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全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18第一题1-11-21-31-41-5已知，为什么单质铅不溶于稀HCl、稀H2SO4，而溶于热浓H2SO4、浓HCl？写出有关反应方程式。
1-6 为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第二题2-1写出A、B的化学式2-2画出配合物的立体结构（平面正方形）。
第三题。
第四题第五题5-15-25-3第六题 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O，具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。
6-1 钴原子的平均氧化态为。
6-2 以代表氧原子，以代表钴原子，画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。
可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是下图中用粗线围拢的平行四边形。
6-3 据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。
写出起始物和溴的反应方程式。
第七题画出A、B、C、D的结构式（均含有一个6原子环）。
第八题8-1（）。
写出上述合成E的过程中所加试剂a、b、c的化学式及有机物A、B、C、D、E的结构简式：8-2 ，写出有机物F、G、H的结构简式并标出G中手性碳原子。
第九题。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.18 K ：39.10Ca ：40.18 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：118.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2018年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－11 8．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
高中化学比赛初赛模拟试卷（07）（时间： 3 小时 满分： 100 分）题 号1 23 4 5 6 7 8 9 10满 分117 712 116101011 15H相对原子质量He 1.0084.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac － Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0第一题（ 11 分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是保持正常的生命活动不行缺乏的物质。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质？为什么要加入X？3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
高中化学竞赛试题-2018年高中化学竞赛试题(带答案)2016年高中化学竞赛试题一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。
个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
+7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
高中化学比赛初赛模拟试卷（04）（时间：3 小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14H1.008 相对原子质量He 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]Fr [223]Ra[226]Ac －LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7 分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的所有反响方程式。
2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题考生须知：1．本卷分试题卷和答题卷两部分，共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器。
一、不定项选择题(本题包括20小题，每小题可能有1-4个选项符合题意。
其中第5、10题B为选做题) 1．(2015浙江化学竞赛改编)2017年的诺贝尔化学奖授予了雅克·杜波切特(Jacques Dubochet)，阿希姆·弗兰克(Joachim Frank)和理查德·亨德森(Richard Henderson)，以表彰他们在冷冻电子显微镜技术上的奠基性工作，使直接观察溶液中处于生理或者接近生理状态的生物结构成为可能。
下列说法不正确的是A．冷冻电镜技术与X射线晶体学、核磁共振一起构成了高分辨率结构生物学研究基础B．该技术运用了冷冻的技术，使生物分子水溶液以温和缓慢的方式进行冷冻，形成晶体冰，使生物分子的结构保持其天然状态C．该技术的运用，使观察大型复合体及膜蛋白的原子分辨率结构成为可能中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题D ．科学的进步离不开技术的突破，这项技术对结构生物学、生物化学、细胞生物学，及基于结构的药物设计等已经或即将带来划时代的改变2．(鸟题 1-5)右图是卟啉的一种多苯环取代的衍生物，关于它的说法下列正确的是A ．它的分子式是 C 60H 40N 4B ．它所有原子共平面C ．它有一条 4 次旋转轴和 4 个对称平面D ．它芳环上的一氯代物右 5 种3．(鸟题 2-2)下列离子或化学反应方程式错误的有A ．Fe 被浓硫-酸氧化：2Fe + 12H + + 3SO 42- = 2Fe 3+ + 3SO 2 + 6H 2OB ．过氧化氢被重铬酸钾氧化：Cr 2O 72- + 5H 2O 2 + 8H + = 2Cr 3+ + 4O 2 + 9H 2OC ．如果 Be 和 Al 一样有两性，则：2Be + 2OH - + 2H 2O = 2BeO 2- + 3H 2D ．