成都石室中学高2020届2017-2018年学年度上期半期考试

第 1页 共 7 页 命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞 成都石室中学高2020届2017-2018年学年度上期半期考试 化学试卷 试卷说明： 1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。 2.相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。） 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的 实验方法是蒸馏 D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A．分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯 B．蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热 C．用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸 D．称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘 3. 向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ） A．所得液体属于纯净物 B．该红褐色液体能产生丁达尔效应 C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3 D．上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深 4. 下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造 ③司母戊鼎是铁合金 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应 A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．1molNa2O2中含有4NA个离子 C．0.1mol Cu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA 第 2页 共 7 页 命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞 6. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A Mg(Al) 盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液（Br2） CCl4 萃取、分液 D Na2CO3(NaHCO3) 无 加热 7. 下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶 C．配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D． 不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 9. 某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是（ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 10. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( ) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 11. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ） A．温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3 B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)% C．20℃时，浓度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g 12. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ） A．该氯原子的相对原子质量一定是12a/b B．该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol C．Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA) 13. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A．Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ B．10Cl- +2MnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O C．2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D．5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+ 第 3页 共 7 页 命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞 14. 如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( ) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8 C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ） A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl- C．反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放 16. 下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是( ) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液 B．将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2O C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 17. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A． Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2 B． Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 C．不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色 D．将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3 18. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液 氢氧化铝均溶解 氢氧化铝是两性氢氧化物 B 向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2＋ C 向某无色溶液中滴加少量氯化钡 溶液中出现沉淀 原溶液中一定含有SO42— D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na＋、无K＋ 第 4页 共 7 页 命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞

19. 将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．C点的溶质只有NaAlO2 B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1 D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 20. 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（ ） A．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 21. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( ) 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3 B CaOCa(OH)2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液 C 足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色 过氧化钠与酚酞溶液不反应 D H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 22. 有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（ ） A．40mL B．72 mL C．80 mL D．160mL 23. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:13，则x的值为 （ ） A．1 B．3 C．4 D．5 24. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） A．第①组充分反应后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物 C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=5 mol/L D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3 第 5页 共 7 页 命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 25．分类法是认识和研究化学物质常用方法。 Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液 1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号于空格中） 2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式： 。 Ⅱ下列物质存在如下转化关系： 1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。 2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式： . 26.某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验： 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性 ＞___ （填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是 。 2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol. 取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是 ，沉淀溶解的离子反应式为 。 3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为 。 4）溶液中还可能存在的阳离子有 ，检验的操作为 。 27、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物． （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为 。