物质的分离和提纯学案(含试题)

第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

物质的分离与提纯第1课时班级：姓名：1．物质的分离与提纯（1）分离：利用物质的差异,将混合物中各组分一一分开的实验操作。

（2）提纯：利用物质的差异,除去混合物中 , 得到纯净物的实验操作过程。

2．过滤（1）原理：是分离和液体混合物的常见方法,主要是除去液体中的固体。

（填难溶性、可溶性）（2）仪器：。

（3）注意事项：:滤纸紧贴内壁。

:滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。

：盛有混合物的小烧杯紧靠；玻璃棒下端紧靠；漏斗下端紧靠。

（4）玻璃棒在过滤实验中作用、、。

（5）过滤后若溶液还有明显浑浊，应，直到溶液为止。

（6）沉淀的洗涤方法：。

3. 结晶（1）蒸发结晶①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。

②实验仪器：。

③注意事项：溶液不超过蒸发皿容积的；加热过程要，以免溶液飞溅；当有大量晶体析出时应，利用余热蒸干。

（2）降温结晶（冷却结晶）。

（3）重结晶。

4.萃取（例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴）（1）原理：（2）萃取剂的选择：5.分液（例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离）（1）原理：（2）实验仪器：（3）操作要点：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液（详见重难点P23-24）①实验前要②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠，静置分层。

③待分液漏斗中液体分层后，打开旋塞，将下层，上层液体从。

1. 下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 硝酸钾中混有少量氯化钠C. 水中混有少量酒精D. 氯化钾中混有少量碳酸钙2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 ( )A．碳酸钙和硫酸钡 B．铁粉和铜粉C．二氧化锰和氯化钾 D．氯化钾和硝酸银物质的分离与提纯第2课时班级：姓名：6. 蒸馏（例如：酒精和水的分离，蒸馏水的制取）（1）原理：（2）实验仪器：（3）蒸馏的操作要点：①蒸馏烧瓶加热要置于上，烧瓶溶液不超过。

②温度计水银球位置在。

③烧瓶中要加入碎瓷片，作用是。

2021级高三化学课时学案课题物质的分离与提纯、实验解题模型的构建编制人高三化学组审核人目标导学1. 能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯；2. 掌握物质制备的一般思路和设计方法；3. 掌握实验题的分析思路和方法，能对实验方案进行合理评价。

重难点实验解题模型的构建自学质疑学案阅读记录学案内容班级小组姓名________使用时间2024 年 3 月10 日编号第 1 页学案内容学习记录【我的问题】请同学们将学习中的疑难问题写出来。

任务一：完成例题，思考以下问题：1.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。

下列说法正确的是( )A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D. 反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘2. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是( )选项 A B C D步骤(1) (2) (3) (4)操作或装置【思考】常用的分离提纯的仪器有几种？分别有什么用途?【针对训练1】下列有关括号内少量杂质的除杂试剂或装置、除杂方法不正确的是( )【巩固拓展1】下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )物质(杂质) 除杂试剂或装置除杂方法 A MgCl 2(FeCl 3) MgO 过滤 BSO 2(HCl)饱和Na 2SO 3溶液洗气C SiO 2（I 2）升华DFe(OH)3胶体(NaCl)渗析选项 实验目的选用试剂 选用装置 A 除去乙醇中少量的水 固体CaO 甲 B 除去Cl 2中少量的HCl 饱和NaCl 溶液 乙 C 除去NH 3中少量的H 2O 无水CaCl 2 丙 D 除去N 2中少量的O 2足量铜网丁请记录你或你们小组对此解决问题好的思路办法。

物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。

2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。

（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。

（3）注意加入化学物质的先后顺序。

（4）注意加入化学试剂量的要求。

2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。

4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。

在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。

例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。

其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯[学习目标]掌握结晶、蒸馏、萃取、分液、过滤等分离提纯混合物方法的原理、所需仪器、基本操作、注意事项，能够灵活地选用合适的方法分离、提纯混合物。

