编写： 于振良 日期：2018.11.26 审核：薛呈祥
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课 题 第3节 硫的转化（第二课时） 课 型 新授
学 习
目 标 1、使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素之间的相互转化，了解SO2的性质
2、认识浓H2SO4的强氧化性。
3、了解酸雨的危害，了解减少向大气中排放SO2的措施。
学习重点 1、探究不同价态硫元素间的转化方法及SO2的化学性质。
2、浓H2SO4的性质，酸雨及其形成原因。
学习难点 SO2、H2SO4的化学发誓
B案 反思提升
使用说明 1、依据学习目标进行预习，独立完成B案，了解C案将要讨论的问题。
2、用红笔做好疑难标记，以备课堂讨论。
1、通常情况下，SO2是 色 气味的有毒气体。
2、SO2中硫显 价，处于中间价态，既有 性，又有 性。
①能被氧气氧化，方程式：
②能被硫化氢还原，方程式：
③能被NaOH溶液吸收，方程式：
④通入品红溶液，溶液 ，SO2具有 性。
3、浓H2SO4是 色， 状液体，沸点 ， 挥发、密度比水 。
4、H2SO4中硫呈 价，处于最高价点，只具有 性。
①强氧化性，在加热时浓H2SO4可与铜，木炭发生反应，方程式：
冷的浓H2SO4可用 或 容器储存运输。
②吸水性：常用作 剂。
③脱水性：浓H2SO4滴到白纸上会变 色。
5、煤石油等化石燃料燃烧会产生SO2，直接排放会导致形成酸雨，主要反应为
硫的转化这本部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习……
本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。
• 1、 知识目标
• （1） 认识硫的物理化学性质。
• （2） 通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。
• （3） 了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。
• （4） 了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。
• 2、情感目标
• 了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。
• 3、 能力目标
• 通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
教法设计
运用实验探究为核心的多样化教学方式，在教学过程中根据实际情况开展不同的探究活动，教师给予合理必要的指导、帮助、评价，归纳总结，动手实验过程中培养学生的探究技能
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1 硫的转化新授课第一课时教学设计
2014级应化二班 田彦光 0316
一、 教材分析
本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。体会科学整理归纳的一般过程和方法。联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、 学情分析
学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标
1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2） 较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点
认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点
从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
六、教学过程
教学环节
时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
引入（知识回顾，提出课题）
0-1min
【回顾】同学们，经过前段时间的学习，我们共同认识了碳和氮两种元素。我们学习了碳的什么？对碳的多样性。紧接着我们又学习了氮的什么？对是氮的循环。碳是组成化合物最多的一种元素，所以我们学习了它的多样性。氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。
硫的转化习题
1、导致下列现象的主要原因跟排放SO2 有关的事 （ ）
A．酸雨 B.光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
2、你认为减少酸雨的产生可采取的措施有下列中的（ ）
①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．①③④⑤
3、不能由单质直接化合而制得的是（ ）
A、SO2 B、CuS C、H2S D、HCl
4、下列说法正确的是（ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体，硫在自然界中仅以化合态存在
B．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．铁与硫反应生成硫化亚铁 D．单斜硫和斜方硫都是硫单质
5、检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（ ）
A. 通过石灰水 B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水
C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水
6、能证明SO2具有漂白性的是
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去 B．品红溶液通入SO2气体后红色消失
C．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 D．氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失
7、下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A．除①外其它都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部
8、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol
