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第三单元《物质构成的奥秘》知识点1、发生物理变化时，本身没有变，往往只是间的间隔发生了改变。
2、化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。
注：分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是。
课题2 原子的结构1、原子是中的最小粒子。
原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：带正电）、（不带电）、（带负电）。
原子中，原子序数= = = （原子不显电性）2、某原子的相对原子质量= 。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对原子质量≈3、核外电子的这种在不同的上围绕原子核做的现象叫做。
原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排，后排。
第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
4、记住1~18号原子结构示意图：元素性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。
6、叫离子。
叫做阳离子，叫做阴离子。
原子电子，带电荷，形成离子；原子电子，带电荷，形成离子。
（“失正阳，得负阴”）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物，可课题 3 元素1、元素：，决定元素的种类是，（不同种元素之间的本质区别是不同或者不同）；在物质发生化学变化时，原子的种类，元素种类。
地壳含量较多的元素依次是。
最多金属元素是，最多非金属元素是，最多金属与非金属组成的化合物是2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
但是在元素符号前加上系数，只表示微观，不表示宏观，如：2H表示元素是宏观概念，只讲不讲。
原子是微观概念，既讲也讲。
3、记住1—20号元素的符号和名称：名称：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠鎂铝硅磷，硫氯氩钾钙。
符号：4、记住课本表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量5、物质的组成、构成组成：物质（纯净物）由组成物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一'------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论•结论I问题及建议观察描述和记录「交徹I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O）r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。
无色、无味、气体。
化学性质不活徴，一般巩F他J［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉°稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。
狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂匮：占0.03% ■,f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。
严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、2C + 02 = 2 CO占姝S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎----3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02=刖耀眼白光、放热、白色固体）4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒2C0 + 02= 2C0£VCH4+202=C02 +-2H20.G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警2KC1 + 3O£f片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1Q「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶）»（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。
【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
2. 了解离子的概念。
3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。
4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。
5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。
7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。
8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。
二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。
多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。
例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。
1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。
元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
2019届高三化学一轮考点精讲精析考点8 元素、核素和同位素1．掌握原子的组成和结构。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法一、原子结构 1.原子组成原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的2.构成原子的粒子之间的关系①核电荷数 = = = 元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = +二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有 的同一类原子的总称核素是具有 和 的一种原子同一元素的不同 之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：2.原子中各粒子的作用① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 元素 同位素 核素 核素4.【例1】下列说法正确的是A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。
答案：B 。
【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：① ② ③ 。
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是 ( )A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子答案： A【例3】从下列序号中选择填空：互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。
第一、二单元知识点总结一、空气1、【实验----探究空气中氧气含量】红磷在空气中燃烧实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰；放出大量热；产生大量白烟；②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约为瓶内空间的1/5。
符号表达式：P + O2点燃____→P2O5实验结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。
3、用途N2-----保护气,化工原料等O2-------供给呼吸,支持燃烧稀有气体-------保护气,电光源等二、氧气1、物理性质：无色无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
2、化学性质（１）碳与氧气反应实验现象：1、发出白光（在空气中发红光）2、放热3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体符号表达式：C + O2点燃____→CO2（２）硫与氧气反应硫在空气中燃烧实验现象：1、产生微弱的淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体硫在氧气中燃烧实验现象：1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体符号表达式：S + O2点燃____→SO2【思考】实验前为什么在瓶底放一些水？吸收燃烧产生的SO2有毒气体，防止其污染空气。
（3）铁与氧气反应实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射2、放出大量热3、生成黑色固体符号表达式：Fe + O2点燃____→Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
（4）镁与氧气反应实验现象：1、剧烈燃烧，发出耀眼的白光2、放出大量热3、生成白色粉末状固体符号表达式：Mg+ O2点燃____→MgO3、氧气的实验室制法（化学变化）反应原理：△KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（紫黑色或暗紫色固体）（黑色粉末状固体）MnO2发生装置：固固加热型KClO3KCl + O2△（白色固体）MnO2H2O2H2O+ O2 发生装置：固液不加热型（无色液体）收集方法：排水集气法（排水法）向上排空气法检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
