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初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学实验基本操作知识点归纳1. 实验室准备在进行化学实验时，首先需要检查实验器材和试剂，保证其完整无损、干净、无异味。
同时，还需要仔细阅读实验步骤和安全措施，了解实验的基本原理和预期结果。
2. 量取试剂量取试剂时，应该遵循精度的原则，使用正确的量具和称量器材，严格控制量取误差。
有机溶剂和化学试剂的量取要避免直接用手接触，应使用玻璃滴管或称量瓶等器材，使量取精度更高。
3. 溶液制备在制备溶液时，需要严格控制试剂的比例与配比，合理选择溶液的浓度，确保加入适当量的试剂和溶剂，以达到所需的浓度和体积。
为了确保配比精确，应使用称量瓶和移液管等器材。
4. 搅拌、振荡和加热在某些实验中需要进行搅拌、振荡和加热，以促进反应的进行和达到所需的温度、浓度等条件。
对于液体试剂，可以使用恒温搅拌器、磁力搅拌器等设备进行搅拌，对于固体试剂，可以使用研钵和研钉等器材进行研磨。
在加热试剂时，一定要注意安全，使用加热器和恒温器等设备，严禁使用明火。
5. 过滤和分离在实验中，需要对试剂进行过滤和分离操作，以分离不同成分或去除杂质。
对于固体试剂，可以使用滤纸、活性炭等材料进行过滤，对于液体试剂，可以使用滤膜、氧化铝质净水器等设备进行过滤分离。
6. 实验结果处理实验结果处理是实验的最后一步，需要对实验结果进行分析和处理，得出实验结论和预期结果。
在处理实验数据时，应注意记录实验数据和仪器读数的精度，避免误差的出现，还需要对实验结果进行统计和比较，检查所得结果的真实性。
7. 安全措施在进行化学实验时，应注意安全问题，使用化学品需要佩戴个人防护装备，实验操作需要按照安全操作程序进行，严格遵守实验室安全规范，防止化学品泄漏、爆炸等意外事故的发生。
同时，还需要做好实验室卫生和环境的保护，避免对身体和环境造成无法弥补的损害。
初中化学实验题知识点总结初中化学实验题知识点总结一、实验室安全1、实验室内，必须遵守实验室的一般安全规则；2、实验室内不得吸烟、赌博；3、操作过程中要注意安全，不得在实验室内进行危险的实验；4、实验室内不得使用强制性药物；5、对于刺激性物质要配戴好安全眼镜、口罩等装备；6、实验室内禁止自由携带危险物质，如开水、易燃液体等；7、在操作时准备好实验用品，做完实验后清理实验台时，应当及时将弃物清理干净；8、对于可能发生意外感染的实验，应当配备消毒剂和应急物品；9、操作中出现异常的实验，应当及时进行处理，以防止意外发生；10、实验期间需要多次更换实验用品，耗材使用完毕后，应当及时将其处理掉；二、实验基本概念1、实验基本概念：热量、冷量、熵、热力学、三状态、温度变化；2、能量转换原理：化学能转化为机械能、电能和热能；3、离子溶液物理性质：常温下溶剂的熔点、沸点以及沸点；4、气体物理性质：气体压强、温度、浓度特性的变化；5、溶液化学物理性质：溶液的质量、折射率、浊度以及溶液的潜在能；6、反应的化学物理性质：反应的动力学和动力学特性；7、有机化学：烷烃、醛、酮、酐、醇的化学反应；8、无机化学：如氧化还原反应、盐的构成结构、催化反应等；9、溶剂与溶解物：溶剂、溶解物的概念；10、混合物：混合物的形成机理和稳定性；三、实验方法1、分析实验方法：溶解度、滴定法、滴定反应、蒸馏法、分离技术、分析实验技术；2、反应性实验：化学反应的规律性、化学反应的热化学原理、化学反应的时序等；3、调查实验：对于物体进行调查观察，了解物质的性质；4、蒸发分离：蒸馏、浓缩技术等；5、反应热实验：热量、平衡温度及热力学原理；6、气体压实验：压强、温度对气体体积的影响；7、溶解度的实验：溶解度、溶质、溶剂、沸点以及其他实验；8、工业实验：炼铁、铝、铜等工业实验；9、仪器实验：pH计、IRT、分析天平、溶度仪等仪器实验；10、其他实验：透明度、发光、磁性、光合作用等实验。
初中化学实验的重要知识点整理化学实验是初中化学学习的重要组成部分，通过实验可以增加学生的实践操作能力和观察分析能力。
