名校化学竞赛模拟试题

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。

在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。

由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。

在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。

2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。

写出核反映方程式。

第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。

进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。

已知A的摩尔质量为114g/mol。

1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。

2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。

B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。

已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。

C是一种稳定的单质。

试拟定B的结构简式。

3．2B→D。

试拟定D最为稳定的结构简式。

第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。

182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。

进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。

若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。

1．试拟定A和B的分子式。

2．上述反映可以看作发生了两个反映。

第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。

C再与SO2反映，生成盐E。

盐E不稳定，分解成盐F和B。

盐E被D氧化成A。

已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。

写出C、E、F的分子式。

3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。

第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。

浙江重点名校高中化学竞赛模拟试题（五）第1题（6分）完成下列化学方程式1-1 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。

试写出这一变化的化学方程式。

1-2 在一支试管中，盛少量As2S3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。

写出化学反应方程式（用一个化学方程式表示，HNO3还原为NO）1-3 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

写出离子反应方程式。

第2题（13分）金属X被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。

近年来，X成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”。

2-1 X的元素符号是，电子构型是。

呈现的化合价可能是和。

2-2 X的化学性质不活泼，在常温下几乎不与氧和水发生反应，但溶于强酸和强碱。

写出离子反应方程式。

2-3 X的熔点为（请估计），沸点却高达2403℃，更奇妙的是X有过冷现象（即熔化后不易凝固），它可过冷到－120℃，是一种低熔点、高沸点的液态范围最大的金属，是金属制造材料中的千古绝唱。

并分析X做该材料时还可能具有哪些性质。

2-4 X不能像普通金属那样任意堆放，也不能盛装在玻璃容器内，试分析可能原因，并提出保存方案。

第3题（11分）化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。

②加入硝酸钡，无沉淀产生。

③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。

④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。

⑤加入硝酸铜，无沉淀。

3-1①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。

第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。

1-1-1写出反应方程式。

Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。

十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。

1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。

1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。

写出这两个反应的方程式。

Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。

1-3-1写出反应方程式。

4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。

加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。

1分。

第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。

2-1-1写出两个反应的方程式。

P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。

A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。

全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。

１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。

5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。

二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。

三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。

请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。

2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。

（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。

（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。

N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。

N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。

X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。

当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。

第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。

1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。

其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。

请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。

第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。

1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。

且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。

第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。

该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。

中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。

1．分两步写出新工艺中的反映方程式。

NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。

由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。

高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。

在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。

如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。

设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。

已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。

下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷（八）第一题（4分）OF2旳键角（103.2°）不不不大于H2O旳键角（104.5°），但Cl2O旳键角（110.8°）不不大于H2O旳键角，请予以解释。

第二题（4分）近年来，由于共生工程旳应用，运用发电厂产生旳SO2，可以制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。

1．写出电极反应：负极反应为；正极反应为。

2．这种措施处剪发电厂废气中SO2旳长处是第三题（4分）化合物A旳分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。

A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸旳混合物加热生成C。

B经氧化得D，D旳分子式也为C6H10O。

B在加热下与浓硫酸作用旳产物经还原得环己烷。

写出A、B．D也许旳构造简式。

（如有多种也许，尽列之，只考虑位置异构。

）第四题（15分）自从19世纪开创化学领域以来，化学研究重要旳目旳之一是发现和研制特殊功能旳新材料。

有机硅则是近年来兴起旳一类有机材料。

1．甲硅烷旳还原性比甲烷要强，请从中学书本中甲烷对应性质出发，在两个方面比较两者差异，并写出化学反应方程式。

2．（1）(CH3)2SiCl2与NH3反应可以制备氮化硅，其反应方程式为（2）(CH3)2SiCl2热分解反应可以制备一种原子晶体，其硬度介于金刚石和单质硅之间，请写出该化学反应方程式（3）(CH3)2SiCl2→（加水）→A→（氢氧化钾溶液／加热）→B B1为四环聚硅氧烷，B2为聚二甲基硅氧烷画出B1旳构造式，并写出(CH3)2SiCl2→A 旳化学反应方程式3．制防水剂过程中，将一块布放入(CH3)2SiCl2蒸汽中，此蒸汽与布表面旳氢氧根或少许旳水起反应生成防水薄膜[(CH3)2SiO]n，发生旳反应为：n(CH3)2SiCl2＋2nOＨ－→2nCl－＋nＨ2O＋[(CH3)2SiO]n这里n取很大旳整数。

防水膜在布面上一层层盖在一起，每层厚6.0Ǻ［(CH3)2SiO 基旳厚度］。

全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。

X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。

X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。

后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。

Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。

X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。

Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。

1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。

二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。

今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。

回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。

三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。

因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。

(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。

请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。