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2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
物质的构成知识点一、物质由分子、原子、离子构成1. 分子-定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
-特点：分子很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。
-举例：水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的。
2. 原子-定义：原子是化学变化中的最小粒子。
-特点：原子很小，原子在不断地运动，原子之间有间隔。
-构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
-举例：金属（如铁、铜等）、稀有气体（如氦气、氖气等）、金刚石、石墨等由原子直接构成。
3. 离子-定义：带电的原子或原子团。
-形成：原子得失电子形成离子。
-举例：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
二、分子、原子、离子的关系1. 分子和原子的关系-在化学变化中，分子可分，原子不可分。
-分子是由原子构成的。
2. 原子和离子的关系-原子得失电子形成离子。
-阳离子带正电，质子数大于电子数；阴离子带负电，质子数小于电子数。
三、物质构成的应用1. 解释物质的性质-物质的化学性质由分子保持，若物质由原子构成，则其化学性质由原子保持。
-物质的物理性质由分子间的间隔、分子的运动等决定。
2. 区分物质的构成-根据物质的性质和常见物质的构成情况，可以判断物质是由分子、原子还是离子构成。
3. 理解化学变化的本质-化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合。
四、易错点分析1. 误认为分子是保持物质性质的最小粒子。
-分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现出来的，单个分子不能表现物质的物理性质。
2. 混淆原子和离子的概念。
-原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。
3. 不理解分子、原子、离子之间的关系。
-分子由原子构成，原子得失电子形成离子。
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
浙教版中考科学二轮复习--物质的组成与结构分子原子离子的关系、原子的结构、物质的构成与化合价【知识点分析】一.物质的组成与构成1.分子和原子的区别与联系2.原子结构模型3.原子核的结构4.原子核外电子排布二.元素与元素符号1.元素符号及其意义2.元素的含量三.化学式与化合价四.化学式的读法与写法【例题分析】一、单选题1．生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康，下列几种消毒剂的叙述正确的是A．二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成B．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价C．正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60gD．过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大【答案】D【解析】A、二氧化氯由分子构成，1个二氧化氯（ClO2）分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；B、次氯酸钠（NaClO）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；C、正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为12×3+1×8+16×1=60，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确；D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，因此过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
2．化学符号是学习化学的重要工具。
下列①~①所示化学符号的意义叙述正确的是①He①A1①Al3+①H2O2A.①①①都表示一个分子B.①和①属于同种元素，它们的化学性质相同C．①表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．①表示一个铝离子带3个单位正电荷【答案】D【解析】A、化学式表示该物质的一个分子，则只有①表示一个分子，该选项叙述不正确；B、①和①分别为铝原子和铝离子，属于同种元素，但它们的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，该选项叙述不正确；C、分子是由原子构成的，分子中不含分子，则①表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，该选项叙述不正确；D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则①Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷，该选项叙述正确。
初三物质构成测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的最小微粒是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 以下哪个不是构成物质的基本粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 光子3. 原子核由什么组成？A. 质子和中子B. 质子和电子C. 中子和电子D. 分子和离子4. 化学变化和物理变化的区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化5. 以下哪种物质是由分子构成的？A. 铁C. 氢气D. 钠6. 原子中质量最大的是：A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核7. 以下哪个是纯净物？A. 空气B. 河水C. 氧气D. 矿泉水8. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 中子C. 电子D. 质子9. 原子中带正电的是：A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核10. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 铜B. 氧气D. 氢气二、填空题（每题2分，共20分）11. 物质的三种状态是固态、液态和________。
12. 原子由原子核和________组成。
13. 原子核由________和中子组成。
14. 元素的化学性质主要由原子最外层的________决定。
15. 纯净物分为________和化合物。
16. 化合物是由不同种________组成的纯净物。
17. 金属元素通常由________构成。
18. 非金属元素通常由________构成。
19. 离子是带电的原子或________。
20. 物质的化学式表示了物质的________。
三、简答题（每题10分，共30分）21. 请简述分子和原子的区别。
22. 什么是化学变化？请举例说明。
23. 什么是离子化合物？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）24. 已知氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