[知识回顾]一、过滤1．概念：将□01固体与液体分离的一种方法。

2．主要仪器及用品□02烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。

3．装置图二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2．主要仪器及用品□01蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒。

3．装置图[新知学习]一、结晶(重结晶)原理：□01利用混合物中各组分物质的溶解度受温度变化影响的差异，将其中的物质进行分离的一种实验方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通过□02蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

操作要领(冷却法)：通常先在较高温度下溶解固体并形成浓溶液，然后降低温度，溶解度受温度变化影响较大的溶质析出晶体。

【注意】重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却，让晶体重复结晶、过滤，以达到更进一步分离或提纯混合物的目的。

二、蒸馏1．原理利用混合物中各组分的□01沸点不同，除去液态混合物中□02易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

2．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作在试管中加入少量自来水，滴入几滴□03稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管中产生□04白色沉淀。

说明水中含有Cl－。

②蒸馏在100 mL烧瓶中加入约13～23体积的自来水，再加入几粒□05沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内□06无沉淀。

说明制得的蒸馏水不含Cl－。

三、萃取与分液1．原理(1)萃取利用溶质在□01互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

第二单元物质的获取课题一物质的分离与提纯第1课时A组1．下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（）A．萃取B．重结晶C．沉降D．渗析2．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶3．取一支粉笔，在距离粗的一头1 cm的地方点上一点蓝黑墨水，在培养皿内加入酒精作为展开剂，然后将粉笔的大头朝下，竖立在酒精中。

可以看到粉笔上半部的墨水是蓝色的，下半部的墨水是紫色的。

下列说法正确的是（）A．随着酒精沿着粉笔向上展开，墨水向下移动B．该实验方法可用来分离一些色素C．在蓝墨水中存在着紫色、蓝色两种染料D．该实验方法属于红外光谱分析方法4．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤5．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离油脂皂化反应的产物③用升华法分离I2和砂子的混合物④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物⑥用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物。

你认为上述方法（）A．只有①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确6．下列仪器：①容量瓶；②漏斗；③蒸馏烧瓶；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿，其中常用于物质分离操作的是（）A．②③⑤B．②④⑥C．②③⑥⑦D．②③⑥⑧7．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。

透析原理同胶体的渗析类似。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（）A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸D ．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水8．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。

2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。

【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。

【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。

2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。

3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。

【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。

【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。

【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。

【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。

物质的别离和提纯知识点：一、混合物的别离方法其它如：加酸〔某液体〕转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素加氧化剂或复原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或复原为所需成分，如通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCl3二、常见物质除杂方法除杂题除杂选择试剂的原那么是：不增、不减、不繁。

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH溶液洗气4 CO2CO 灼热CuO 用固体转化气注意的问题：〔1〕需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

〔2〕除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca〔OH〕2是微溶物，石灰水中Ca〔OH〕2浓度小，吸收CO2不易完全。

〔3〕除杂装置与气体枯燥一样。

〔4〕有机物的实验往往副反响比拟多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必须注意对产物进展净化除杂。

如“乙烯的制备实验〞中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验〞和“硝基苯的制备实验〞，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

除杂方法：1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。

第5讲物质的分离、提纯操作【考纲要求】1．掌握物质分离提纯的一般原则2．掌握物质分离提纯的一般方法3．综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯【课前预习区】一、物质分离提纯物理方法现有酒精和水，含有泥沙的食盐水，煤油和水，碘水，硝酸钾和食盐的混合物，可以将它们分离开的操作分别为：1．常见混合物分离的方法与装置A B CD E F1、A图过滤操作的分离原理为：过滤操作用到的玻璃仪器有：，2、B图分液操作用到的关键仪器是，分液分离的条件是分液漏斗使用前首先要：，萃取常和分液相联系，萃取剂的选择要求是：3、C图蒸发操作的原理是适用范围是4、D图操作名称为，适用范围5、E图蒸馏、分馏操作的原理是蒸馏用到的玻璃仪器有：，蒸馏和干馏的区别是：6、F图操作名称为，适用范围7、渗析：半透膜装置，用于与的分离。