在初中化学实验中，有一些重要的知识点是我们需要掌握的。
本文将对初中化学实验的重要知识点进行整理。
一、实验室基本常识1. 安全知识：化学实验室内存在着一定的风险，所以在进行实验之前需要了解实验室的基本安全知识，比如如何正确佩戴实验室个人防护装备、如何处理实验中的危险物质等。
2. 实验室常用器材和试剂：了解实验中常用的器材和试剂，比如量筒、试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等，以及它们的使用方法和注意事项。
二、常见实验操作技巧1. 取样和称量：取样时需要注意使用正确的工具，并使用准确的称量方法。
在取样和称量过程中，不要让实验物质接触皮肤，以免产生有害反应。
2. 搅拌和混合：在实验中常常需要将不同的试剂混合搅拌，这时要注意选择合适的搅拌工具，并掌握适当的搅拌速度和时间。
3. 过滤和净化：有时需要对混合溶液进行过滤分离，这时要选择合适的滤纸和过滤器，并注意在过滤过程中的操作方法。
4. 加热和冷却：加热是实验中常用的方法之一，要注意选择合适的加热设备，并掌握适当的加热温度和时间。
在加热后，要注意冷却溶液的方法，以免对实验结果产生影响。
三、实验常见操作步骤1. 蒸发：通过加热使液体变为气体，常用于分离混合溶液中的溶剂。
2. 滴定：通过滴加一定量的标准溶液来确定未知溶液中某种物质的浓度。
3. 重量法：通过称量物质的质量，来计算物质的质量比或浓度比。
4. 比色法：通过比较试样的颜色和标准溶液的颜色来确定物质的含量。
四、常见实验现象与原理1. 化学反应：实验中常见的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应等。
了解不同反应的特点和实现条件，能够更好地理解实验现象。
2. 溶解性：了解溶解性的规律和影响因素，可以帮助我们预测实验过程中物质的溶解情况。
3. 气体生成：实验中有些反应会产生气体，了解气体生成的原理和方法，可以帮助我们更好地观察和记录实验现象。
化学实验知识点初中总结化学实验是初中学生学习化学知识的重要环节，通过实验可以帮助学生深入理解化学理论知识，培养学生的动手能力和实验操作技能。
以下是化学实验知识点初中总结：1. 实验室安全知识在进行化学实验前，首先要了解实验室的安全规定和实验室安全知识。
包括实验室的基本布局、常见的实验室危险物品、实验室安全设施的使用方法等。
在实验过程中，学生要严格遵守实验室的安全规定，做到“安全第一”。
2. 实验室常用仪器在化学实验中，常用的仪器有量筒、烧杯、烧瓶、试管、滴管、玻璃棒等。
学生需要掌握这些仪器的使用方法，了解它们的特点和用途，做到熟练操作。
3. 物质的性质实验物质的性质实验是化学实验的基础，包括固体、液体和气体的性质实验。
比如固体的颜色、硬度、溶解性等；液体的熔点、沸点、密度等；气体的气味、颜色、密度等。
4. 化学反应实验化学反应实验是初中化学实验的重点内容。
常见的化学反应实验有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生要掌握这些反应的实验方法和实验现象，了解反应产物的性质和变化趋势。
5. 气体的制备和收集气体的制备和收集是化学实验的重要内容之一。
常见的气体制备和收集实验有氧气的制备、氢气的制备、二氧化碳的制备等。
学生要熟练掌握气体制备和收集的实验操作方法，了解气体的性质和用途。
6. 溶液的制备和分离溶液的制备和分离是化学实验的常见内容。
学生要了解溶液的概念，掌握溶液的制备方法和实验操作技巧，以及溶解度、溶液的浓度等相关知识。
7. 实验数据的处理和分析在化学实验中，学生需要收集实验数据并进行处理和分析。
学生要掌握数据的记录方法、数据的处理和分析方法，了解实验结果的可靠性和误差的产生原因。
总之，化学实验知识点初中总结包括实验室安全知识、实验室常用仪器、物质的性质实验、化学反应实验、气体的制备和收集、溶液的制备和分离、实验数据的处理和分析等内容。
通过化学实验，学生可以深入理解化学知识，培养实验技能，提高科学素养，为进一步学习和探索化学打下良好的基础。
