中考化学科普阅读题综合练习题及答案解析

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。

表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）

样品名称 飞燕草色素 矢车菊色素 矮牵牛色素 天竺葵色素 芍药色素 锦葵色素

紫薯 ND 134 ND ND 428 ND

蓝莓 230 1025 1113 ND 216 1000

黑葡萄 47 313 233 ND 155 466

黑桑葚 ND 1015 ND 21 ND ND

菊花 ND ND ND ND ND ND

* ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。

（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。

（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。

（4）由图1得出的结论为_________。

（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。

A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂

B 菊花不适合提取花青素

C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存

D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性

【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等） 蓝莓 在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC

【解析】

【分析】

化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。

【详解】

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。

（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。

（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。

（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。

（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；

B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；

C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；

D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。故选ABC。

2．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_______。为测定不同 煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。

(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3的流程如下：

①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量浸出率)。可知：较适宜的 NH4Cl溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。

②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全 相同的生成物。

③该流程中可循环利用的物质有________。

【答案】CaCO3高温 CaO+CO2↑ 放出 900 煅烧时间相同 10%

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3)

【解析】

【详解】

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温 CaO+CO2↑。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；

(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。

3．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．

（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____．

（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．

（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．

（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．

【答案】节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法 氧化法 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 废物利用，变废为宝，节约资源

【解析】

【分析】

三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。

【详解】

(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。

(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。

(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。

(4)垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式为4222CH+2OCO+2HO点燃。

4．每天吃大米饭时，你想过杂交水稻被称为中国的“第五大发明”吗，而一提到它，人们会想到有“杂交水稻之父”之称的袁隆平吗？最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米，与该遗址有关的一些学者认为，这些谷物似乎代表了早期的驯化形式，这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。请回答下列有关问题并填写下列空白。

(1)为什么东北大米好吃？主要三大原因：品种、水土、气候。就东北的气候看，种植水稻时，需要施用的化肥是___(填写化肥的种类)，这种化肥的作用是增强作物的___能力。

(2)把水稻去壳，就制成了大米，大米中含有的营养素﹣糖类在人体中的作用是：在人体内经氧化放出能量，为___提供能量。大米的主要成分是淀粉，其化学式为___；食物中的淀粉在人体内经___作用，与水发生一系列反应，最终变成___。

【答案】磷肥 抗寒、抗旱 机体活动和维持恒定体温 (C6H10O5)n 酶的催化 葡萄糖

【解析】

【详解】

(1)东北的气候寒冷，种植水稻时，需要施用抗寒的化肥，而磷肥具有该性质。

(2)食用的糖类经氧化放出能量，用来维持机体活动和维持恒定体温，淀粉的化学式为

6105nCHO，食物中的淀粉在人体内在酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，然后才能被人体吸收。

5．阅读下面小文章，回答问题。

氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。

（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？_____、

（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。_____、

（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。_____、_____。

【答案】排水法、向下排空气法 2H2+O2点燃2H2O 、H2+CuO加热Cu+H2O 填充气球

作燃料

【解析】

【分析】

不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。

【详解】

（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。

（2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为222222H+O2HOH+CuOCu+HO高温，点燃。

（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。