8、盐析：（1）肥皂制备（2）分离提纯蛋白质二、分离和提纯的化学方法：1.固体中的除杂方法：[练习1]碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体，如何除去？[练习2]氧化铁中含有少量氧化铝，如何出去？2.溶液中除杂方法：[练习1]粗盐中含有泥沙、钙离子、镁离子、硫酸根离子，除去杂质需要的试剂为？加入试剂的顺序？如何判断除杂剂过量？如何判断沉淀洗涤干净？[练习2]氯化亚铁溶液中含有少量氯化铁如何除去？[练习3]硫酸钠溶液中含有少量的碳酸钠，如何除去？3.气体中除杂方法：[练习]二氧化碳中有氯化氢的除杂的方法是？氯气中含有氯化氢的除杂的方法是？乙烯中含有二氧化碳和二氧化硫的除杂方法是？【课堂互动区】一．物质分离、提纯的一般方法〖例1〗下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【规律总结1】1．分离、提纯的一般原则：。

课题：第二单元第二节物质的分离与提纯---习题课教案【教学目标】1.能够利用物质的分离与提纯的一般原则解决问题。

2.巩固溶解、过滤、结晶、萃取、分液及蒸馏等分离物质的实验技能。

3.能够根据混合物的不同性质选择不同的分离方法，从而对物质进行分离。

【教学重难点】分离和提纯方法的综合应用【教学课时】一课时【教学过程】一、课前巩固小组展示《物质的分离与提纯》的学习重点1.过滤：原理：不同物质的溶解度不同主要仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒等注意事项：“一贴二低三靠”2.结晶：原理：物质溶解度随温度变化的程度主要仪器：蒸发皿酒精灯玻璃棒等注意事项：玻璃棒不断搅拌，利用余热蒸干3.萃取：原理：溶质在原溶剂和萃取剂中溶解度不同主要仪器：分液漏斗等注意事项：检验分液漏斗是否漏水；振荡时握分液漏斗的方法4.分液：原理：溶液互不相溶主要仪器：分液漏斗烧杯铁架台等注意事项：下层液体流出时控制旋塞；上层液体从上层倒出，下层液体从下层倒出5.蒸馏：原理：物质的沸点不同主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶等注意事项：温度计水银球位置；冷凝水进出方向；溶液不可蒸干二、自主合作每组2-3题，分小组进行讨论，推举代表进行展示三、展示评价展示小组进行展示，分析每题中的错误选项和正确选项评价小组依据展示组情况从解答思路、严密程度进行分析，也可提出不赞成的问题。

四、课堂小结结合习题内容对本节习题进行总结，主要涉及了：1.依据物质的不同性质选择分离方法一、选择题（1）二、非选择题（6）2.物质分离提纯的“四原则”和“三必须”一、选择题（2、4）二、非选择题（8、9）3.分离提纯操作的注意事项一、选择题（3、5）二、非选择题（10、11）附录：《物质分离与提纯》习题一、选择题（共5小题，每题只有一项正确，每题3分）1.下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙B.用蒸馏的方法分离汽油和水C.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D.用萃取的方法分离溴水中的溴解析：B2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：D3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小解析：B4.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③④D.②①④解析：B5.下列实验操作中错误的是( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度较大，与水不互溶解析：A二、非选择题（共85分）6.（14分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：（1）分离豆浆和豆渣——————（2）混入泥沙的食盐——————（3）汽油与水——————（4）水与乙醇——————（5）水和食盐——————（6）氯化钠和硝酸钾——————（7）氯化钠和豆油（两种方法）——————解析：：（1）过滤（2）过滤、蒸发、结晶（3）分液（4）蒸馏（5）蒸发、结晶（6）溶解、蒸发浓缩、结晶（7）分液、蒸发、结晶或蒸馏、蒸发、结晶解析：（1）萃取（2）烧杯分液漏斗（3）加入CCl4振荡后，无色的一层为水层或上层为水层7.（10分）回答下列问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是————————（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液力的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试涉及一种简便的判断方法。