初中化学实验知识点

初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。

下面是初中化学重要实验知识点的汇总。

一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。

通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。

2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。

通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。

二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。

通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。

2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。

通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。

三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。

通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。

2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。

通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。

四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。

通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。

2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。

该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。

五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。

通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。

2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。

九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。

2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。

常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。

3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。

根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。

4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。

常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。

6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。

电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。

了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。

7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。

离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。

根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。

化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。

1. 实验原理。

- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。

- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。

2. 实验装置。

- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。

试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。

长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

3. 收集方法。

- 排水法：因为氧气不易溶于水。

收集到的气体较纯净。

- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。

收集到的气体较干燥。

4. 验满方法。

- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

5. 检验方法。

- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。

二、实验室制取二氧化碳。

1. 实验原理。

- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。

2. 实验装置。

- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。

- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。

3. 检验方法。

- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。

4. 验满方法。

- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

三、氢气的制取。

初中化学实验题知识点总结初中化学实验题知识点总结一、实验室安全1、实验室内，必须遵守实验室的一般安全规则；2、实验室内不得吸烟、赌博；3、操作过程中要注意安全，不得在实验室内进行危险的实验；4、实验室内不得使用强制性药物；5、对于刺激性物质要配戴好安全眼镜、口罩等装备；6、实验室内禁止自由携带危险物质，如开水、易燃液体等；7、在操作时准备好实验用品，做完实验后清理实验台时，应当及时将弃物清理干净；8、对于可能发生意外感染的实验，应当配备消毒剂和应急物品；9、操作中出现异常的实验，应当及时进行处理，以防止意外发生；10、实验期间需要多次更换实验用品，耗材使用完毕后，应当及时将其处理掉；二、实验基本概念1、实验基本概念：热量、冷量、熵、热力学、三状态、温度变化；2、能量转换原理：化学能转化为机械能、电能和热能；3、离子溶液物理性质：常温下溶剂的熔点、沸点以及沸点；4、气体物理性质：气体压强、温度、浓度特性的变化；5、溶液化学物理性质：溶液的质量、折射率、浊度以及溶液的潜在能；6、反应的化学物理性质：反应的动力学和动力学特性；7、有机化学：烷烃、醛、酮、酐、醇的化学反应；8、无机化学：如氧化还原反应、盐的构成结构、催化反应等；9、溶剂与溶解物：溶剂、溶解物的概念；10、混合物：混合物的形成机理和稳定性；三、实验方法1、分析实验方法：溶解度、滴定法、滴定反应、蒸馏法、分离技术、分析实验技术；2、反应性实验：化学反应的规律性、化学反应的热化学原理、化学反应的时序等；3、调查实验：对于物体进行调查观察，了解物质的性质；4、蒸发分离：蒸馏、浓缩技术等；5、反应热实验：热量、平衡温度及热力学原理；6、气体压实验：压强、温度对气体体积的影响；7、溶解度的实验：溶解度、溶质、溶剂、沸点以及其他实验；8、工业实验：炼铁、铝、铜等工业实验；9、仪器实验：pH计、IRT、分析天平、溶度仪等仪器实验；10、其他实验：透明度、发光、磁性、光合作用等实验。

