高中化学选修3期末试题
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化学选修3 期末考试
一、选择题(单选,每小题3分,共48分)
1.下列对化学反应的认识错误的是()
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变D.必然伴随着能量的变化
2.对SO2与CO2说法正确的是()
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
3.下列叙述中正确的是()
A.金属的熔点和沸点都很高
B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
4.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是()
A.HNO2>HNO3
B.HNO3>H3PO4
C.HClO>HClO2
D.H2CO3>HNO3
5.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是()
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
6.下列说法错误的是()
A.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形B.Cu元素在元素周期表的ds区
C.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
7. 下列说法中错误的是()
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
9.
A.–-1
10. 对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应
11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键,它们分别是()
A.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直
B.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相平行
C.C-H之间是sp形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是()
A.氯化铝是电解质
B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D.氯化铝为非极性分子
13.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
14. 下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2,且ΔH1>ΔH2
B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)
+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/mol
D、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与
含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ
15.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()
A.熔点:H2O>HBr>HCl B.水溶性:HCl>H2S>SO2
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HCl>H2S>NH3
16. ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是()
A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体中,S原子作六方最密堆积。
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。
D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
第Ⅱ卷
二、填空题(共52分)
17.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为_ ,其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:(用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有个σ键,个π键。
(5)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________(填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”