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热力学第一次课(2008上课)

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第一节课 热学导论

第一节课 热学导论
17

卡诺明白指出热不是一种物质而是一种能量的形式， 虽然他是最早有热力学能量守恒概念的人，但由于 晚了近五十年，其间又有梅耶（Julius Robert Mayer, 1814-1878）和焦耳提出功能互换的原理， 故一般都不把卡诺视为能量守恒定律的创始人，况 且在一八七八年时，第一定律和第二定律皆已完成 了。
焦耳奠定热力学基础
英国物理学家焦耳奠定了「能量守恒定律」，
为热力学的发展确立基础，同时，其理论亦 造就了冷冻系统的发展，改善了普罗大众的 生活素质。
他是第一位研究热能、机械能与电能的相互
关系的科学家，也是第一位发现气体自由膨 胀时四周温度会随之下降的科学家。
20
焦耳James Prescott Joule (1818-1889)花了 将近四十年的时间来证明功转换成热时，功和所产生热的比是 一个恒定的值 ，即热功当量 。 The
权威的皇家学会的新年致辞中，发表了题 为〈笼罩在热和光的动力理论上的十九世 纪之云〉的著名演讲，他认为物理世界晴 空万里，动力理论（dynamic）可以解释一 切物理问题；唯有两个小问题：即以太理 论和黑体辐射理论 ，尚待解决。
30
第四个阶段：二十世纪三○年代至今
这个时期主要是由于量子力学的引进而建立
9

一七八九年出生于美国后到英国又到德国而受封的伦福伯 爵（Count Rumford）（原名Benjamin Thompson）在慕 尼黑兵工厂监督大炮钻孔，发现热是因摩擦而产生，因而 断言，热不是物质而是来自运动。
10

一七九九年英国化学家，即后来的首任皇家研究院 院长戴维（Sir Humphry Davy）在维持冰点的真空 容器中进行摩擦的实验，发现即使是两块冰相互摩 擦也有些冰熔化成水，所以他认为摩擦引起物体微 粒的振动，而这种振动就是热。

热力学初讲

热力学初讲

热力系统：在工程热力学中， 热力系统：在工程热力学中，通常选取一定的工质或空 热力系统， 系统。 间作为研究的对象，称之为热力系统 简称系统 间作为研究的对象，称之为热力系统，简称系统。系统 以外的物体称为外界或环境。系统与外界之间的分界面 以外的物体称为外界或环境。 外界 边界。 称为边界。
（ 1）闭口系统：与外界无物质 ） 闭口系统： 交换的系统。 交换的系统。系统的质量始终保 持恒定，也称为控制质量系统 控制质量系统。 持恒定，也称为控制质量系统。 （2）开口系统：与外界有物质 ）开口系统： 交换的系统。 交换的系统。系统的容积始终保 持不变，也称为控制容积系统 控制容积系统。 持不变，也称为控制容积系统。 绝热系统： （ 3 ） 绝热系统 ： 与外界没有热 量交换的系统。 量交换的系统。 （ 4） 孤立系统 ： 与外界既无 能量 （ 功 、 孤立系统：与外界既无能量 能量（ 热量）交换又无物质交换的系统。 物质交换的系统 热量）交换又无物质交换的系统。 闭口 系统
可逆过程的实现
准静态过程 + 无耗散效应 = 可逆过程
通过摩擦使功 变热的效应 摩阻，电阻， (摩阻，电阻， 非弹性变性， 非弹性变性， 磁阻等） 磁阻等）
无不平衡势差 无耗散效应
不平衡势差 不可逆根源 耗散效应
热量
系统与外界之间依靠温差 系统与外界之间依靠温差传递的能量称 温差传递的能量称 热量。符号： 单位： kJ。 为热量。符号：Q ；单位：J 或kJ。 单位质量工质所传递的热量用q 表示， 单位质量工质所传递的热量用 q 表示 ， kJ/kg。 单位为 J/kg 或 kJ/kg。 热量正负的规定： 系统吸热： 热量正负的规定： 系统吸热：q > 0 ; 系统放热： 系统放热：q < 0 。 热量和功量都是系统与外界在相互作用过 热量和功量都是系统与外界在相互作用过 程中所传递的能量，都是过程量而不是状态量 过程量而不是 程中所传递的能量，都是过程量而不是状态量