初中化学实验常见知识点化学实验作为化学学习的重要组成部分，是初中学生理解化学知识，掌握化学基本操作的重要途径。

初中化学实验难度相对较低，但也需要注意一些常见的知识点，在实验时进行正确的处理和分析。

一、化学实验用具在化学实验中，用具的选择和使用对实验结果的准确性和可重复性有很大的影响。

常见的化学实验用具包括试管、烧杯、量筒、移液管、漏斗等。

试管是化学实验中最基本的实验用具之一。

在使用试管时，需要注意先缓慢加入试剂，避免热胀冷缩引起的试管破裂或爆炸。

同时，也要注意试管的角度和倾斜度，避免试剂洒出或喷溅。

烧杯常用于制备和加热溶液。

在加热时，应该注意将烧杯放在三角架上，避免直接放在燃料盘上，以免胶塞落入燃料盘内或试剂洒出。

在制备溶液时，应该适当估算剂量和容量，避免浪费试剂。

量筒用于精确地测量并调配出一定体积的液体。

在使用量筒时，应该注意放置的平稳度、液位线的读取和液体的滴落、溢出情况。

移液管和吸管则用于转移少量的液体。

在使用移液管时，需要注意吸气和排气的操作，避免液体流失或泡沫产生。

吸管则需要注意慢慢吸气，避免吸入过多的液体和产生气泡。

漏斗也是常见的实验用具之一。

在使用漏斗时，要注意漏嘴的大小，液体的流速和角度，避免漏斗堵塞和液体的倒泻。

二、化学实验安全化学实验中安全的保障是至关重要的。

在进行化学实验前，需要学生了解实验用具的使用方法和实验的危险性，并穿戴实验室衣服和护目镜等安全装备以防有伤及身体。

化学实验中危险的因素包括火焰、电器、剧毒物品、活物、气体等。

在进行化学实验时，特别需要注意以下事项：1. 火焰的使用：避免在易燃材料附近使用火焰，保持安全距离；量杯、试管等用火加热时，控制火焰大小和距离，避免炎柱突然烧起。

2. 剧毒物品：注意穿戴手套、口罩等防护装备，并避免接触和吞咽毒物，严格遵守操作规程。

3. 活物：进行动物实验时，需要注意动物的稳定性和生命安全，遵循伦理规范。

4. 气体：进行气体实验时，需要注意气体溢出和泄漏，防止中毒。

初中化学典型实验知识点笔记整理归纳，中考生必背！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

化学初中实验知识点总结一、实验室安全1. 实验室规章制度实验室是一个危险的地方，因此实验室规章制度是非常重要的。

首先，实验室内必须按照规定的程序操作，严禁私自操作。

其次，实验室内严禁吃东西和喝水，以免误服化学品。

最后，实验室内必须戴上安全眼镜和实验服，以免化学品溅到身上造成伤害。

2. 实验室常见危险品实验室内常见的危险品包括化学药品、玻璃器皿、高温物品、刀具等。

这些危险品在使用过程中需要格外小心，以免造成伤害。

同时，实验室内还会产生有害气体和有害液体，需要注意防护。

3. 实验室事故急救在实验室操作中，难免会发生一些事故，如化学品溅到皮肤、被玻璃器皿划伤等。

因此，必须掌握相应的急救知识，如用水冲洗化学品划伤处，用敷料包扎伤口等。

二、物质的性质1. 物质的颜色颜色是物质的一种性质，不同的物质会有不同的颜色。

在实验中，可以通过观察物质的颜色来判断其性质和成分。

2. 物质的气味物质的气味也是其一种性质，不同的物质会有不同的气味。

通过观察物质的气味可以初步判断其性质。

3. 物质的形状物质的形状也是其一种性质，不同的物质会有不同的形状。

在实验中，可以通过观察物质的形状来初步判断其性质。

4. 物质的固态、液态和气态物质在不同的条件下会呈现不同的状态，如固态、液态和气态。

在实验中，可以通过改变温度和压力来观察物质的状态变化。

5. 物质的溶解性物质的溶解性是其一种重要的性质，不同的物质会有不同的溶解性。

在实验中，可以通过溶解实验来测试物质的溶解性。

6. 物质的燃烧性物质的燃烧性也是其一种重要的性质，不同的物质会有不同的燃烧性。

在实验中，可以通过燃烧实验来测试物质的燃烧性。

7. 物质的挥发性物质的挥发性是其一种重要性质，不同的物质会有不同的挥发性。

在实验中，可以通过挥发性实验来测试物质的挥发性。

三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指原有物质经过化学变化，生成新的物质的过程。

化学反应是化学领域的核心概念之一，而化学实验正是用来验证化学反应的过程。

九年级化学实验题知识点总结
化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实际操作可以加深学生对化学原理的理解，提高学生的动手能力和实验技能。

