数式表示），且___________。
（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H。
温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：则该反应的△H___________ 0（填“＞”“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是___________。
（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2 CO2+NO。
当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间逆的关系为K=___________。
11．铁、钴、镍及其化合物有许多用途。
回答下列问题：（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。
配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________pm。
五、实验题12．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。
称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe （OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。