热力学第02章 第一定律

热力学第02章 第一定律

推动工质移动所作的功；或因工
质在开口系统中流动而传递的功。
pAx pV mpv
推动功作用在质量m上。m被推入系统内，所以推动功随质量 m一起进入系统。 推动功的意义：工质m流入系统所带入的功(外界对系统作功)；
工质m流出系统所带出的功(系统对外界作功)。
2.推动功(flow work; flow energy)： p，v ⊿x 如果工质在传递推动功的时候没有热力状态的变化，当然也不 会有能量形态的变化。此时工质所起的作用只是单纯的运输能 量，就像传送带一样，把这部分推动功传递到其他地方。 p
热力学第一定律：
进入系统的能量 —
离开系统的能量 = 系统内部能量的增量
第一定律定第一表达式 第一定律定第二表达式
Q dU W
Q dH Wt
上节课内容回顾
第一定律第一解析式 —— 热 功的基本表达式
Q U W q u w
1）对于可逆过程
δQ dU δW δq du δw
第二章 热力学第一定律
the first law of thermodynamics
§2-1 热力学第一定律的实质
实质：能量传递和形态转化以及总量的守恒。（在工程
热力学的研究范围内，主要考虑的是热能和机械能之间的 相互转化和守恒的规律） 热力学第一定律是实践经验的总结。第一类永动机迄今都 不存在，而且由第一定律所得出的一切推论都和实际经验 相符，可以充分说明它的正确性。 第一类永动机（不消耗能量而作功）是不可能造出来的。
出口2 假如工质从状态1到状态2做膨胀功是w。那么在不考虑工质宏 观动能和位能变化时，开口系和外界交换的功量是膨胀功与流 动功的差值： 注：如需要考虑工质的动能和位能变化，还应该计算动能差 和位能差

热学教程第一章PPT课件

热学教程第一章PPT课件

2009-至今 华中科技大学物理学院 副教授
研究方向 生物大精分选子课件相互作用
2
精选课件
3
为纯科学呼吁（1883年8月15日）
我时常被问及这样的问题：纯科学与应用科学 究竟哪个对世界更重要。为了应用科学，科学 本身必须存在。假如我们停止科学的进步而只 留意科学的应用，我们很快就会退化成中国人 那样，多少代人以来他们都没有什么进步，因 为他们只满足于科学的应用，却从来没有追问 过他们所做事情中的原理。这些原理就构成了 纯科学。中国人知道火药的应用已经若干世纪， 如果他们用正确的方法探索其特殊应用的原理， 他们就会在获得众多应用的同时发展出化学， 甚至物理学。因为只满足于火药能爆炸的事实， 而没有寻根问底，中国人已经远远落后于世界 的进步。我们现在只是将这个所有民族中最古 老、人口最多的民族当成野蛮人。
对于定容温度计，同样可以得到
T(V )
100
0 1 0
精选课件
48
三. 几个与物态方程有关的名词
气体的体膨胀系数α
V
V0 T0
(t
273.15)
V0(1
t )
气体的压强系数β
2. 国际温标
1990年国际温标规定以热力学温标为基本 温标。热力学温度用T表示,单位K 摄氏温度 t=T-273.15
精选课件
39
1-4 理想气体状态方程 一、物态方程
把处于平衡态的某种物质的热力学参 量（如压强、体积、温度）之间所满足的函数 关系称为该物质的物态方程或称状态方程。
平衡态
T T( p, V) 或 f( p, V, T) 0
体是冷还是热，就看它
所含热质是多还是少精。选课件
13
引言 0—3 热学发展简史(二)