下面是九年级化学实验题的常见知识点总结。

1. 化学实验中常用的实验器材和玻璃仪器：
烧杯、漏斗、量筒、试管、试管夹、玻璃棒、移液管、玻璃滴管等。

2. 常见的实验操作方法：
加热、搅拌、过滤、蒸发、溶解、反应等。

3. 酸碱反应：
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、石蕊试剂等。

酸碱反应可以通过中和反应来确定
化学方程式，例如盐酸与氢氧化钠的反应可得到氯化钠和水。

4. 氧气的性质：
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能助燃和促进物质的燃烧。

可以通过加热过氧
化锌或过氧化氢来制取氧气。

6. 气体的生成和收集：
气体常通过反应产生，可以用气体收集器来收集气体。

常见的气体收集器有水封法、
排空气法等。

7. 金属的活动性：
金属的活动性可以通过与酸反应的剧烈程度来判断。

活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快。

8. 酸、碱、盐的性质和特点：
酸有酸味，能与碱中和，能导电。

碱有苦味、涩味，能与酸中和，能导电。

盐无味，
能与酸和碱中和，能导电。

9. 硬水和软水的区别：
硬水含有大量的钙离子和镁离子，导致水垢的形成，影响水的质量。

软水中的钙离子
和镁离子含量较低，不容易形成水垢，水质较好。

10. 浸泡剂的作用：
浸泡剂可以破坏细菌的细胞壁，起到杀菌消毒的作用。

常见的浸泡剂有漂白粉、红霉素等。

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+()2=^=2HgO和2HgOZHg+C^T。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2=2P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

中学化学实验基本操作一、1、实验室药品的特点：易燃、易爆、有腐蚀性和有毒。

2、使用药品注意以下几点：（1）使用药品的三不：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

（2）节约药品：固体药品盖满试管底部即可，液体药品取1ml——2ml。

（3）实验剩余的药品处理三不：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室。

要放入指定容器内。

3、固体粉末的取用：先将试管倾斜，然后将盛有药品的药匙小心的送到试管底部，再将试管直立起来，使药品落入试管底部。

4、块状固体的取用：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，然后将试管缓慢的竖立起来，使块状固体滑到试管底部。

5、液体药品的取用：（1）瓶塞倒放：防止瓶塞上的液体药品腐蚀桌面。

（2）标签向着手心：防止液体药品流下来腐蚀标签。

（3）方法：取下瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，小心的将液体药品倒入试管，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原处。

6、量筒的使用：（1）量程：量筒的最大刻度值。

（量筒没有0刻度）（2）定量量取液体体积：①把液体倒入量筒里，直到液体的量接近所需体积刻度线。

②把量筒放平，用胶头滴管吸取少量液体滴入量筒，直到刻度线。

③读数：量筒放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数。

（3）仰视读数结果偏低，俯视读数结果偏高。

7、胶头滴管的使用：（1）构造：上部是胶囊，下部是细长的玻璃管。

（2）作用：吸取和滴加液体药品（3）方法：将胶头滴管悬空在试管或烧杯的正上方，不要接触容器内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。

（4）注意问题：①取液后的滴管，应保持胶囊向上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶囊。

②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

③用过的滴管要立即用清水清洗干净，以备再用。

④严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

⑤滴瓶上的滴管不用清洗。

8、使用酸碱要注意：（1）如果酸（碱）流到实验台上，立即用适量的NaHCO3溶液（或CH3COOH溶液）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解并掌握化学知识，培养学生的实践动手能力和科学思维能力。