25. 已知一个铁原子的质量为9.3×10^-23克，1克铁中含有多少个铁原子？答案：一、选择题1-5 B D A C B6-10 D C C C C二、填空题11. 气态12. 电子13. 质子14. 电子数15. 单质16. 元素17. 原子18. 分子19. 分子20. 组成和性质三、简答题21. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中不可分割的基本单位。
1．根据如图的信息判断;下列关于铝的说法错误的是A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中;原子易失去电子形成Al3+2．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化学反应中易失去电子C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子3．斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油;而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香;同时又能很好的驱走蚊虫;这说明A．分子很小B．分子间有间隔C．分子可以再分 D．分子在不断地运动4．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁5．生活中的下列现象;用分子的相关知识解释不正确的是A．湿衣服晾在太阳底下干得快;说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味;说明分子在不断地运动C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中;说明分子之间有间隙D．水沸腾时;掀起壶盖;说明分子大小随温度升高而增大6．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中;正确的是A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．都是氧化物7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质8．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是A．都含有氧气B．都含有2个氧原子C．都含有氧分子 D．都含有氧元素9．关于分子、原子、离子的说法;其中正确的是A．原子是最小的粒子;不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．当二氧化碳气体变成干冰时;二氧化碳分子间不存在间隔10．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固;图是某同学学习物质结构知识后;以二氧化碳为例进行的梳理;下列选项中与a、b、c相对应的是A．核外电子、原子核、原子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．原子、原子核、核外电子11．据报道;上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53;相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中;错误的是A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为12512．下列有关原子构成的叙述不正确的是A．原子不显电性B．相对于原子的体积来说;原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子的质量主要集中在原子核上13．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中;正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④14．下面是几种粒子的结构示意图：1A～E共有种元素;B所表示的元素位于元素周期表的第周期;该元素的原子容易填“得到”或“失去”电子．2表示原子的粒子有填序号;下同；3表示阴离子的有；4表示阳离子的有；5表示相对稳定结构的是．15．碘是人体必须得一种微量元素．碘元素的符号为I;图1是I﹣碘离子的结构示意图．1图1中x= ．2碘属于元素填“金属”或“非金属”．图2表示的微粒中;与I化学性质相似的是填字母序号．16．A元素的原子结构示意图为： A元素在化学反应中容易电子变成离子;属元素填金属或非金属；B元素的离子结构示意图为：;该离子带个单位正电荷;该元素的原子核外总共有个电子．A、B元素形成化合物的化学式用A、B表示为．17．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系;回答下列问题：1金属铁是由构成的;氯化钠是由构成的;二氧化碳是由构成的．填“原子”、“分子”或“离子”2原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为①当a= 时;该粒子是原子;该原子位于元素周期表中第周期．②当a=8时;该粒子是填“原子”、“阳离子”或“阴离子”．18．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中1构成物质的微粒2构成原子核的微粒3带正电的是4带负电的是5不带电的是6决定原子质量大小的是7参加化学反应时;一定发生变化的有．19．在分子、原子、质子、中子、电子中;找出符合下列条件的粒子名称;填在相应的横线上．1能直接构成纯净物的是；2化学变化中的最小粒子是；3带正电荷的粒子是；4决定原子质量大小的粒子是．20．物质是由微观粒子构成的;用分子、原子等相关知识回答下列问题1分子和原子的主要区别是：在化学反应中发生变化; 不发生变化;只能重新组合成新的．2从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质;混合物是由填“同种分子”或“不同种分子”下同构成的;纯净物是由构成的．21．有一粒子的结构示意图如图;若此示意图表示原子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”；若此示意图表示阳离子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”；若此示意图表示阴离子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”．22．用元素符号填空：空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是;地壳中含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是．石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水;说明石蜡中一定含有的元素有;可能含有的元素是．23．构成物质的粒子有、、等;如二氧化碳是由二氧化碳分子构成;金由构成;氯化钠由离子和离子构成．24．用“分子”、“原子”填空：1水是由构成的．水分子是由和构成的．2根据甲烷的分子模型回答下列问题：①甲烷是由构成的．②甲烷分子是由原子和原子构成的．③一个甲烷分子中含有个原子和个原子．④甲烷是由元素和元素组成的．25．某种原子中共有40个粒子;其中14个不带电的粒子叫；其中带正电的粒子叫；带负电的粒子叫；该原子的相对原子质量为；该原子的名称是．26．如图是某粒子的结构示意图;回答下列问题：1X表示;Y表示2当X=12时;Y= ；该粒子为原子．3当X=17时;该粒子带1个单位负电荷;则Y= ．则该粒子的符号为．4当Y=1时;该粒子易填“失去”或“得到”电子;变成带电荷的．填粒子符号27．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图;回答下列问题：1原子一般由原子核和构成;原子核一般由质子和构成;图中硫元素的核电荷数Z= ；氯元素的最外层电子数Y=填数值;则与氯元素化学性质相似的元素是．