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
化学初中实验知识点总结一、实验室安全1. 实验室规章制度实验室是一个危险的地方，因此实验室规章制度是非常重要的。
首先，实验室内必须按照规定的程序操作，严禁私自操作。
其次，实验室内严禁吃东西和喝水，以免误服化学品。
最后，实验室内必须戴上安全眼镜和实验服，以免化学品溅到身上造成伤害。
2. 实验室常见危险品实验室内常见的危险品包括化学药品、玻璃器皿、高温物品、刀具等。
这些危险品在使用过程中需要格外小心，以免造成伤害。
同时，实验室内还会产生有害气体和有害液体，需要注意防护。
3. 实验室事故急救在实验室操作中，难免会发生一些事故，如化学品溅到皮肤、被玻璃器皿划伤等。
因此，必须掌握相应的急救知识，如用水冲洗化学品划伤处，用敷料包扎伤口等。
二、物质的性质1. 物质的颜色颜色是物质的一种性质，不同的物质会有不同的颜色。
在实验中，可以通过观察物质的颜色来判断其性质和成分。
2. 物质的气味物质的气味也是其一种性质，不同的物质会有不同的气味。
通过观察物质的气味可以初步判断其性质。
3. 物质的形状物质的形状也是其一种性质，不同的物质会有不同的形状。
在实验中，可以通过观察物质的形状来初步判断其性质。
4. 物质的固态、液态和气态物质在不同的条件下会呈现不同的状态，如固态、液态和气态。
在实验中，可以通过改变温度和压力来观察物质的状态变化。
5. 物质的溶解性物质的溶解性是其一种重要的性质，不同的物质会有不同的溶解性。
在实验中，可以通过溶解实验来测试物质的溶解性。
6. 物质的燃烧性物质的燃烧性也是其一种重要的性质，不同的物质会有不同的燃烧性。
在实验中，可以通过燃烧实验来测试物质的燃烧性。
7. 物质的挥发性物质的挥发性是其一种重要性质，不同的物质会有不同的挥发性。
在实验中，可以通过挥发性实验来测试物质的挥发性。
三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指原有物质经过化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应是化学领域的核心概念之一，而化学实验正是用来验证化学反应的过程。
初中化学实验要点知识点归纳化学实验在初中阶段占据着重要的地位，不仅能够帮助学生理解抽象的化学概念，还能培养他们实验操作、观察数据和分析结果的能力。
在化学实验中，掌握实验要点和相应的知识点是非常重要的。
本文将根据任务名称，归纳总结初中化学实验的要点和相关知识点。
一、实验要点1. 实验前准备：实验前要了解实验目的和操作方法，准备实验器材和试剂。
同时，注意检查仪器设备的完好性和安全状态。
实验前不可忽略的还有实验室的安全注意事项和实验室常规操作规范，如佩戴实验服、戴好防护眼镜等。
2. 实验操作：包括称量、配制溶液、加热反应、搅拌反应物、过滤、收取气体等。
在操作过程中应严格遵守操作方法，控制反应条件。
3. 数据记录：实验中要准确记录实验数据，包括实验条件、观察结果、实验现象等。
数据记录要规范、完整，以便后续数据分析和结果判断。
4. 实验安全：化学实验涉及到许多危险化学品以及高温、高压等因素，实验者在进行实验时必须要做好安全防护工作。
遵循实验室安全规范，穿戴好实验服、眼镜、手套等防护装备，并对实验区域做好通风处理。
二、知识点归纳1. 元素符号和化学式：学生应掌握元素符号的表达法和化合物的化学式的编写规则。
掌握常见元素符号和化合物的化学式能帮助学生正确理解实验中的试剂和反应物。
2. 反应类型：学生需要了解不同的物质之间可能发生的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，以便他们能够预测实验中可能发生的反应以及反应后产物的形式。
3. 实验操作与观察现象的联系：化学实验中，学生需要将实验操作与观察现象、实验条件等联系起来，以便他们能够理解实验的关键步骤和结果。
例如，添加酸与碳酸盐产生气体时，学生需要理解酸和碳酸盐的化学反应导致气体的产生。
4. 实验结果的分析与判断：学生需要根据实验数据和已有的化学知识，对实验结果进行分析与判断。
