2023年陕西省中考化学试卷及答案解析
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2023年陕西省中考化学试卷及答案解析
第一部分 选择题
1. 下列物质中能和酸反应产生气体的是（ ）
A. NaCl B. CuSO4 C. NaHCO3 D. CaCl2
答案：C
解析：只有NaHCO3是碱性物质，和酸反应会产生气体。
2. 以下关于离子的说法不正确的是（ ）
A. 阴离子带负电荷 B. 阳离子带正电荷
C. 溶液中自由离子活动性强 D. 非金属原子得到电子形成阴离子
答案：C
解析：溶液中离子活动性强，有利于反应进行。
3. 化学式为H2SO4的物质的分子中共有（ ）
A. 2个氧原子 B. 3个氧原子 C. 4个氧原子 D. 5个氧原子
答案：C
解析：硫酸分子中含有2个H原子，1个S原子，4个O原子。
4. 下列物质中，聚集体不是分子的是（ ）
A. H2O B. NH3 C. Cl2 D. Fe2O3
答案：D
解析：聚集体不是分子的有离子晶体和金属晶体。
5. 短路的本质是（ ）
A. 导体熔断 B. 电流过大 C. 电压过大 D. 线路被烧断
答案：B
解析：短路是电路中电路元件正负极之间直接相连，形成低电阻通路，电流过大，有可能烧坏电路元件。
第二部分 简答题
1. 纯水的电离方程式。
答案：H2O ⇌ H+ + OH-
解析：纯水存在自离子化现象，按照电离度，浓度极其低的情况下水分子会被少量分解为H+离子和OH-离子。
2. 说明酸性氧化物和碱性氧化物的概念及各举例一个。
答案：酸性氧化物指和水反应后生成酸的氧化物，如SO2；碱性氧化物指和水反应后生成碱的氧化物，如CaO。
解析：酸性氧化物和碱性氧化物是相对的，酸性氧化物溶于水会产生酸性，碱性氧化物溶于水会产生碱性。
3. 说明硫酸工业的意义及制取过程。
答案：硫酸是一种非常重要的化学原料，广泛用于农业、制药和化工等领域。制取硫酸的过程称为硫酸工业。硫酸工业是世界化工工业和国民经济的重要组成部分，并被称为国民工业的“晴雨表”。硫酸的制取过程主要包括生产原料的制备、反应、分离和精馏等步骤。
第三部分 计算题
1. （15分）酸性溶液中硫酸根离子的质量浓度为0.25mol/L，当向其中加入25mL浓盐酸（必要时加适量水），恶臭烷生成的氯化氢的体积为12.5mL，求硫酸根离子的剩余质量浓度。
答案：0.20mol/L
解析：根据滴定反应的化学方程式，可以列出：
H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2↑ + 2Cl-
计算酸性溶液中硫酸根离子的物质的量：
n(SO4^(2-))=0.25×0.025L=0.mol
可以发现，1mol H2SO4会产生1mol SO4^(2-)，即H2SO4和SO4^(2-)存在1：1的摩尔关系，因此硫酸根离子的物质的量与盐酸的物质的量相等，即：
n(HCl)=n(SO4^(2-))=0.mol
因此，氯化氢的物质的量也为0.0125mol，根据气体通用状态方程，可得：
V=(n·RT)/P
其中，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为温度，P为压强，V为气体的体积，代入数据可计算出：
n(Cl2)=0.0125mol
根据方程式，1mol Cl2可以产生1mol SO4^(2-)，因此：
n(SO4^(2-))=n(Cl2)=0.0125mol
剩余硫酸根离子的物质的量：
n_(SO4^(2-))=n(SO4^(2-)) - n(HCl)=0.005mol
剩余硫酸根离子的质量浓度：
c_(SO4^(2-))=n_(SO4^(2-))/V=0.20mol/L
