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气体发生装置的类型）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
O2、NH、CH H、CO、H S Cl、H2KMnO4K2H2CaCl2O NHCOONa+NaOH Na+SO↑+2H+2NO↑+4H)MnClOH CH不溶于水（液）的气密度大于空气的气密度小于空气的气体）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不·8NH NH）安装顺序：由下向上，由左向右）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品二、实验方案的设计其化合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。
针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。
②操作上要简单可行。
③原料用量要节约。
④要环保，；F熟练掌握各类物质的物理性质（顔色，气味，熔、沸点，水溶性）物质鉴定的关键在于通过分析，推理设计出合理的鉴定过程。
FeC l（①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
（2）化学实验方案设计的基本思路①明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
高三一轮总复习讲与练课时作业33气体制备实验方案设计与评价一、选择题(共48分，每小题6分)1．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()A．铜屑和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．碳酸钙和稀盐酸[答案]D[解析]由装置可看出这是一套固液不加热来制取气体的装置，且生成的气体不和浓H2SO4反应，不和O2反应，密度比空气大，所以只有D正确。
2．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是()A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2C．从B口进气，用排空气法收集NO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积[答案]C[解析]该装置具有多种功能：一是可以作为集气瓶，从B口进气时，可用排空气法收集密度小于空气密度的气体，故C项错误；也可以用排水法收集或测量难溶于水的气体，故A、D两项正确。
二是可以作为一个洗气装置，在瓶中装适量液体干燥剂或吸收杂质气体的吸收液，气体从A口进入，以达到干燥或除杂的目的，故B项正确。
3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气[答案]C[解析]A通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B选项橡皮管的作用能使分液漏斗内外大气压相等，液体顺利流下，B项正确；C选项用图示的方法检查装置的气密性时，只要(甲)(乙)管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，C选项错误；D先从①口进气可以收集密度比空气大的气体，再从②口进气，可收集密度比原气体密度小的气体，D选项正确。
4．下列实验描述正确的是()A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．在火柴头中的氯元素检验实验中，将火柴头(未燃烧)浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D．酸碱中和滴定时应盯着滴定管，观察刻度和标准液滴出的速率[答案]B[解析]在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，B项正确；火柴头中不含Cl－，C项错误。
第三节常见气体的制备实验设计与评价【考纲点击】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
3．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【梳理与整合】一、常见气体的制备、收集、干燥与净化2．实验室制取气体的装置：实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。
中学教材中分为三组：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥②试管口略低于试管底③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要垫石棉网②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下②启普发生器只适用于块状固体与液体反应，且气体不溶于水③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速3．气体收集方法：确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。
(1)常见的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、CO、NO、CH4、C2H2、C2H4Cl2、CO2、NO2、SO2、O2、H2、NH3特别提示：(1)排水集气的优点：收集的气体纯度高、易判断是否收集满。
(2)能溶于水且溶解度不大的气体，可采用排饱和溶液的方法收集。
如Cl2可采用排饱和食盐水、CO2可采用排饱和NaHCO3溶液的方法。
(3)选择排饱和食盐水法收集Cl2的原因是：①Cl2在纯水中的溶解度较大，且Cl2与水反应，存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO；②饱和食盐水中的Cl－浓度大，使平衡左移，即减少了Cl2的溶解度。
以气体制备为主体的实验考情分析真题精研D2CO 石灰石+稀盐酸 A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；【解析】A ．饱和23Na SO 溶液和浓硫酸反应可以制2SO ，使用固液不加热制气装置，2SO 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；B ．2MnO 和浓盐酸加热反应可以制2Cl ，使用固液加热制气装置，2Cl 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；C ．固体4NH Cl 与熟石灰加热可以制3NH 需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C 符合题意；D ．石灰石(主要成分为3CaCO )和稀盐酸反应可以制2CO ，使用固液不加热制气装置，2CO 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意； 本题选C 。
2．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
兴趣小组利用以下装置进行实验。
其中，难以达到预期目的的是 AB制备2Cl 净化、干燥2Cl CD收集2Cl 验证2Cl 的氧化性 A ．A B ．BC ．CD ．D规律·方法·技巧尾气处理装置应与大气相通，如图所示装置就不能作为尾气处理装置。
经典变式练A．Fe与稀硝酸反应制NOB．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2C．NaOH与浓氨水制备NH3D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2【答案】D【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C；D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D；选D。
2016版《课标化学》练习：第31讲气体的制备、实验方案的设计与评价1第31讲气体的制备、实验方案的设计与评价A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.(2015黑龙江哈尔滨期中,1)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯2.(2015湖北四校联考,7)如图装置,将溶液A逐滴加入固体B 中,下列叙述中不正确的是( )A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀3.(2014湖南一模,11)下图所示的实验,能达到实验目的的是( )A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性:Cl>C>SiB组2014—2015年模拟·提升题组时间:15分钟分值:25分一、选择题(每小题5分,共10分)1.(2015陕西西安一中二模,6)下列实验方案不可行或结论不正确的是()A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOH2.(2015湖北百所重点中学联考,11)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B 浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C 浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:Cl>C>Si二、非选择题(共15分)3.(2014山东潍坊一模,19)(15分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 1.1 4.0 5.4完全沉淀 3.2 5.2 6.7请回答下列问题:(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式: 。
专题26 气体的制备实验方案的设计与评价一、选择题1．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
K sp（BaSO4）＜K sp（CaSO4）C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强【题型】选择题【难度】一般3．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A．SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入含HCO3－或HSO3－、SO32－溶溶中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。
故【题型】选择题【难度】一般4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【解析】A、将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，错误；D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。
5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【题型】选择题【难度】一般6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2，C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。
7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象BD【答案】【难度】一般8．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化弱碱性溶液中OH-氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为H2，B正确；C、pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。
【题型】选择题【难度】一般9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H＜0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I->Br->Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性【答案】A【题型】选择题【难度】一般10．下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是（）选项实验目的实验操作或事实A温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度(已知20℃时溶解度：NaHCO3为9. 6g；Na2CO3为21.8g)向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较B 检验某卤代烃不含溴元素取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生C 验证HClO4与H2SO4的酸性强弱将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4D 验证A12O3的熔点髙于A1 将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落【答案】D【题型】选择题【难度】一般11．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验．A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①③④【答案】C【解析】①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求，故①正确；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴，故②正确；③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求，故③正确；④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求，故④错误；故选C。
【题型】选择题【难度】一般12．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A 探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C 验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D 比较H2O2和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中【答案】A【题型】选择题【难度】一般13．对下列实验现象或操作解释错误．．的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)【答案】A【解析】A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，抑制阳离子水解，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒防止氧化反应的发生，故B正确；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则不能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，可能含亚硫酸根离子，或银离子等，但银离子不能与硫酸根离子、亚硫酸根离子共存，故C正确；D、滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确；故选A。
【题型】选择题【难度】一般14．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO2蒸馏水试管充满无色溶液B SO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH3AlCl3溶液产生白色沉淀D Cl2AgNO3溶液产生白色沉淀【答案】A【题型】选择题【难度】一般15．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（）实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜CuSO4溶液中无现象【答案】D【题型】选择题【难度】一般16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜【答案】A【解析】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是Cl2，故B错误；C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；D．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；故选A。
