高三化学专题训练电化学新人教版

电化学原理及其运用专题（四）1．电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法不正确的是A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e―=== Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e―＋4OH―=== AlO2―＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e―===Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e―===Cu2+2．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。

下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解法制镁一般是用熔融态氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl―失电子3．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H+＋2 SO4 2―===2PbSO4＋2H2O。

如下图所示，A 为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。

先闭合S1足够长时间后断开S1。

则下列有关说法中不正确的是下A．1 mol Pb和1 mol PbO2具有的总能量大于2 mol PbSO4具有的总能量B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C．两U形管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和FD．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小4．同学按如图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当S闭合时，在交换膜处SO2－4从右向左移动。

下列说法错误的是A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B．反应初期，Y电极周围出现白色沉淀 C．B电极质量增加D．X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e―=4OH―C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．科学家开发出了下图所示新构造的大容量锂空气电池。

则下列说法不正确的是A．放电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e―===4OH―B．充电时正极附近pH降低C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02 mol e－转移时，阴极增重0.24 g D．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。

因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止7．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH―﹣2e―=2H2O； NiO(OH)+H2O+e―=Ni(OH)2+OH―当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. Ni(OH) 2的氧化8．将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。

以电流1 A通电10 min，然后反接电源，以电流2 A继续通电10 min。

下图为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是9．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

则下列说法中正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e―===4OH―B．电解时，a电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H210．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是A.每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子B.负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH―=CO32―+7H2O+8e―C.负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e―=4OH―D.电池放电后，溶液pH不断升高11．以ZnCl2和KCl为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无关C.电镀时保持电流恒定，升高温度不会改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用12．如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间（上为K2，下为K1），观察到两只玻璃管内部有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转，则下列说法不正确的是A.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH―﹣4e―=O2↑+2H2OB.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为：2H++2e―=H2↑D.断开K1，闭合K2时, OH—向b移动13．氢氧燃料电池以氢气为还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

以下几种说法：①负极反应为：O2+2H2O+4e―=2OH―；②负极反应为：H2+4OH―﹣4e―=4H2O；③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱；④电池工作时溶液中阴离子移向正极。

正确的组合是A.①④B.②④C.①③④D.②③14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag＋Cl―﹣e―=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物15．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42―移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变小，装置N中溶液PH变大D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同16．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e―=2H2O。

下列叙述中，不正确．．．的是A. 电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB. 负极的反应为：CH3OH+H2O 6e―=CO2↑+6H+C．正极的反应为：O2+4H++4e―=2H2O D．电池工作时，H+由正极移向负极17．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O 2=2CO 2。

则下列说法中正确的是A. 通CO 的一极是电池的正极B. 负极电极反应是：O 2+2CO 2+4e ―=2CO 32― C. 熔融盐中CO 32―的物质的量在工作时保持不变D. 电池工作时，CO 32―向正极移动 18．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e ―=H 2↑D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e ―=H 2↑19．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O 2（标准状况下）B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e ―= 2H 2↑+ 4OH ―C. d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e ― = 2H 2OD. c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确．．．的是 A ．a 和b 用导线连接时，正极发生的反应：Cu 2+ +2e ―==CuB ．a 和b 不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+C ．无论a 和b 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接电源正、负极，Cu 电极发生的反应：4OH ―_ 4e ― == 2H 2O + O 2 ↑21．铝合金以质轻、稳定性好等优点广泛应用于航空航天事业。

在铝合金表面能形成一层较厚的氧化膜，这是其在空气中稳定存在的关键。

其反应原理是以铝件与另一种材料为电极，以某种溶液作电解质溶液进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。

某校课外兴趣小组的同学根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶液进行实验，实验装置如下图所示：(1)铝件放在________(填“X”或“Y”)极。

K A B 食盐水 XFe(2)铝件表面形成氢氧化铝的电极反应式是________________________________________。

(3)电解过程中，必须使电解质溶液的pH保持相对稳定(不能太大也不能太小)的原因是_____ _______________________________________________________________________ 。

(4)用碳酸氢钠溶液作电解质溶液，而不用碳酸钠溶液作电解质溶液，其理由是____________ ________________________________________________________________________ 。