浙江省嘉兴市化学高一上学期期末考试试卷

第 1 页 共 14 页 浙江省嘉兴市化学高一上学期期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共15题；共30分)

1. （2分） 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 （ ）

A . 氨水

B . NaOH

C . H2SO3

D . H2SO4

2.

（2分） 表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X Y Z

例 氧化物 化合物 纯净物

A 苯的同系物 芳香烃 芳香化合物

B 烯烃 不饱和烃 烃

C 氯乙烷 卤代烃 烃的衍生物

D 羰基 羧基 酯基

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） 下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 第 2 页 共 14 页 B . SO2具有还原性，可用作漂白剂

C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

4. （2分） (2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA

B . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA

C . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

D . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

5. （2分） 已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）

A . Fe3+>Cl2>I2

B . Cl2>Fe3+>I2

C . I2>Cl2>Fe3+

D . Cl2>I2>Fe3+

6. （2分） (2018高一下·开州期末) 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）

A . 硝酸银

B . 浓硝酸

C . 浓硫酸

D . 氯水

7. （2分） 下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）

I II

A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 第 3 页 共 14 页 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液

D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A . A

B . B

C . C

D . D

8. （2分） 下列有关实验的描述中，正确的是（ ）

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A . ①③⑥

B . ②④⑤

C . ②⑤⑥

D . ③④⑤

9. （2分） 如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你将采用下列何种方法分离（ ）

A . 过滤

B . 蒸馏

C . 分液 第 4 页 共 14 页 D . 结晶

10. （2分） 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ）

A . b=2a

B . a=2

C . b>2a

D . b<2a

11. （2分） (2019高一上·麻江期末) 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（ ）

A . 1.5mol/L

B . 1mol/L

C . 0.5mol/L

D . 0.25mol/L

12. （2分） 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A . 两种气体的压强是P(C2H4)

B . C2H4 比C3H6的质量小

C . 两种气体的分子数目相等

D . 两种气体的氢原子数目相等

13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考)

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生． 第 5 页 共 14 页 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣

C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1

D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+

， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

14. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）

A . 用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝

B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C . 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IO

D . 途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA

15. （2分） 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．

A . ②④ 第 6 页 共 14 页 B . ③

C . ②③

D . ①④

二、 实验题 (共2题；共13分)

16. （5分） (2017高二下·湖州期中) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．

请根据以上信息，回答下列问题：

（1） 分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法________．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________．

（2） 苯甲酸在A,B,C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：________．

17. （8分） (2017高一上·南充期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图： 第 7 页 共 14 页

（1） 写出下列仪器的名称：

a、________； b、________．

（2） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．

①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g．

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3） 实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸________ mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、________、________（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将________（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

三、 推断题 (共1题；共5分)

18. （5分） (2017·淄博模拟) 锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：