卤素相互化合的卤素互化物和卤素有类似的性质： IBr + 2H 2O + SO 2 = HBr + H 2SO 4 + HI4．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料 LiFePO 4 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应：LiFePO 4+6CLi 1﹣x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B ．充电时，Li +迁移方向是“由右向左”C ．用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时能得到精铜 32g ，则电子利用率为 80%D ．放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4﹣xe ﹣=Li 1﹣x FePO 4+xLi +5．(A)以 m D 、m P 、m N 分别表示氘核、质子、中子的质量，那么A ．m D =m P +m NB ．m D =m P +2m NC ．mD ＞m P +m N D ．m D ＜m P +m N(B)(鸟题 1-1)类比的思维方法能让我们预测未知的事实，下列类比中存在错误的是A. Fe 3O 4 能写成 Fe·.Fe 2O 3；因此 Pb 3O 4 能写成 2PbO ·PbO 2B. FeCl 3 在沸腾的水中充分水解得到 Fe(OH)3；因此 SnCl2 在沸水中也充分水解得到 Sn(OH)2中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题C.B(C6F5)3和四氢呋喃(C4H8O)反应后得到分子式为(C6F5)3B(C4H8O)的中间体A，中间体继续和(CH3)3PF5)3B(PMe3)；因此A和t-Bu3P反应也得到(C6F5)3B(Pt-Bu3)，其中t-Bu表示叔丁基，Me 反应得到(C6表示甲基。
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十八1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、1982年前联邦德国达姆塔特重离子研究中心的科学家用冷态聚变法经5826Fe 轰击20983Bi 投篮109号元素，1984年该研究中心合成了第108号元素，它是在重离子加速器中用5826Fe 轰击20982Pb 产生聚变合成的。
写出含109、108号元素的核反应方程式。
在元素的左上角、左下角分别标出其质量数和质子数。
第二题、2-1、钠盐A 是冶金工业常用的试剂，可以将Ti 、Ta 和Nb 的矿物转化为可溶物。
例如将金红石矿（TiO 2）在800℃时转化，得到可溶性硫酸盐TiO(SO 4)和钠盐B （1）、写出反应方程式2-2、高温下 Fe 2O 3与NaOH 反应得到蓝黑色固体钠盐C ，C 与NaClO 的浓NaOH 溶液得到D 的紫色溶液D 是常见的消毒净水剂。
写出有关反应方程式 第三题、在强酸性的非水溶液，如SbF 5的HF 溶液中通入H 2S 气体，结果只得到一种晶体A 。
经分析，A 的阴离子具有八面体结构，阳离子与PH 3是等电子体。
3-1 确定A 的结构简式，写出生成A 的化学反应方程式。
3-2 在上述反应中，H 2S 起着什么作用？3-3 A 物质能对石英有腐蚀作用，问A 的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？ 3-4 如何贮存A ？第四题、有机化合物X 是重要的有机合成中间体，广泛的用于医药，农药，生物酶的合成。
X 式量为83.5，可由取硝基甲烷（CH 3NO 2）的盐酸水溶液，减压蒸馏除去未反应的硝基甲烷和大部分的水，得浅黄色稠状溶液，冷冻24小时，得到浅黄色晶体X 。
4-1、推测X 的结构简式，并给出其系统命名 4-2、写出电解反应的电极方程式和总反应方程式4-3、若反应电量为Q (安培小时) ，产物X 为Wg ，假定蒸馏结晶过程中X 均无损失，式计算电流效率，已知法拉弟常数：96500C/mol 4-4、反应的副产物有哪些？第五题、光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO 2在日光照射下分解成为NO 和O 原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O 3，这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。
5-1 ①NO 2−→−光NO ＋O ，② ，③O ＋O 2＝O 3 5-2 写出以上3个化学反应的净结果 。
5-3汽油主要成分是烷烃，在燃烧不完全时，部分烷烃热裂解。
试写出由热裂解产物2－丁烯被臭氧氧化生成乙醛（烟雾物质之一），并释放出氧气的化学方程式第六题、银的化合物主要表现为+1价，只有少数银化合物表现为+2，+3价。
氟在一定温度下与AgCl 反应可以得到AgF 2（反应一）,AgF 2是一种很强的氟化剂，可以将碳氢化合物氟化，如将AgF 2与奈在225-330C 下反应，可得到一含氟量为74.0%的液体X （反应二），用臭氧氧化AgNO 3溶液可得到一黑色沉淀AgO （反应三），将K 2S 2O 8的碱性溶液与与沸腾的AgNO 3 溶液也可以得到AgO （反应四） 6-1、写出Ag 2+的电子排布式6-2、写出反应一、二、三、四的方程式6-3、Ag 2+不能存在于水溶液中，其可能的原因是什么？6-4、吡啶-2-甲酸存在下，用S 2O 82-与Ag +反应，可生成一中性四配位Ag(Ⅱ)化合物，写出反应的方程式，并画出生成物的结构6-5、将AgF 2在CCl 4中处理S 4N 4可以得到（SNF ）4，试画出（SNF ）4分子的路易斯结构式（不要求立体结构）第七题、有机物PA 为黄色晶体，具有较强的酸性，pKa=0.8,首先由1771年由英国人P .Woulfe 首先制得，含N:18.34%,所有原子均在同一平面上，可由具有弱酸性的有机物X 经磺酸化再硝化制得。
晶体分析结果显示PA 为正交晶系，a=0.927nm, b=1.914nm. c=0.972nm, d=1.766g/cm -3.7-1.确定PA 的化学式和结构式 7-2,解释PA 为什么具有较强的酸性7-3.A 在19世纪曾用于炸药，写出A 爆炸的反应方程式第八题、砷镍合金的图如右图所示第九题、已知：某温度下反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ）的平衡常数422O N 2NO P P )P (K。