热力学第一定律习题课 (1)全

热力学第一定律习题课 (1)全

= 1.3%
（５）
P
qm ws
220 t/h103 kg/t 3600 s/h
1.1361 03
kJ/kg
=
6.94 104
kW
讨论
（１）本题的数据有实际意义，从计算中可以看到，忽略进出 口的动、位能差，对输轴功影响很小，均不超过3%，因此在实 际计算中可以忽略。 （２）蒸汽轮机散热损失相对于其他项很小，因此可以认为一 般叶轮机械是绝热系统。
m2u2 m1u1 m2 m1 h 0
u2
m2
m1 h
m2
m1u1
方法三 取充入气罐的m2-m1空气为闭口系
Q U W
Q 0 ? W ? U ?
U m2 m1 u2 u
W W1 W2 m2 m1 pv W2
2
则 Q23 U23 W23 U3 U2 87.5 kJ175 kJ 87.5 kJ
U1 U3 U123 87.5 kJ (77.5 kJ) 165 kJ
讨论
热力学能是状态参数，其变化只决定于初 终状态，于变化所经历的途径无关。
而热与功则不同，它们都是过程量，其变 化不仅与初终态有关，而且还决定于变化所 经历的途径。
1 2
(cf23
c22 )
ws
因为w3 0，所以
燃烧室 压 气 机
cf 3' 2 q (h3' h2 ) cf22
2 670103 J/kg- (800 - 580) 103 J/kg + (20 m/s)2 = 949 m/s
( 4 ) 燃气轮机的效率
取燃气轮机作为热力系，因为燃气在
( 5 ) 燃气轮机装置的总功率 装置的总功率＝燃气轮机产生的功率－压气机消耗的功率

化学热力学初步示范课

化学热力学初步示范课
P21例题 可逆过程功： W = -nRT ln（V2/V1） 如果气体是按可逆过程，系统对环境做
最大致积功
14
2.2.2 热力学能( thermodynamic energy)
热力学能(U)： 系统内全部微观粒子的全部 能量之和，也称内能。
U是状态函数。
热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径无关。
36
2. 热力学原则态
反映物与生成物都是气体时，各物质的分压 为1.013 105 Pa 反映物与生成物都是液体时，各物质的浓度 为1.0 mol kg-1 固体和液体纯物质的原则态指在原则压力下 的纯物质 原则态对温度没有规定，不同温度下有不同 原则态
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3. 书写热化学方程式： ● 注明反映的温度和压强条件 ● 注明反映物与生成物的聚集状态，
rHm(298) = - 483.6 kJmol-1
●正逆反映的反映热效应数值相等，符号相反 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） rHm (298) = - 483.6 kJ mol-1 2H2O（g） === 2H2（g）+ O2（g）
rHm(298) = + 483.6 kJmol-1
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§ 2.5 热化学方程式
1. 热化学方程式： 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） rHm (298) = - 483.6 kJ mol-1 r: reaction， m：表达 mol， ：热力学原则态 rHm表达反映进度为1mol时所产生的焓变，称 为
摩尔焓变，单位为KJ.mol
阐明：在等容过程中，体系吸取的热量QV全部 用来增加体系的热力学能。
23
QV= ΔT(C1+C2)

工程热力学第一章课后答案

第一章 基本概念1-1 英制系统中采用华氏温标，它规定在标准大气压（101325Pa ）下纯水的冰点是32F °，汽点是212F °，试推导华氏温度与摄氏温度的换算关系。

解：C F {}0{}32212321000t t °°−−=−−F C C 1809{}{}32{}321005t t t °°°=+=+1-2 英制系统中朗肯温度与华氏温度的关系为R F {}{}459.67T t °°=+。

已知热力学绝对温标及朗肯温标在纯水冰点的读数分别是273.15K 和491.67R °；汽点的读数分别是373.15K 和671.67R °。

（1）导出朗肯温度和开尔文温度的关系式；（2）开尔文温标上绝对零度在朗肯温标上是多少度？解：（1）若任意温度T 在朗肯温标上读数为(R)T °在热力学绝对温标上读数为T （K ）， 则671.67491.67(R)491.67373.15273.15(K)273.15T T −°−=−−解得R K{} 1.8{}T T °=（2）据上述关系K {}0T =时，R {}0T °=1-3 设一新温标，用符号N °表示温度单位（它的绝对温标是用Q °表示温度单位）。

规定纯水的冰点和汽点100N °和1000N °。

试求：（1）该新温标与摄氏温标的关系；（2）若该温标的绝对零度与热力学温标零度相同，则该温标读数为0N °时，其绝对温标读数是多少Q °？解：（1）N C {}100{}010001001000t t °°−−=−−N C {}9{}100t t °°=+（2） Q N C K {}{}9{}1009[{}273.15]100T t C t C T C °°°=+=++=−++据题意，当K {}0T =时，Q {}0T °=，解得上式中2358.35C =，代回原式得Q N {}{}2358.35T t °°=+N {}0T °=时，2358.385Q T =°。

