必修2第一章第一节元素周期表(第二课时)教学设计

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

元素周期律教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图时间（2）离子半径大小的比较（老是提示范围）A.具有相同电子层结构的离子半径大小的比较B.同主族离子半径大小的比较C.同一元素的不同离子的比较大小数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小B.元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐增大C.同种元素的各种离子，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径五、组织学生实验探究下面我们就以第三周期为例，通过[探究实验]来判断元素金属性的强弱3.元素性质变化规律（1）第三周期元素性质变化规律引导学生将自己所做的实验及现象以表格对比的形式呈现出来并总结出规律。

我们再研究第三周期的非金属元素Si、P、S、Cl的非金属性强弱（多媒体演示）引导学生总结出规律，初步得出结论做实验：1.Mg、Al和水的反应观察、记录实验现象，填写教材P15表格。

2.Mg、Al与稀盐酸反应比较总结Na、Mg、Al与水反应越来越不激烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱（在老师引导下）第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强培养学生动手实验、从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解元素周期律的概念。

六、引导学生进行数据处理和分析引导学生推导出其它周期与其相类似的规律（2）同周期元素性质的递变规律得出结论：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增1、培养学生分析处理化学事实的能力。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表武威市第十五中学叶承名一、教材分析1、教材地位和作用《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。

元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。

在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、F e、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

2、教材的功能与价值在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。

通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。

3、教学目标（1）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念了解周期、主族序数和原子结构的关系。

（2）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（3）情感、态度与价值观通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。

5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律二、学情分析学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。

这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。

人教版化学必修2第一章第一节元素周期表（第二课时）一、教学目标设计知识与技能：1、通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性2、通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解原子结构元素性质的联系过程与方法：1、通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力。

2、通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。

情感态度和价值观：培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。

二、教学重难点教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。

教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。

三、教学方法探究学习法、对比归纳法元素的性质与原子结构教学设计教师活动学生活动设计意图[讲述]：活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

[提问]：[回答]：述一下它的化学性质吗？气反应：Na+O2==Na2O2；与水发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑[学生设计实验方案]：设计类似于钠性质的实验，观察并体验钾的化学性质。

[学生实验]：①取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上加热，观察现象。

②在培养皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。

动手实验、记录实验现象：钾钠与氧气反应先熔化，熔化时冒出烟，后燃烧，火焰呈紫色。

先熔化，后燃烧，火焰呈黄色。

与水发应1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、小球燃烧，产生紫色火焰5、溶液呈红色，有爆鸣声1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、溶液呈红色培养学生动手实验的能力，并能有序的观察和准确描述实验现象。

[提问]：通过实验，你能总结钠和钾有何相似的地方吗? [回答]：钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。

教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

推测同主族元素性质的递变规律。

运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。

教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。

大家看本节的目标、重点、难点。

检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。

（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。

元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。

本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。

这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。

1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。

3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。

通过抢答培养竞争意识。

(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。

必修二第一章元素周期表教案教学目标：1.理解元素周期表的结构和编排原理，熟悉常见元素的原子序数和元素符号。

2.掌握元素周期表中各族元素的性质和递变规律。

3.能够运用元素周期表解释和预测元素的化学性质。

教学重点：1.元素周期表的结构和编排原理。

2.元素周期表中各族元素的性质和递变规律。

教学难点：1.元素周期表中各族元素的性质递变规律的理解和应用。

教学准备：1.多媒体设备，用于展示元素周期表和相关图片。

2.元素周期表挂图，用于学生参考。

教学过程：一、导入1.引导学生回顾初中阶段学习的元素知识，提问：我们学过哪些元素？它们有什么特点？2.引导学生思考：元素之间的关系是什么？如何对元素进行分类和排列？二、新课导入1.介绍元素周期表的概念和作用，引导学生认识到元素周期表在化学研究中的重要性。

2.展示元素周期表的结构，解释原子序数、元素符号、元素名称等基本概念。

三、元素周期表的结构和编排原理1.讲解元素周期表的横行和纵列，引导学生理解周期和族的概念。

2.介绍元素周期表中各族元素的特点，如主族元素、过渡元素等。

3.讲解元素周期表的编排原理，如按照原子序数递增的顺序排列。

四、元素周期表中各族元素的性质和递变规律1.讲解主族元素的性质递变规律，如原子半径、离子化能、电子亲和能等。

2.举例说明主族元素的性质递变规律，如碱金属元素的性质递变。

3.讲解过渡元素的特点和性质，如电子结构、氧化态等。

五、元素周期表的应用1.引导学生运用元素周期表解释元素的化学性质，如金属和非金属元素的性质差异。

2.讲解元素周期表在化学研究中的应用，如预测元素的反应性和化合物的性质。

六、课堂小结2.提醒学生注意元素周期表在化学研究和学习中的应用。

七、作业布置1.请学生熟记元素周期表中常见元素的原子序数和元素符号。

2.请学生运用元素周期表解释一组元素的性质差异，并写一篇短文。

教学反思：本节课通过讲解元素周期表的结构和编排原理，以及各族元素的性质递变规律，帮助学生理解元素之间的关系和元素周期表的应用。

元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。

二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。

三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。

四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。

五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。

六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。

19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。

1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。

周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。

族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。

元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。

2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。

2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。

同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。

3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。

比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。

而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。