下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总。

1. 实验室安全常识在进行化学实验时，首先要了解并遵守实验室的安全常识。

比如，穿戴实验服、护目镜和手套等个人防护装备，不随意嬉戏和奔跑，注意实验室内的防护设施等等。

2. 点燃金属实验点燃金属实验可以直观地观察到金属的性质和反应。

常见的金属实验有镁条燃烧实验、锌与硫酸反应等。

在进行这类实验时，需要注意安全，离火种不远，不在面前进行观察，以避免火星飞溅。

3. 测定物质的密度实验测定物质的密度是了解物质性质的重要途径。

这里以常见的固体密度实验为例。

首先，称取一定质量的固体样品，再测定其体积。

通过计算，即可得出固体的密度。

这类实验要求注意使用天平、容器等仪器的准确使用，并掌握密度的计算方法。

4. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是初中化学实验中常见且重要的实验之一。

通过滴加一种酸或碱溶液，使反应终点达到中性，可以测定溶液的浓度。

在进行滴定实验时，要注意使用滴定管、容量瓶等仪器的正确操作方法，以及滴定指示剂的正确使用。

5. 化学反应速率实验化学反应速率实验可以观察到化学反应的速率差异，了解影响化学反应速率的因素。

常见的实验有金属与酸反应速率实验、酶催化反应速率实验等。

这类实验要求学生准确掌握实验步骤和操作方法，并记录观察到的数据，最后进行数据分析和结论总结。

6. 颜色变化实验许多化学反应会伴随着颜色的变化，颜色变化实验可以帮助学生观察和了解化学反应的过程和性质。

常见的颜色变化实验有洋红溶液酸碱指示剂实验、铁与硫酸铜反应实验等。

在进行这类实验时，需要特别注意使用适当的容器和仪器，避免误操作造成安全事故。

7. 离心实验离心实验是初中化学中常见的分离技术之一。

通过加速旋转，可以使物质具有不同密度的成分分离开来。

在进行离心实验时，需要掌握正确使用离心机的方法，注意离心速度和时间，以及分离出的不同成分。

初中化学实验题知识点总结
初中化学实验题涉及的知识点较为广泛，以下是一些常见的知识点总结：
1. 反应类型：实验题中常涉及不同反应类型的判断，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

需要了解各种反应类型的特征和示例，以便正确判断实验中发生的化学反应类型。

2. 反应物和生成物：实验题通常给出反应物和生成物的名称或化学式，需要根据化学方程式进行反应物和生成物之间的对应关系。

要熟悉各种物质的常见名称和化学式，以便正确识别实验中的化合物。

3. 摩尔比例和化学计量：实验题中经常涉及到物质之间的摩尔比例和化学计量关系。

需要掌握物质的摩尔质量计算、化学方程式中的摩尔比例关系以及摩尔计算等概念和计算方法。

4. 气体实验：涉及气体实验的题目需要了解气体的性质、气体的收集方法、气体的溶解性等知识。

还需要注意气体容器的安全使用和操作技巧。

5. 酸碱实验：酸碱实验是初中化学实验的重要内容。

需要了解酸碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂的使用等知识，并能根据实验现象判断溶液的酸碱性。

6. 溶液实验：涉及溶液实验的题目需要掌握溶解度、溶液浓度的计算方法，以及溶液的稀释和配制方法。

7. 元素和化合物的检验：实验题中可能涉及元素和化合物的检验方法，如氧气的检验、水的检验、氯离子和碳酸根离子的检验等。

需要了解各种检验方法的原理和操作步骤。

总之，解决初中化学实验题需要掌握基本的化学知识和实验操作技能。

熟悉常见的反应类型、物质的性质和摩尔计算方法，以及实验常用的设备和操作步骤，能够帮助你正确理解和解答实验题目。

初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学学习的重要环节，通过实验可以直观地观察物质的性质和变化过程，加深学生对化学原理的理解。