第一部分热力学第一定律热力学概论教学课件

（ T， P 等）可用全微分（d T，d P）
表示，这就为热力学中的数学处理带来 很大的方便（后面将详述） 。

五、热力学平衡
如果体系中各状态函数均不随时间而 变化，我们称体系处于热力学平衡状 态。严格意义上的热力学平衡状态应 当同时具备三个平衡：
1. 热平衡 • 在体系中没有绝热壁存在的情况下，体系
2. 循环过程 体系由某一起始状态（始态）出发，经
过一系列的状态变化过程，最终又回到 原来的始态（即所有的状态函数都回到 始态），这叫循环过程。
3. 途径
体系由某一状态（始态）变化到另一状态 （终态），可以经过不同的方式，这种从 始态 终态的不同方式（变化线路）， 称为不同的 “途径”。
与“过程”相比，“途径”通常意味状态 空间中状态函数变化线路的多种选择性。 例：封闭体系中，从状态A 状态B 的变 化：
件。 * 这些问题的解决，将对生产和科研起巨大的作
用。
四、热力学的应用
1. 广泛性：只需知道体系的起始状态、 最终状态，过程进行的外界条件，就可 进行相应计算；而无需知道反应物质的 结构、过程进行的机理，所以能简易方 便地得到广泛应用。
2. 局限性：
a. 由于热力学无需知道过程的机理，所以 它对过程自发性的判断只能是知其然 而不知其所以然，只能停留在对客观 事物表面的了解而不知其内在原因；
2. 一定条件下某种过程能否自发进行，若 能进行，则进行到什么程度为止，即变 化的方向和限度问题。
二、热力学体系的基础（基石）
热力学的一切结论主要建立在两个经 验定律的基础之上，即热力学第一定 律和热力学第二定律（这是19世纪发 现的，后面将详细讲述）。
所谓经验定律，应有如下特征：
1. 是人类的经验总结，其正确性是由无 数次的实验事实所证实的；

物理化学课件及考试习题 试卷 答案第一次习题课 (热力学第一定律、第二定律).

ΔH＝nCP,m(T2－T1)＝1×2.5×8.314 × (234.2－298.2)
＝－1329 J
3. 乙醇的燃烧反应为： C2 H 5OH (l ) 3O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 3H 2O(l )。已知在298K 时乙醇的标准摩尔燃烧焓为―1366.91 kJ m ol1，试计算298K时乙醇的 标准摩尔生成焓。已知298K时 CO2 ( g ) 和 H 2O(l ) 的的标准摩尔生成焓分
绝热可逆膨胀
1mol单原子理想气体 P2=101.3 kPa T2=？，V2＝11.95 dm3
反抗恒外压绝热不可逆膨胀
1mol单原子理想气体 P1=101.3 kPa T3=？,V2＝11.95 dm3
（1）对绝热可逆膨胀过程，由热力学第一定律及过程特征有：
(P1)1- γ(T1) γ ＝(P1) 1-γ (T2) γ 据此可解出T2＝145.6K。 W＝ΔU＝nCv,m(T2－T1)＝1×1.5×8.314×(145.6－298.2)＝－1903 J Q＝0 ΔH＝nCP,m(T2－T1)＝1×2.5×8.314×(145.6－298.2)＝－3172 J
(2) 对反抗恒外压的绝热不可逆膨胀过程，根据 热力学第一定律及体积功的定义有：
W＝ΔU＝nCv,m(T2－T1)＝－Psur(V2－V1) ＝－ Psur(V2－V1) ＝－101.325(11.95－nRT1/P1)
＝－ 101.325(11.95－1×8.314×298.2/607.95)
＝－797.6 J T2＝T1－797.6/(1.5×8.314) ＝298.2－64.0 ＝234.2K
4. 2mol双原子理想气体从状态300K,150KPa先恒容 冷却使压力降至50KPa,再恒温可逆压缩至100KPa。 求整个过程的Q、W、 ΔU、 ΔH及ΔS。

