2018年湖南省衡阳市中考化学试卷(答案版)

第 1 页 / 共 26 页 2018年湖南省衡阳市中考化学试卷（教师版）一、选择题（本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）2017年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城【微点】化学变化和物理变化的判别．【思路】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解析】解：A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：A。【点拨】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2．（2分）下列实验装置或操作正确的是（ ）A．熄灭酒精灯B．实验室制取二氧化碳C．读取液体体积D．称取一定质量的氯化钠第 2 页 / 共 26 页 【微点】测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；加热器皿﹣酒精灯；制取二氧化碳的操作步骤和注意点．【思路】根据各种仪器的用途及使用注意事项及常见化学实验基本操作的注意事项分析解答。【解析】解：A、图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选：C。【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（2分）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（ ）A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏【微点】水的净化．【思路】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何的杂质，是净水程度最高的方法，据此解答。【解析】解：A、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；B、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故正确。故选：D。【点拨】掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。4．（2分）2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（ ）A．硫酸新霉素中含65个原子第 3 页 / 共 26 页 B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g【微点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【思路】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据相对分子质量的单位来分析。【解析】解：A．硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32＝9：16，故错误；C．硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32＝276：18：84：272，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。故选：C。【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。5．（2分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，硒元素的化合价是（ ）A．﹣3B．+6C．+4D．+7【微点】有关元素化合价的计算．【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。故选：B。【点拨】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。6．（2分）下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）第 4 页 / 共 26 页 A．SB．C60C．HD．Fe2O3【微点】地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．【思路】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A．S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一单质，故选项符合题意。B．该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。C．H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。D．该符号是三氧化二铁的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选：A。【点拨】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。7．（2分）下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1＝NaCl+H2OB．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】首先判断应用的原理是否正确；若应用原理正确，再根据化学方程式判断正误的方法需考虑：化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解析】解：A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O2第 5 页 / 共 26 页 2H2O+O2↑。D．该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故选：B。【点拨】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8．（2分）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（ ）A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似【微点】原子结构示意图与离子结构示意图．【思路】A、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。C、根据核内的质子数，判断元素及元素的类别。D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。【解析】解：A、②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。第 6 页 / 共 26 页 故选：D。【点拨】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。9．（2分）空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体【微点】空气的成分及各成分的体积分数．【思路】运用空气的成分及其在空气中的体积分数和氮气的化学性质不活泼来解答。【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。故选：C。【点拨】熟练记住空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气21%、氧气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，这类题不难解答。10．（2分）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为l00mL的量筒【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【思路】A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；C、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断；D、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；【解析】解：A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；第 7 页 / 共 26 页 D．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；故选：A。【点拨】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。11．（2分）如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1：4C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质【微点】单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【思路】A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据微粒的变化分析生成的甲、乙分子个数比；C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；D、根据微粒的构成分析物质的类别。【解析】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。故选：B。