他们应能够根据实验条件、观察现象和反应类型，解释实验结果并得出相应结论。
初中化学实验知识点归纳与总结化学实验作为初中化学学习的重要组成部分，对于学生培养实验观察力、实验操作能力以及实验思维能力具有重要意义。
在初中化学实验中，我们接触到了众多的知识点，下面将对常见的实验知识点进行归纳与总结。
1.化学实验基本设备化学实验中常见的基本设备有试管、烧杯、容量瓶、滴定管、量筒等。
试管用于混合反应物，烧杯用于加热和溶解固体，容量瓶用于常规配制溶液，滴定管用于定量试剂的加入与观察，量筒用于常规容量测量。
2.常见的化学实验操作（1）加热操作：通过使用酒精灯、燃气灯或电磁炉等加热设备，进行试管、烧杯中溶液的加热。
要注意掌握适当的加热温度和时间，以避免实验过程中的不良结果。
（2）搅拌操作：使用玻璃棒等工具搅拌溶液，以促使溶质与溶剂充分混合。
（3）过滤操作：通过滤纸等过滤器，将混合溶液中的固体与溶液分离。
（4）酸碱滴定：利用滴定管滴加酸碱试剂，通过溶液的颜色变化来测定反应物含量的操作方法。
（5）测量质量与体积操作：利用天平、量筒和容量瓶等设备，测量实验物质的质量和体积。
3.常见的化学试剂（1）酸类试剂：如盐酸、硫酸、稀硝酸等。
常用于中和反应、酸碱滴定实验等。
（2）碱类试剂：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
常用于酸碱滴定实验中作为滴定剂。
（3）盐类试剂：如硫酸铜、氯化铁等。
常用于各种化学实验中作为反应物或指示剂。
（4）气体试剂：如氢气、氯气等。
常用于酸碱中和实验、气体收集实验等。
（5）指示剂：如酚酞、甲基橙等。
用于指示滴定反应的终点。
4.常见的化学实验现象与反应（1）气体生成反应：如酸与碱反应产生氢气等。
（2）沉淀生成反应：如硫酸铜与氯化钠反应生成氯化铜沉淀等。
（3）颜色变化反应：如酸碱滴定反应中指示剂颜色的变化等。
（4）氧化还原反应：如锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌等。
5.常见的化学实验安全注意事项化学实验过程中，安全第一是最重要的。
我们应当注意以下几点：（1）正确佩戴实验室安全用具：如实验眼镜、实验手套等。
一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应4P+5O 22P 2O5木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧C+O2CO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰S+ O2SO22H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2Cu+O22CuO2CO+O22CO2产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，CH4+2O2CO2+2H2O石蜡＋氧气四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
二、氧气的工业制法分离液态空气法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
一、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
一、水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹ 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
⏹ 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
⏹ 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。
5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