2核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后;形成的粒子的符号是;它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同．某元素的离子结构示意图如图;则该离子带个单位电荷;该元素原子的核外共有个电子3如图的排列具有一定的规律;如：同一行中;从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律写出一个：．28．分析所给信息;回答下列问题．1通过学习我们认识了两种“碳的氧化物”;“碳的氧化物”里的“碳”是指选填：“分子”、“原子”、“元素”或“单质”；2甲图表示元素周期表中的碳元素;由此可查出碳原子的相对原子质量为；3在乙图的A、B两种原子结构示意图中;能用来表示碳原子的是．29．初中化学学习中;我们初步认识了物质的微观结构．1氯化钠、金刚石、干冰三种物质中;由离子构成的物质是2是某粒子的结构示意图;该粒子在化学反应中容易电子填“得到”或“失去”．3如图是CO与O2反应的微观示意图;反应前后没有发生变化的粒子是填序号．A．①②B．②③C．③④D．④⑤30．学习化学后;我们学会了从微观角度认识物质．1已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和;两种原子中相等的是填序号．A．质子数 B．电子数 C．第一层电子数 D．第二层电子数2保持一氧化碳化学性质的粒子名称是．3如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图;请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程图中●表示氧原子;○表示碳原子．参考答案一．选择题共13小题1．C；2．B；3．D；4．C；5．D；6．C；7．D；8．D；9．C；10．D；11．B；12．C；13．C；二．填空题共16小题14．4；二；得到；BD；AE；C；ACE；15．53；非金属；E；16．得到；氯；非金属；1；11；NaCl；17．原子；离子；分子；10；二；阴离子；18．分子、原子、离子；质子和中子；质子、原子核；电子；分子、原子、中子；质子和中子；分子；19．分子、原子；原子；质子；质子、中子；20．分子；原子；分子；不同种分子；同种分子；21．=；＞；＜；22．N；O；Al；O；C、H；O；23．分子；原子；离子；金原子；氯；钠；24．水分子；氢原子；氧原子；甲烷分子；碳；氢；1；碳；4；氢；碳；氢；25．中子；质子；电子；27；铝原子；26．核内质子数；最外层电子数；2；8；Cl-；失去；正；Na+；27．电子；中子；16；7；F；Mg2+；Ne；1；负；9；同一横行;电子层数相等；28．元素；12.01；A；29．氯化钠；失去；D；三．计算题共1小题30．C；一氧化碳分子；。
物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。
答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。
答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。
答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。
答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。
2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。
四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。
初中化学物质结构练习题及答案一、单选题(30分)1．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）2．氧在元素周期表中信息如图所示，下列有关氧元素的说法正确的是（ ）A16B C .原子的核外有8个电子 D .在地壳中的含量为16.00%3．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是（ ）4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A 145．取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内A 处有浓厚的白烟，等白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（）D .该实验两端管口敞口放置，就不会观察到如图所示的现象6．A 、B 、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）7．世纪年代，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子（4到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（ ）8．年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
实验时发现（示意图如下）：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）9．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。
下列有关说法中正确的是（）①O2和O3都是单质②O2和O3是不同的物质③该变化属于物理变化A B C D10．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）二、填空题(28分)11．根据所学化学知识解释：（1）50mL水和50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL说明。
化学书九年级上册答案第一单元：物质的结构和分类1.1 物质的组成• 1.1.1 物质的组成要素–物质由元素和化合物组成。
元素是由相同类型原子构成的，化合物是由不同类型原子按一定比例结合而成的。
–例题：将下列物质分类。
•水：化合物•氦气：元素•氯化铁：化合物•石墨：元素• 1.1.2 原子、分子和离子的概念–原子是物质最基本的构成单位，由原子核和电子组成。
–分子是由两个或多个原子组成，可以是相同或不同原子。
–离子是带电的原子或分子，可以是正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。
–例题：将下列物质的结构表示出来。
1.氧气（O2）：由两个氧原子组成的分子。
2.氯离子（Cl-）：由一个氯原子失去一个电子形成的负离子。
• 1.1.3 原子的构成及分布–原子由原子核和电子组成。
原子核中包含质子和中子，而电子围绕着核外运动。
–质子带正电，中子没有电荷，电子带负电。
–例题：填写下表。
质子数中子数电子数氢101氧888铁2630261.2 物质的分类• 1.2.1 纯物质和混合物–纯物质是只有一种物质组成的，可以是元素或化合物。
–混合物是由两种或多种物质混合而成的，可以是均匀混合物或不均匀混合物。
–例题：判断下列物质是纯物质还是混合物。
1.水：纯物质2.空气：混合物3.金属铝：纯物质• 1.2.2 纯物质的分类–元素是由同种原子组成的纯物质，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
–化合物是由不同类型原子按一定比例结合而成的纯物质。
–例题：将下列物质归为对应的纯物质类型。
1.铁：金属元素2.氧气：非金属元素3.二氧化碳：化合物• 1.2.3 混合物的分类–根据混合物的均匀程度，可以分为均匀混合物和不均匀混合物。
–根据混合物的组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物。
–例题：将下列混合物进行分类。
1.饮用水：液体混合物2.空气：气体混合物3.沙子和水：不均匀混合物第二单元：化学的基本概念2.1 原子核与稳定性• 2.1.1 原子核的发现–原子核是由质子和中子组成的，于1911年由赫鲁晓夫发现。
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