本文将对初中化学实验中的一些重要知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地理解化学实验。

一、常用实验室器材1. 烧杯：用于容量较大的溶液混合和加热试剂。

2. 试管：用于加热小量液体或溶液，并观察反应变化。

3. 实验室报告：用于记录实验过程和结果。

二、常见实验操作1. 滴定：通过加入一定量的试剂来确定溶液中物质的含量。

2. 加热：用火焰或加热器加热试管或烧杯，观察物质的热稳定性和反应。

3. 过滤：用滤纸和漏斗分离固体颗粒和溶液。

4. 蒸发：将溶液加热使其水分蒸发，从而获得固体物质。

三、常见实验现象和反应1. 酸碱中和反应：当酸和碱混合后，会产生水和盐，并伴有温度升高和颜色变化。

2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生气体的释放，同时金属会溶解并产生相应的盐。

3. 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应会产生盐和水，这种反应也被称为酸碱中和反应。

4. 燃烧反应：燃烧是一种与氧气发生强烈反应的化学反应，会产生光、热和烟雾等现象。

5. 水分析实验：包括测定水的硬度、氯离子等实验。

四、实验安全注意事项1. 实验室中要保持整洁，不得摆放多余试剂和器材。

2. 当进行加热实验时，应有专人看管，注意火焰的大小和离开试剂的距离。

3. 严禁用嘴吹气，应使用吸管或鼓风机进行必要的操作。

4. 注意试剂的性质和浓度，避免使用过期或失效的试剂。

5. 实验结束后要彻底清洗并妥善处理残留的试剂和废弃物。

五、实验中的一些关键概念1. 物质的性质：物质的性质包括颜色、气味、溶解度、密度等，它们在实验中的改变会揭示物质的特性。

2. 反应的速度：反应速度受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响，通过实验可以观察到反应速率的变化。

3. 物质的组成：物质的组成可以通过实验手段分析得知，如滴定测定酸碱的含量、加热固体物质的蒸发等。

化学实验知识点总结初中首先，化学实验中需要学生掌握的知识点包括化学实验常用的仪器与试剂、化学实验中的安全注意事项、常见化学反应等。

一、常用仪器与试剂1. 试管：用于混合溶液、观察气体反应等。

2. 镊子：用于取出小型试剂或实验器材。

3. 量筒、烧杯、量管：分别用于准确地量取液体试剂。

4. 酒精灯：提供火焰进行加热。

5. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。

6. 火柴或打火机：用于点燃酒精灯、燃烧物质等。

二、化学实验中的安全注意事项1. 实验前应认真阅读实验说明书，了解实验过程并做好实验规划。

2. 实验时应佩戴实验室制服，并戴上护目镜、手套等防护用具。

3. 在进行化学实验时，要注意避免化学品接触到皮肤、眼睛和口腔，发生意外的时候要及时清洗。

4. 在进行实验操作时，要小心谨慎，避免发生意外。

5. 实验结束后，要及时清洗仪器和场地，确保实验室环境的安全与整洁。

三、常见化学反应1. 氧化还原反应：如铁与氧气的反应产生氧化铁。

2. 碱与酸的中和反应：如氢氧化钠与盐酸的反应得到氯化钠和水。

3. 气体的生成与释放：如氢氧化铜和盐酸生成氯气。

接下来将结合实验案例对上述知识点进行详细讲解。

案例一：铁与氧气的反应实验目的：观察铁与氧气的化学反应。

实验仪器与试剂：实验室台秤、三角瓶、铁屑、点燃器。

实验步骤：1. 准备好三角瓶，将数块清洁的铁屑放入瓶内，并反复晃动，让铁屑均匀分布。

2. 将三角瓶的开口朝下，将其放在实验室台秤上，并记下瓶子的质量。

3. 将点燃器中的火焰移至三角瓶的开口处，使其中的氧气被点燃。

4. 观察三角瓶内的变化。

实验现象：当氧气和铁反应时，三角瓶内会出现橙红色的铁氧化物，同时瓶子的质量也会增加，说明铁与氧气反应生成了氧化物。

实验原理：铁与氧气发生氧化还原反应，生成了氧化铁。

案例二：氢氧化钠与盐酸的反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应。

实验仪器与试剂：酒精灯、盛水瓶、试管、盐酸、氢氧化钠溶液。

实验步骤：1. 取两个试管，并分别注入少量盐酸和氢氧化钠溶液。

初中化学基础实验知识点汇总1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。

天平读数一般精确到0.1 克。

2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3 ，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。

3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1 mL. 4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。

5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。

6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。

实验结论是氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。

如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。

7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。

镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。

生成白色固体。

铜加热变黑色(CuO)。

8．如右图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。

从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的 8题9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1 ，分子个数比为2：1 ，质量比为1：8 ，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。

电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。