有机物的存在和变化

化学有机物知识点整理有机物的知识点是高考必考的内容，除了选择题，还有一道有机专题的填空题，所以要准确记忆有机物官能团的性质，还要重视实验哦~有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。

有机物物理性质的主要规律河北省宣化县第一中学栾春武一、密度物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，它与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。

一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。

例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。

二、溶解性有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。

根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。

亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。

1. 能溶于水的有机物：① 小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；②小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；③小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等；④低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）；⑤氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。

一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。

2. 不易溶于水的有机物：① 烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；② 卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、等均不溶于水；③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等；④ 酯：CH3COOC2H5、油脂等；⑤ 醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等；⑥ 大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。

一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。

第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质·物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀4242现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在!-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.~①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭~2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑]四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

有机物的结构和性质有机物是指由碳原子和氢原子以及其他一些元素构成的化合物。

它们在自然界和人类生活中有着极其重要的地位，广泛存在于生物体内和环境中。

有机物的结构和性质具有多样性和复杂性，以下将从分子结构、化学键、官能团以及物理性质等几个方面进行探讨。

一、分子结构有机物的分子结构通常由碳原子骨架和连接在骨架上的官能团组成。

碳原子具有四个价电子，可以与其他原子或官能团形成共价键。

根据碳原子骨架的不同，有机物可以分为链状、环状和支链等不同结构类型。

链状有机物是最简单的结构，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

环状有机物由碳原子形成环状结构，如苯环（C6H6）。

支链有机物在链状结构上连接了其他官能团，如异丙基（CH3CHCH3）。

二、化学键有机物中常见的化学键包括共价键、极性键和芳香键。

共价键是由两个非金属元素共用电子对形成的化学键，是最常见的化学键类型。

极性键是由两个不同元素之间的电子云分布不均匀而形成的化学键，具有部分离子性。

芳香键是苯环中相邻的π电子共轭系统形成的特殊化学键，具有稳定性和共轭性。

三、官能团官能团是有机物分子中具有特定化学性质和功能的基团。

常见的官能团包括羟基（-OH）、胺基（-NH2）、羰基（C=O）和羧基（-COOH）等。

官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应性。

四、物理性质有机物的物理性质受分子大小、分子量、分子极性以及分子间作用力等因素的影响。

其中，分子大小和分子量决定了有机物的相态（例如固体、液体或气体）和沸点、熔点等物理性质。

分子极性则影响有机物的溶解性和极性反应性。

此外，分子间作用力包括弱键、范德华力、氢键等，也会对有机物的物理性质产生重要影响。

总结起来，有机物的结构和性质是相互关联的。

它们的多样性和复杂性使得有机化学成为一门广泛研究的学科，为人类社会提供了丰富的化学物质基础，也为生命科学和药物研发提供了重要支持。

对有机物结构和性质的深入了解，有助于我们更好地探索和利用这些重要的化合物。

有机物的存在和变化【知识要点】一些简单的有机物1．有机物是一类含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外），大多含有C、H、O、N等元素．2．沼气的产生及成分（1）沼气的产生：稻草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气（2）沼气的主要成分：甲烷（CH4）思考：根据你所了解的沼气和它的用途，你能推测沼气的化学性质吗？3．简单的有机物（1）甲烷实验：点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察对象：烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊．（2）丁烷除了甲烷气体外，打火机内液体的主要成分丁烷也是一种简单有机物，其化学式为C4H10（家用液化气的主要成分也是丁烷气体，气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷气化成气体）．（3）乙炔乙炔气体（C2H2）也是一种简单有机物，它在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割．思考：你能写出丁烷气体和乙块气体在氧气中燃烧的化学方程式吗？4．常见有机物的用途注意：由于大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸．二、对生命活动具有重大意义的有机物1．糖类糖类是人体消耗能量的主要来源，也是合成人体的许多重要化合物的原料．思考：你知道哪些糖类物质？有白砂糖、红糖、冰糖、巧克力等．2．蛋白质蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子，相对分子质量约在1．2万至100万之间．3．脂肪脂肪在体内的主要作用是储存能量，它从外界进入体内，经过酶的作用，一部分通过氧化转化为生命活动所需同的能量，另外一部分被人体吸收后又转化为脂肪贮存在皮下，随时供人体代谢的需要．4．有机物和无机物的相互转化自然界物质循环的基本途径是：自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物；再通过生物之间的食物关系进行转移，生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中去．自然界中有机物和无机物就是这样通过生物的生命活动不断地变化和相互转化着的【经典例题】例1．下列物质的主要成分是有机物的是（）A．石灰石 B．干冰 C．天然气 D．木炭粉例2．液化石油气中所含的可燃性物质是在加压不高的条件下即转变为液态，而便于储存在瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时又容易变成气态碳氢化合物，下列所给的物质中，符合这一要求的是（）A B C D化学式CH4（甲烷）C2H6（乙烷）C4H10（丁烷）C6H14（已烷）沸点/℃-164 -88 -0．5 69例3．某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，为了确定该气体的组成，将气体点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成，把烧杯迅速倒传过来，并注入量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则该气体的可能组成是．例4．在全球减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种看法科学吗？例5.2004年诺贝尔文化学奖授予发现泛素调节蛋白质降解机理的三位科学家,关于蛋白质的说法错误的是( )A.蛋白质是构成细胞的酸基本物质之一.B.人体通过食物获得的蛋白质, 在胃肠里与水发生反应生成氨基酸C.香烟的烟气中含有CO,血红蛋白质结合CO后很难再与O2结合D.酶是一类重要的蛋白质,是生物催化剂,一种酶能催化多种反应.例6.菜市场每天都有鸡蛋、瘦肉、菠菜、白菜、大米、面粉、食用油等食物，请你按下表分别选择比较理想的一种食物填入表中，并回答问题：营养素蛋白质油脂糖类维生素C 食物名称（1）如果某人经常便秘，根据各种食物的作用，他应该当多吃（从上述食物中选一种）。

有机化学发展简史i“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。

当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。

19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。

1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。

氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。

维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。

此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，“生命力”学说才逐渐被人们抛弃。

由于合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来，其中，绝大部分是在与生物体内迥然不同的条件下台成出来的。

“生命力”学说渐渐被抛弃了，“有机化学”这一名词却沿用至今。

从19世纪初到1858年提出价键概念之前是有机化学的萌芽时期。

在这个时期，已经分离出许多有机化合物，制备了一些衍生物，并对它们作了定性描述。

法国化学家拉瓦锡发现，有机化合物燃烧后，产生二氧化碳和水。

他的研究工作为有机化合物元素定量分析奠定了基础。

1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，1833年法国化学家杜马建立了氮的分析法。

这些有机定量分析法的建立使化学家能够求得一个化合物的实验式。

当时在解决有机化合物分子中各原子是如何排列和结合的问题上，遇到了很大的困难。

最初，有机化学用二元说来解决有机化合物的结构问题。

二元说认为一个化合物的分子可分为带正电荷的部分和带负电荷的部分，二者靠静电力结合在一起。

早期的化学家根据某些化学反应认为，有机化合物分子由在反应中保持不变的基团和在反应中起变化的基团按异性电荷的静电力结合。

但这个学说本身有很大的矛盾。

类型说由法国化学家热拉尔和洛朗建立。

此说否认有机化合物是由带正电荷和带负电荷的基团组成，而认为有机化合物是由一些可以发生取代的母体化合物衍生的，因而可以按这些母体化合物来分类。