物理化学第三章 第一次课


Q1 Q2 Q1
T1 T2 T1
Q2 Q1
T2 T1
Q1 Q2 T1 T2
0
d. 由于卡诺循环为可逆循环，故当所有四步都逆向进行 时 ，环境对系统做功，可把热从低温物体转移到高温物 体——冷冻机的工作原理。
2. 卡诺定理 卡诺循环： 两个绝热可逆过程的功数值相等，符号相反。 两个恒温可逆过程的功则不同：
b. T2相同的条件下，则T1越高，热机效率越大意味着 从T1热源传出同样的热量时， T1越高，热机对环境所 做的功越大——能量除了有量的多少外，还有“品位” 或“质量”的高低，而热的“品位”或“质量”与温度 有关，温度越高，热的“品位”或“质量”越高。
c. 在卡诺循环中，可逆热温商之和等于零。
一切自发过程都是不可逆的。
不过要注意自发过程并非不可逆转，但必须 外力帮助(外界对之做功)。
例如： •用制冷机可以将热由低温物体转移到高温物体； •用压缩机可将气体由低压容器抽出，压入高压容器； •用水泵可以将水从低处打到高处。
但这一切外界必须付出代价，做出相应的功，而不是 自发逆转。也就是说，自发过程进行后，虽然可以逆转， 使系统恢复到原状，但环境必须消耗功。系统复原，但环 境不能复原。
第三章 热力学第二定律
引言
热力学第一定律即能量转化与守恒原理。 违背热力学第一定律的变化与过程一定不能发生。 不违背热力学第一定律过程却未必能自动发生。 例如，两物体的传热问题，温度不同的两个物体相接 触，最后达到平衡态，两物体具有相同的温度。但其 逆过程是不可能的，即具有相同温度的两个物体，不 会自动回到温度不同的状态，尽管该逆过程不违背热 力学第一定律。
热力学第二定律是实践经验的总结，反过来，它也 指导生产实践活动。
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封闭系统 孤立系统
系统与外界之间，没有物质交换，只有能量 交换。 系统与外界之间，既无物质交换，又无能量 交换。
二.气体的状态参量
状态参量 描述平衡态性质的物理量, 不同情形时选用不同的状态参量来描写状态。 描述系统状态的物理量, 例如: 位矢， 速度…. 体积(V)
气体分子可能到达的整个空间的体积
温标
A B
C
TA=TB
TC=TB
温标：温度的数值表示方法。
温标的三要素：测温属性、定标点、分度法。
① 测温属性：一切具有随温度而改变的某种宏观性质。
选择原则： 测温物质的一种随温度连续、单值变化 且变化显著、便于测量。
例如： pV RT ② 定标点：人为地选择物质的某些状态作为温度的固 定参考点。 例如：纯水的冰点﹑沸点 ③ 分度法：测温属性随温度的变化作出规定。 例如：摄氏温标的分度法 (2) 常用的温标 ℃ ℃ 、0F、Ｋ
处于重力场中气体系统的粒子数密 度随高 度变化，但它是平衡态。
(2) 平衡是热动平衡
(3) 平衡态的气体系统宏观量可用一组确定的值(p,V,T)表示 (4) 平衡态是一种理想状态
四.准静态过程
热力学过程 系统从某状态开始经历一系列的中间状态 到达另一状态过程
在过程进行的每一时刻，系统都无限地 接近平衡态。
求 这时空气的温度 解
p1V1 p2V2 T1 T2
p2V2 T2 T1 p1V1
4.2 106 1 T2 320 941K 4 8.4 10 17
T2>柴油的燃点 若在这时将柴油喷入汽缸，柴油将立即燃烧，发生爆炸，推 动活塞作功，这就是柴油机点火的原理。
§11.3 功 热量 内能
五.理想气体的状态方程 (平衡态)
气体的状态方程
T f ( p ,V )
PV RT
(克拉珀龙方程)
“一定条件下” 说明
(1) “一定条件下” 指压强不太高，温度不太低的条件下。
温度越高、压强越低，精确度越高。 (2) 理想气体的宏观定义：在任何条件下都严格遵守克拉 珀龙方程的气体。
(3) 混合理想气体的状态方程为
热力学第一定律
作功
热力学系统与外界传递能量的两种方式
传热
一. 功
1. 概念
热量
内能
•
•
功(A)
是能量传递和转化的量度；是过程量。 系统对外作功 ： 0 ； 外界对系统作功 ：A 0 A
热量(Q) 是传热过程中所传递能量的多少的量度；是过程量