9-1现有总压1atm 下NO 2和N 2O 4的混合气体，其密度为同状态下H 2密度的34.5倍，求平衡常数K P 。
9-2如将这些气体全部用水吸收转变为HNO 3，需用同压下几倍体积的O 2？ 9-3如将这些氧气预先和NO 2、N 2O 4相混合（设O 2和NO 2、N 2O 4不反应），总压仍为1atm ，其平衡后混合气体的密度为同状态下H 2的多少倍？第十题、麝香内酯是从芙蓉属植物分离得到的一种具有类似麝香香气的化合物，它可以由化合物A 经下表所列步骤进行合成： 2)5CHCH(CH 2)7CH 2OH OO CH 3CH 3OO化合物 A麝香内酯10-1、写出化合物B ～ G 的结构式（忽略立体异构体）。
10-2、化合物B ～ G 中是否存在旋光异构？如有，请用Fischer 投影式表示各旋光异构体的结构并用R ，S 标出手性碳原子的构型。
10-3、写出麝香内酯与乙醇钠-乙醇溶液共热所得产物的结构式并用系统命名法命名。
第十一题、实验室通过如下方法测定铬—钒钢样品的含量称取2.00g的铬—钒钢样品，经酸溶化后用(NH4)2S2O8(AgNO3作催化剂)氧化Cr3+和VO2+成Cr2O72－和VO3－离子。
氧化完毕后，在溶液中加入25 cm3、0.101 mol⋅dm－3 FeSO4溶液与之反应，Cr2O72－与VO3－成为Cr3+与VO2+然后用0.0224 mol⋅dm－3 KMnO4溶液滴定，共消耗12.0 cm3。
此KMnO4是用于氧化VO2+离子和过量的FeSO4。
氧化后，加入不计量的FeSO4，用以还原VO3－离子成VO2+离子，然后用(NH4)2S2O8(不加AgNO3)氧化掉过量的FeSO4，此时，溶液中的Cr3+和VO2+离子因无催化剂存在而均不被氧化。
最后用上述浓度的KMnO4溶液滴定溶液中的VO2+离子，共耗去0.90cm311-1写出题中所涉及到的方程式11-2计算钢样中铬和钒的百分含量。
第十二题、石墨晶体由如图(1)所示的C原子平面层堆叠形成。
有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B分别表示沿垂直于平面层方向(C方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。
图(2)为AB两层的堆叠方式，O和●分别表示A层和B层的C原子。
12-1 在图(2)中标明两个晶胞参数a和b。
12-2 画出2H型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十八参考答案第一题、5826Fe+20983Bi→267109M(或5826Fe+20983Bi→266109M+10n)58Fe+20982Pb→267108M(或5826Fe+20982Pb→266108M+10n)26第二题、2-1、（1）、TiO2 + Na2S2O7 = Na2SO4 + TiO(SO4)（2）、酸：S2O72-，碱：O2-2-2 、Fe2O3 + 2NaOH == 2NaFeO2 + H2O , 2NaFeO2 + 3NaClO + 2NaOH == 2Na2FeO4 + 3NaCl + H2O第三题、3-1 A：[SH3]＋[SbF6]－；（2分）SbF5＋HF＋H2S→[SH3]＋[SbF6]－；（2分）3-2 H2S起着碱的作用（质子接受者）。
（2分）3-3 SH3＋（2分）3-4 聚四氟乙烯的塑料瓶中第四题、4-1、X应该为CH3NO2的还原产物，且应为盐酸盐，由其式量知，X应为：CH3NHOH.HCl (N-甲基羟胺盐酸盐)4-2、4-3、=(W/83.5)*96500*4/3600Q=4-4、H2 , CH3NH2,CH3NH2.HCl第五题、5-1 ②2NO＋O2＝2NO25-2 3O2＝2O35-3CH3CH＝CHCH3＋2O3＝2CH3CHO＋2O2第六题、6-1、1s22s22p63s23p63d104s24p64d96-2、2F2 +2 AgCl ==2 AgF2 + Cl2, 26AgF2 + C10H8 ==26 AgF + C10F18 + 8HF O3 + 2Ag++ H2O== 2AgO + O2 +2H+S2O82- + 2 Ag++ 4OH- == 2AgO + 2 SO42- + 2H2O6-3、氧化性很强，可以将水氧化6-4、6-5、第七题、7-1.C6H3N3O7OHO2N NO227-2.-NO2是强拉电子基团，有利于分散苯氧负离子上的负电荷，增强酸根的稳定性7-3.2C6H3N3O7=3H2O+3N2 + 11CO+C7-4.Z=dvNA/M=8,152个原子第八题第九题、9-1 混合气体分子量为：34.5×2＝69即atm 5.0P P 422O N NO ==K P ＝0.59-2 设有1molNO 2，1molN 2O 4，共可折合为3molNO 23222HNO 4O H 2O NO 4=++需O 2mol 43需375.02143=⨯倍体积O 2 9-3设初始时有2molN 2O 4，1molO 2 平衡时有（2－x ）molN 2O 4、2xmolNO 2、1molO 2，共（3＋x ）mol 气体5.032322=+-⎪⎭⎫ ⎝⎛+xx x x x = 0.7628平均分子量：4.57313232463292=+⨯++⨯++-⨯xx x x x ，平衡混合气体密度为H 2的：28.7倍第十题、69234623（3）第十一题、11-1、2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O AgNO3Cr2O72－+6SO42－+ 14H+2VO2+ + S2O82－+ 4H2O AgNO32VO3－+ 2SO42－+ 8H+Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+−→ 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2OVO3－+ Fe2+ + 4H+−→ VO2+ + Fe3+ +2H2O5Fe2+ + MnO4－+ 8H+−→ 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O5VO2+ + MnO4－+6H2O −→ 5VO3－+ Mn2+ +12H+2Fe2+ + S2O82－−→ 2Fe3+ + 2SO42－11-2、Cr% = 1.00％，V% = 0.26％。
