2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料
B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色
C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气
2．巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是
A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀
D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
3．薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物
B．薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）
D．薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓
4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N A
B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N A
C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为N A
D．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N A个电子，正极生成22.4LH2
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
6．我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应
B．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
C．放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-
D．充电时，电池的总反应为S22-+3I-电解2S2-+I3-
7．25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p
-
c A
c HA
（）
（）
变化关系如图所示
[
-
c A
c HA
（）
（）
=-lg
-
c A
c HA
（）
（）
]。下列说法正确的是
A．a点溶液中c（Na+）=c（A-）B．电离常数K（HA）的数量级为10-4
C．滴加过程中
-
-
c A
c HA?c OH
（）
（）（）
不断减小
D．b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
二、推断题
8．化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。
（2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________________________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。
①与FeCl3溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1
（6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。
三、工业流程
9．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。
四、综合题
10．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁。
已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H=akJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ·mol-1
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）
（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H2）= ____________，该温度下反应的平衡常数K=____________。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则ω、x、y、z需满足的关系是y=____________，（用含x、w的代数式表示），且___________。
（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H。温度、压强对乙苯