Q 系统吸热 ： 0
Q ；系统放热 ： 0
• 内能(E )
是状态量 是物体的分子的无规则运动能量的总和 ；
温度计通常分为接触式和非接触式。非接触式温度计可
测量的温度较高。
常见的一些实验室的温度值
Tmax=108 K
Tsunin=107K
Tmin=2x10-8 K
Tsuns=6000K
THEl=4K TNl=77K
三. 平衡态
定义 在没有外界影响的情况下，系统各部分的宏观性质 在长时间内不发生变化的状态。 说明 (1) 不受外界影响是指系统与外界不通过作功或传热的方 式交换能量，但可以处于均匀的外力场中；如： 两头处于冰水、沸水中的金属棒 是一种稳定态，而不是平衡态； 高温T1 低温T2
在一个标准大气压下，纯水的冰点取0℃作零点、 沸点取作100℃ ，其间分成100格，1℃ /格
º F
冰点作为320F，汽点规定为2120F，其间分成180份， 10F/格
摄氏温标与华氏温标的关系
9 0 t ( F) t ( C) 32 5
0
Ｋ
它与测温物质无关
t (0 C) T 273.15 K
§11.2 平衡态与准静态过程 理想气体状态方程
一. 系统和外界
• 热力学系统
热力学所研究的具体对象，简称系统。
系统是由大量分子组成，如气缸中的气体。
• 外界 系统以外的物体 • 系统与外界可以有相互作用
例如：热传递、质量交换等
系统
• 系统的分类
开放系统 系统与外界之间，既有物 质交换，又有能量交换。
一.热学的研究对象
研究热现象的理论
物体与温度有关的物理性质及状态的变化 从能量转换的观点研究物质的热学性质和其宏观 热现象 热力学
规律
二. 热学的研究方法
宏观量 描述宏观物体特性的物理量；如温度、压强、体
积、热容量、密度、熵等。 微观量
描述微观粒子特征的物理量；如质量、速度、能量、 动量等。
宏观理论
教学安排
教学内容
热学(18)、振动和波(10)、波动光学(16)、量子物理基础(20) 答疑 集体答疑 时间：每周周一 ~ 周四 （19:30 ~ 22:00） 地点：中2-3224
本班答疑 时间：每双周星期二 （14:30 ~ 16:30） 地点：中1-3119
作业 物理竞赛(大约在12-14周进行)
刘萍 办公电话: 82663339 办公地点: 中1-3119 Email: liuping@
热学（11，12）
机械振动（7）
本 学 期 内 容
波和波动光学（13，14）
量子物理基础（16）
固体物理简介 激光（19）
量子统计力学（附录Ⅱ ）
§11.1
热 学
热力学的研究对象和研究方法
其中 p
pi i
m mi
i
m pV RT M m M
i i
-3 3 例 一柴油的汽缸容积为 0.827×10 m 。压缩前汽缸的 空气温 度为320 K， 压强为8.4×104 Pa ，当活塞急速 推进时可将空 气压缩到原体积的 1/17 ， 使压强增大 到 4.2×106 Pa 。
大量分子与器壁及分子之间不断碰撞而产生的宏 观效果
压强(p)
温度(T)
大量分子热运动的剧烈程度
(1) 温度 温度宏观上表示物体的冷热程度。 温度微观上与物体内部大量分子热运动的剧烈程度密切 相关。
热力学第零定律：(热平衡定律)
如果两个热力学系统同时和第三个热力学 系统处于热平衡，则这两个热力学系统必 然彼此平衡。 TA=TC
(热力学)
微观理论
(统计物理学) 热现象 微观量
研究对象 物 理 量
热现象 宏观量
出 发 点
方 法 优 点
观察和实验
逻辑推理 总结归纳 普遍，可靠 不深刻
微观粒子
力学规律 统计平均方法 揭露本质
缺 点
二者关系
无法自我验证
热力学验证统计物理学，统计物理学揭示热 力学本质
说明 气体动理论是统计物理学的重要组成部分
非准静态过程 系统经历一系列非平衡态的过程 实际过程是非静态过程，但只要过程进行的时间远大于系
统的驰豫时间，均可看作准静态过程。如：实际汽缸的压 缩过程可看作准静态过程 p
S
说明
(1) 准静态过程是一个理想过程； O
V
(2) 除一些进行得极快的过程(如爆炸过程)外，大多数情况
下都可以把实际过程看成是准静态过程； (3) 准静态过程在状态图上可用一条曲线表示。 如图