人教版高二化学选修3第二章第三节分子的性质导学案设计(第1课时)

第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。

2、P4、C60都是非極性分子。

3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。

只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。

如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。

［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。

分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。

第三节分子的性质（学案）【课标要求】1、进一步了解键的极性和分子的极性的实质及相互关系；2、能结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

【学习方法】充分利用课本中的图、表，采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行学习，弄清概念、规律的涵义，学会使用概念、规律解决实际问题。

【自主预习】一、共价键极性分子正负电荷分布不均匀，即分子非极性分子正负电荷分布均匀，即三、键的极性和分子的极性分子的极性是由和共同作用的结果或者由决定的。

四、分子极性和非极性的判断方法AB n型分子，中心原子A无孤对电子对时，分子为非极性分子；有孤对电子时，分子为极性分子。

③价态法：AB n型分子，中心原子A的价数等于其价电子数时，分子为非极性分子；不等时，分子为极性分子。

【课堂练习】1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。

下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键4、下列分子含有的电子数目与CH4 相同，且只有两个极性共价键的是： ( )A CO2B N2OC H2OD HF5、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是： ( )A A是极性分子，B是非极性分子B A是非极性分子，B是极性分子C A和B 都是极性分子D A和B 都是非极性分子6、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则关于H2O2结构的说法中正确的是（）A 分子的正、负电荷中心重合B 分子中只有极性键C 它是极性分子D 它是非极性分子7、根据下列要求，各用电子式表示一实例：( 1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子( 2 ) 只含有离子键、极性共价键的物质( 3 ) 只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子8、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。

《选修三第二章第三节分子的性质》导学案（第1课时）【课标要求】1、了解极性共价键和非极性共价键。

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

【复习与思考】1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2.如何理解电负性概念；3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【讨论交流】一.利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

二.根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3Cl【总结归纳】（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是______________（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是______________分子。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是______________分子。

（3）一般规律：ａ．以极性键结合成的双原子分子是_______分子。

如：______________ｂ．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分_______子。

如：_____________ ｃ．以极性键结合的多原子分子，有的是_______分子也有的是_______分子。

ｄ．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成_______，而周围的原子是相同的原子，一般是_______分子。

【典例解悟】请完成下列表格的填空根据以上分析结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水________________________________【小结】一、键的极性和分子的极性1．极性键与非极性键(1)极性分子：___________________________________________________。

课题第三节分子的性质（第1课时）2、知道分子的极性；【教学重难点】极性分子与非极性分子【学法指导】利用课前预习知道极性键与非极性键、极性分子与非极性分子。

利用小组合作，进一步理解定义。

自学课本P451、共价键有两种：________共价键和____________共价键。

2、极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。

3、非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。

4、极性分子中___________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。

5、非极性分子是指________________________________________。

6、分子的极性是分子中化学键的________________。

当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

1．写出下列分子的电子式并改写成结构式并判定分子中含有的共价键类型：(1)H2O ____________，，(2)N2 _____________，，(3)CO2 ____________，，(4)HClO ___________，，【学点二】分子的极性1．N2含键，是________分子，所以只含非极性共价键的分子________是非极性分子。

H2O含有键，是________分子，而CH4含有键，是________分子。

只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。

2．如H2O2是分子，含有键，极性分子中________含有非极性键；如C2H4是分子，含有键，非极性分子中________含有极性键。

【交流讨论】判断分子极性的方法。

（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第一课时键的极性和分子的极性）【交流7】⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

【典例1】下列叙述中正确的是()A.不同种元素的原子形成的分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】A项,如H2O2中含非极性键，错误；B项,如Na2O2中含非极性键，错误,C项,只由非金属元素形成的化合物如NH4Cl是含有离子键的离子化合物，错误；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不能含离子键，正确。

【典例2】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。

【板书】活动二、分子的极性【思考】阅读教材P45页内容，思考什么是极性分子和非极性分子？请举例说明。

【交流1】（1）极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性分子，如HCl、NH3等。

【交流2】（2）非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如CO2等。

【交流3】思维程序：【讨论1】（1）结合教材P45页图2-26，思考键的极性与分子的极性及分子立体构型有何关系？完成下表内容.【投影】分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(不对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等部分正电性，但整个分子仍显电中性。

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。

分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。

（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。

如H2O、CH3Cl分子等。

（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。

如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。

由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

例如H2、N2、C60、P4等。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。

在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。

（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。